中考化學的十個考點與考題預測

　　初中化學的考查往往是依靠知識點然後將之串聯起來出題，所以預測和相應的準備是很重要的，你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　中考化學的十個考點

      考點1 化學實驗室常用儀器的名稱和作用

儀器	主要作用	注意事項
試管	少量試劑的反應容器	不能驟冷
酒精燈	加熱（熱源）	“三不”
膠頭滴管 滴瓶	吸取和滴加少量液體	膠頭滴管用後即洗；滴管無需清洗； 都要直立、懸空在容器口上方
燒杯	配製溶液；較大量試劑的反應容器	加熱時要墊上石棉網
量筒	量度液體體積	不能加熱、不能作反應容器、不能配製溶液
集氣瓶	收集、儲存少量氣體	不能加熱
鐵架臺	固定、支援各種儀器
玻璃棒	攪拌、過濾、轉移藥品
試管夾	夾持試管

　　考點2 藥品的取用

　　⒈識記化學實驗室藥品的一些圖示。

　　⒉藥品取用的基本原則。

　　⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

　　⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　　⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器裡。

　　⒊固體藥品的取用

　　⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

　　⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

　　⒋液體藥品的取用

　　⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。

　　⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾汙瓶塞，汙染藥液;傾倒液體時，應使標籤向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標籤;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液後立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。

　　⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液麵最低處保持水平。

　　注意：俯視時讀數比實際液體體積偏大，仰視則讀數偏小。量筒不能作反應容器、不能用於配製、稀釋溶液。

　　考點3 物質的加熱

　　⒈酒精燈的使用

　　⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱;酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對禁止向燃著的酒精燈內新增酒精;絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈;使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

　　⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

　　⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂;給試管裡藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。

　　注意：給試管裡固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免溼存水或生成水倒流，使試管炸裂。

　　考點4 儀器的洗滌

　　玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　考點5 裝置氣密性的檢查

　　單孔膠塞與試管：把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

　　雙孔膠塞與錐形瓶：用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水，直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液麵差***液柱***，且液麵不下降，表明裝置的氣密性良好。

　　課本探究實驗一：蠟燭及其燃燒的探究

實驗探究步驟		觀察物質的性質、變化、現象	結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料		燭芯棉線、外殼石蠟	由石蠟製成
⒉點燃前	⑴觀察蠟燭的顏色、 形態、形狀	乳白色固態圓柱狀	顏色：乳白色狀態：固態
	⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中	浮在水面上，難溶於水，硬度小	密度比水小，硬度小，難溶於水
⒊點 燃 蠟 燭	⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰	火焰分三層，第二層最明亮，內層暗	石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
	⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出	火柴桿接觸外焰部分變黑	外層溫度最高，加熱用的是外層
	⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪	燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁	蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，說明蠟燭的組成中一定有碳、氫元素，可能含有氧元素。
⒋ 熄滅蠟燭	⑴將蠟燭熄滅觀察	有白煙	白煙是蠟的蒸汽在空氣中冷凝後生成的白色的蠟的固體，能燃燒。蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
	⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙	白煙燃燒

　　課本探究實驗二：對人體吸入的空氣和撥出的氣體的探究

實驗探究步驟	觀察物質的性質、變化、現象	結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體 ⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣	集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體	撥出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上	氣體無色	撥出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究撥出氣體的性質 ⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛撥出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪	盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁， 盛撥出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁	人撥出氣體中含有較多的二氧化碳 CO2+Ca***OH***2===CaCO3↓+H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和撥出氣體的集氣瓶中	燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅； 燃燒的木條在盛撥出氣體的集氣瓶中立即熄滅	人撥出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較	對著呼氣的玻璃片上有水珠	人撥出氣體中含有較多的水蒸氣

　　二單元：我們周圍的空氣

　　考點6 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法

　　⒈實驗原理及方法：利用過量的可燃物在集有空氣的密閉的集氣瓶中燃燒，消耗其中氧氣，造成集氣瓶中氣體壓強減小，從而把水吸進集氣瓶中。依據被吸進的水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。

　　⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙;⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶裡，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。

　　⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣;⑵集氣瓶中預先要加入少量水;⑶紅磷要過量;⑷待紅磷熄滅並冷卻後，開啟彈簧夾。

　　⒋實驗討論：

　　⑴不能用木炭、硫粉、鐵絲代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒分別產生二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積;而鐵不能燃燒。

　　⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡;②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內;③未冷卻至室溫就開啟止水夾，使進入瓶內水的體積減少;④導管內未事先充滿水。

　　5、推論：氮氣不能燃燒，也不支援燃燒，不溶於水。

　　考點7 空氣的主要成分和組成

　　空氣的主要成分及體積分數

空氣成分	氮氣	氧氣	稀有氣體	二氧化碳	其他氣體和雜質
體積分數	78%	21%	0．94%	0．03%	0．03%

　　考點8 空氣是一種寶貴的資源

　　氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

成分	主要性質	主要用途
氧氣	化學性質：供給呼吸、支援燃燒 物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大	潛水、醫療急救、鍊鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣	化學性質：化學性質不活潑 物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小	根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體	化學性質：很不活潑（惰性） 物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光	利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於鐳射技術，製造低溫環境等

　　考點9 空氣的汙染及防治

　　⒉空氣汙染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。

　　⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣汙染的特點和汙染防治重點，目前計入空氣汙染指數的專案暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種。

　　5.酸雨的危害：腐蝕建築物、雕塑;使土壤、水質酸化，使植物生長不良;危害人體健康等。

　　考點10 氧氣的化學性質

　　⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式及注意點***見下表***

物質	反應現象（在O2中燃燒）	化學方程式	注意
木炭	⒈發出白光***不是火焰*** ⒉放出熱量 3.產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	C + O2=== CO2	盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫	⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量	S + O2=== SO2	硫的用量不能過多，防止空氣造成汙染（瓶內可預先裝些水，吸收二氧化硫）
紅磷 （暗紅）	⒈產生大量白煙***不是霧、氣*** ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量	4P + 5O2=== 2P2O5	此反應生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鎂條	⒈發出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量	2Mg + O2=== 2MgO
鐵絲	⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量	3Fe+ 2O2====Fe3O4	⒈預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底 ⒉鐵絲在空氣中不能燃燒

　　⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性***助燃***。

　　中考化學考題預測
 
       第一部分：單選題

　　預計單選 10 道題仍然圍繞基礎知識展開命題，拿滿分難度不大， 10 道題目的佈局結構將包含每年的必考部分和選考部分：

　　必考部分

　　1. 物質的變化和性質：基本概念，兩個關鍵，“新物質”和“是否已發生”。

　　2. 實驗操作：試管***液體藥品的加熱***、酒精燈***點燃熄滅***、量筒***讀數與量程的選擇***、膠頭滴管***懸空滴加***、藥品取用、天平***讀數與左物右碼***、蒸發過濾***有無玻璃棒***、酸鹼性測定、酸鹼度測量。

　　3. 物質的分類：基本概念，混合物、純淨物、單質、化合物、氧化物。

　　4. 實驗現象的描述：碳、硫、磷、鐵的燃燒，金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應***現象描述中不要出現生成物的名字***。

　　5. 化合價的計算：化合物中各元素化合價的代數和為零***以不變定萬變***。

　　選考部分

　　元素之最、溶液的形成、生活中事物的pH值以及應用、模型圖的考察、燃燒與滅火、空氣的汙染***酸雨***與成分、元素資訊題、有機物的認識、金屬的活動性順序、質量守恆定律、除雜試劑的選擇及操作方法的確定、六大營養素、材料與生活、微觀粒子的共性、原子恆等式、鑑別、推斷題、化學用語、元素的概念、化學式的計算。

　　於老師滿分叮囑

　　單選題目難度都不會很大，同學們務必追求滿分，每道題目的四個選項都要看全，一道題目中若出現兩個“好像對”的選項，一定要選擇自己把握更大的。

　　特別要注意依託元素守恆定律或差量法考察的計算問題，可以參考和平區一模化學試卷的單選第10題的相似型別進行復習!

　　第二部分：不定項選擇題

　　預計不定項選擇題仍然將會是最大可能的丟分割槽域，雖然只有五道題，但是難度將會明顯高於單項選擇題，涉及內容多，命題形式多，試題難度大，基本概念、實驗題目、影象題目、計算題目、物質反應關係、基本反應型別、推斷題、溶解度曲線、課外工業流程等均可能會有所涉及。雖說丟分難度大，但只要同學們認真謹慎，滿分概率也不會小。

　　於老師滿分叮囑

　　1.基本概念部分，務必看清題幹，標註好題幹中的關鍵資訊，如“正確的是”和“不正確的是”等，難度不會很大，細心便好。

　　2.對於影象題目，注意x軸意義、y軸意義、斜率、平臺、與y軸交點、與x軸交點、終點、pH影象，要抓住關鍵資訊解決影象問題，準確快捷判斷選項。

　　3.對於基本反應型別的題目，同學們們要注意元素化合價和反應型別的關係以及參加反應的物質種類數和反應型別的關係，準確判斷目標選項。

　　4.對於推斷題目，同學們要注意五類物質之間的關係，酸以作反應物見長，鹽以作生成物見長，注意酸和金氧的特殊反應關係、鹼和非金氧的特殊反應關係。

　　5.對於成分推斷，要注意“少量”“過量”等關鍵詞語，能夠熟練根據共存知識排除不存在的物質，需要計算的部分，要注意元素守恆和質量守恆定律思想的運用，計算方法優先考慮極值法。

　　6.對於技巧計算部分，預測差量法和元素守恆法將是今年中考技巧計算的重點內容，希望同學們重點關注。

　　第三部分：填空題

　　根據經驗，填空題目難度不會很大，小心對待滿分應該沒問題。

　　於老師滿分叮囑

　　1.16題考察的內容為根據描述選出物質，此題簡單，審題一定要認真，看清楚讓填的是什麼***物質名稱、化學式、序號等***，注意教科書中的冷門物質，如塗在樹幹外表皮的物質、菱鐵礦的主要成分等。

　　2.注意水相關為題，軟硬水的概念、軟硬水的區別、硬水的軟化、自來水的淨化***加絮凝劑靜置沉澱—過濾—活性炭吸附—消毒—使用者***、淨化程度最高的淨水操作***蒸餾***、電解水時正負極的氣體***正氧負氫***、正負極氣體的體積比、正負極氣體的質量比、正負極氣體的檢驗、體積比約為1:2的原因、電解前向水中加入少量氫氧化鈉或稀硫酸的原因。

　　3.元素原子相關問題，元素之間的區別***質子數***、與化學性質密切相關***核外電子數***、元素週期律的發現者和元素週期表的編制者***門捷列夫***、元素資訊題目、最外層電子數與易得、失電子之間的關係、最外層電子數與化合價的關係、原子與離子和分子的關係、判斷物質由哪種微觀粒子構成、巨集觀與微觀的概念***巨集觀組成、微觀構成***、微觀粒子模型圖、穩定結構***最外層電子數為8，只有一層時為2 ***、具有相似的化學性質***最外層電子數相同***。

　　第四部分：簡答題

　　從簡答題目開始，題目難度會明顯上升，溶解度曲線問題和推斷題目都有可能出現明顯丟分點，同學們要認真對待。

　　於老師滿分叮囑

　　1.19題考察課內方程式的書寫，主要配平、反應條件、氣體符號和沉澱符號。

　　2.溶液相關問題，比較同溫度下不同物質的溶解度大小、溶解度與飽和溶液質量分數的關係、飽和溶液降溫後質量分數的變化、降溫後析出溶質質量大小的判斷、根據曲線確定飽和溶液與不飽和溶液的轉化方式，尤其要注意溶解度曲線和操作流程***多個燒杯***之間的精準結合，對於只給表格的問題，要能夠精準判斷兩物質溶解度相同時的溫度區間範圍和溶解度區間範圍，注意溶解度的縮放的應用***較難***，注意配製溶液的溫度範圍要求。

　　3.無框圖推斷、無文字推斷、框圖文字結合推斷均有可能考察，要注意五種類別的物質之間的轉化和反應關係***可以參考和平結課考推斷題***，要注意無框圖推斷的考察***可參考和平二模推斷題目***，無框圖推斷題目要注意氣體符號和沉澱符號的運用，要注意生成鹽和水的特殊反應關係。框圖文字結合題目較簡單，注意五黑兩紅兩沉澱***氫氧化銅和氫氧化鐵***在推斷題目中的考察。

　　第五部分：實驗題

　　實驗題目將會是不定項之後最大可能的丟分模組，同學們務必要謹慎對待。

　　於老師滿分叮囑

　　1.氣體的製取問題，儀器名稱、書寫化學方程式、發生裝置與收集裝置的選擇、除雜、萬能瓶的使用、連查裝定點收離熄、連線玻璃管和膠皮管的操作、氣體收集時機的把握、氧氣的檢驗與驗滿、二氧化碳的檢驗與驗滿、無水硫酸銅驗水但不用於吸收水***吸收水用乾燥劑***、石灰水檢驗二氧化碳但不用來吸收二氧化碳***吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液***、順序問題***檢驗時，先檢驗水再檢驗二氧化碳***、先吸收二氧化碳再吸收水***。

　　2.溶液配製問題，實驗步驟和儀器的選擇，計算***溶質質量、水的體積、濃溶液的體積***、誤差分析***公式法***、玻璃棒的作用。

　　3.粗鹽提純，粗鹽提純的步驟、儀器的選擇、產率的誤差分析、玻璃棒的作用、除雜劑的新增順序及作用，鹽酸的用量及作用、電解飽和食鹽水的方程式的書寫***課外***。

　　4.課外實驗探究題，該題為化學中考的壓軸題目，估計難度較大。預測有三個考察方向，第一，依託於氫氧化鈉變質問題、氧化鈣變質問題、鹼石灰變質問題衍生而出的變質相關問題，會重點考察實驗思想、檢驗、除雜等重要實驗方法。第二，成分推斷問題，該實驗題目可框圖可文字主要共存和檢驗方法的考察，注意題幹本身細節，分析物質成分是注意不要跳步，複習思路同不定項成分腿短問題。第三，課外工業流程問題，改題目難度大，變數多，要求對實驗原理、反應原理、物質性質等均有清晰掌握，可重點複習金屬模組的流程問題強化該模組的解題能力，可參考和平二模24題進行復習。

　　這道題在整套試卷中變數最大，做題過程中一定要仔細審題，弄清楚實驗目的，圍繞實驗目的答題，儘量細心，考慮要周全，敘述要詳盡。

　　第六部分：計算題

　　計算題目相對輕輕一些，同學們務必追求滿分，不可出差錯。

　　於老師滿分叮囑

　　1.熟悉相對原子的質量的使用、相對分子質量的計算。

　　2.熟悉元素質量比和物質中某元素質量分數的計算和使用。

　　3.對於26題，近年來命題組都在可以尋求突破增加題目的不確定性，同學們要注意防範這道題目向實驗題方向發展，利用差量求氣體或沉澱，利用元素守恆確定物質的質量，同學們可以參考南開一模計算題和2018年中考化學計算題。相關文章：