高考化學基本理論誤區與技巧

　　化學題基本理論在高考考查中佔有重要地位，屬高考試卷中穩定、成熟的題型。小編整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　高考化學基本理論誤區

　　1關於元素週期律***表***的6大誤區

常見誤區	出錯原因
誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素	忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1，最低負價為－1
誤認為主族元素的最高正價一定等於其族序數	忽視了氧元素無最高正價，氟元素無正價
誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強	忽視了關鍵詞“最高價”
誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強	忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難
誤認為同週期相鄰兩主族元素原子序數之差都等於1	忽視了長週期也有相差11或25的情況
誤認為得*失電子數的數目越多，元素的非金屬性金屬性*越強	忽視了元素原子得失電子數目的多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯絡

　　現場檢測、判斷下列說法是否正確***正確的打“√”，錯誤的打“×”***

　　***1***雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵***×***

　　***2***非金屬元素原子不可能形成離子化合物***×***

　　***3***三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結構***×***

　　***4***第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同週期的第ⅡA族的強***√***

　　***5***非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮***√***

　　***6***第三週期元素的離子半徑從左至右逐漸減小***×***

　　***7***同週期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強***×***

　　***8***按照元素週期表的排布規律，非金屬元素最多有23種***√***

　　2熱化學中的5個易錯點

致誤原因	特別提醒
忽視反應熱的意義	ΔH表示反應進行到底時的能量變化。對於可逆反應，改變條件、平衡可能發生移動，但ΔH不變
忽視反應熱和平衡常數的計算的不同	A*g＋1/2Bg＝CgΔH₁，平衡常數為K₁； Cg＋1/2Bg＝DgΔH₂，平衡常數為K₂。則反應Ag＋Bg＝Dg* ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，平衡常數K＝K₁·K₂
忽視用鍵能或用能量計算反應熱時公式的不同	ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能 ΔH＝生成物總能量－反應物總能量
忽視催化劑對活化能與反應熱的影響不同	催化劑能改變正、逆反應的活化能，但不能改變反應的反應熱
忽視反應熱的符號	比較反應熱的大小時，需帶上正、負號進行比較

　　現場檢測、判斷下列說法是否正確***正確的打“√”，錯誤的打“×”***

　　***1***已知2C***s***+2O2***g***===2CO2***g***ΔH=a

　　2C***s***+O2***g***===2CO***g***ΔH=b，則a>b***×***

　　***2***甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890 kJ·mol-1，

　　則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4***g***+2O2***g***===CO2***g***+2H2O***g***

　　ΔH=-890 kJ·mol-1***×***

　　***3***已知S***s***+O2***g***===SO2***g***ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，

　　S***g***+O2***g***===SO2***g***ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，則Q1

　　***4***500 ℃、30 MPa下，N2***g***+3H2***g***=2NH3***g***

　　ΔH=-38.6 kJ·mol-1;

　　將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ***×***

　　***5***已知NaOH***aq***+HCl***aq***===NaCl***aq***+H2O***l***ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小於57.3 kJ的熱量***√***

　　3規避速率平衡的失分點與誤區

致誤原因	應對策略	解釋或舉例
混淆化學反應速率與化學平衡移動的影響因素	不能認為化學平衡向正反應方向移動，則v_正一定增大，v_逆一定減小	若正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，v_正、v_逆都增大
混淆平衡移動與轉化率的關係	不能認為化學平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大	2HI*g=H₂g＋I₂g，反應達到平衡狀態後再充入一定量的HIg，平衡正向移動，但HIg*的轉化率不變
混淆“減弱”與“消除”的概念	不能認為增大反應物濃度時，化學平衡向正反應方向移動，則反應物濃度一定減小。要正確理解化學平衡原理中的“減弱”二字	2SO₂*g＋O₂g）＝2SO₃g，達到平衡後增大SO₂g的濃度，平衡正向移動，再次達到平衡時，SO₂g**的濃度比原平衡時要大
混淆化學平衡移動與平衡常數的關係	不能認為化學平衡向正反應方向移動，則平衡常數一定變大	平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變

　　現場檢測、判斷下列說法是否正確***正確的打“√”，錯誤的打“×”***

　　***1***在恆溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快***×***

　　***2***正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動***×***

　　***3***加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量***×***

　　***4***同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數值和意義都不一定相同***×***

　　***5***5 mol·L-1·s-1的反應速率一定比 1 mol·L-1·s-1的反應速率大***×***

　　***6***正反應速率增大，平衡向正反應方向移動***×***

　　***7***在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大***×***

　　***8***由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率增大***√***

　　4規避有關“電解質溶液”的失分點

　　1.弱電解質電離平衡移動的3個易失分點

　　***1***誤認為電離平衡正向移動，弱電解質的電離程度一定增大。

　　如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。

　　***2***誤認為當對酸、鹼溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。

　　如對於電離平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，當加水稀釋時，由於Kw是定值，

　　故c***H+***減小，c***OH-***增大;當對鹼溶液稀釋時，c***OH-***減小，c***H+***增大。

　　***3***誤認為電離平衡右移，電離平衡常數一定增大。

　　對於同一反應，電離平衡常數只與溫度有關，

　　只有因為溫度升高而導致平衡右移時，電離平衡常數才會增大。

　　2.有關溶液酸鹼性的4個易失分點

　　***1***誤認為由水電離出的c***H+***=10-13 mol·L-1的溶液一定呈鹼性。

　　如25 ℃，0.1 mol·L-1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的

　　c***H+***都為10-13 mol·L-1。

　　***2***誤認為溶液的酸鹼性取決於pH。

　　如pH=7的溶液在溫度不同時，可能顯酸性也可能顯鹼性，還可能顯中性。

　　***3***誤認為酸鹼恰好中和時溶液一定顯中性。

　　如強酸和弱鹼恰好中和時溶液顯酸性，強鹼和弱酸恰好中和時溶液顯鹼性，

　　強酸和強鹼恰好中和時溶液才顯中性。

　　***4***不能正確理解酸、鹼的無限稀釋規律。

　　常溫下任何酸***鹼***溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大於7***小於7***，只能無限接近7。

　　3.鹽類水解的5個易失分點

　　***1***誤認為酸式鹽一定呈酸性。

　　如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，

　　但NaHCO3、NaHS溶液均呈鹼性。

　　***2***誤認為能夠發生水解的鹽溶液一定呈酸性或鹼性，

　　但其實是與弱離子的水解程度有關。

　　如CH3COONH4為弱酸弱鹼鹽，發生水解，但溶液呈中性。

　　***3***誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。

　　如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3+的水解程度減小。

　　***4***誤認為弱酸強鹼鹽都因水解而顯鹼性。

　　但NaHSO3因HSO3的電離能力大於其水解能力，

　　所以NaHSO3溶液顯酸性。

　　***5***由於加熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸乾後都得不到原溶質。

　　對於水解程度不是很大、水解產物不能脫離平衡體系的情況

　　[如Al2***SO4***3、Na2CO3溶液]來說，溶液蒸乾仍得原溶質。

　　4.沉澱溶解平衡的4個易失分點

　　***1***誤認為沉澱溶解平衡右移，Ksp一定增大。

　　Ksp與其他化學平衡常數一樣，只與難溶電解質的性質和溫度有關，

　　而與沉澱的量和溶液中離子濃度的變化無關。

　　***2***誤認為沉澱溶解平衡右移，溶解度一定變大。

　　溶解度表示的是100 g溶劑中所能溶解溶質的質量，

　　溶解度受溫度和同離子效應的影響，若是加水使沉澱溶解平衡右移，溶解度不變。

　　***3***誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　Ksp還與難溶電解質型別有關，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用於比較其溶解度大小。

　　***4***誤認為Ksp小的難溶電解質不能轉化為Ksp大的難溶電解質，

　　只能實現Ksp大的難溶電解質向Ksp小的難溶電解質轉化。

　　實際上當兩種難溶電解質的Ksp相差不是很大時，通過調節某種離子的濃度，可實現由Ksp小的難溶電解質向Ksp大的難溶電解質轉化。

　　現場檢測、判斷下列說法是否正確***正確的打“√”，錯誤的打“×”***

　　***1***任何溫度下，溶液中c***H+***和c***OH-***的相對大小都可判斷溶液的酸、鹼性***√***

　　***2***某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋到原體積的2倍後，溶液的pH=b，則a>b***×***

　　***3***pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低***×***

　　***4***無論在酸溶液中還是在鹼溶液中，由水電離出的c***H+***=c***OH-******√***

　　***5***某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的***×***

　　***6***沉澱轉化只能是Ksp大的沉澱轉化為Ksp小的沉澱***×***

　　***8***中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同***×***

　　***9***用溼潤的pH試紙測得某溶液的pH=3.4***×***

　　***10***在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類***√***

　　***13***用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c***Na+***=c***CH3COO-******×***

　　***14***室溫時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉後，兩溶液均呈中性，則a>b***×***

　　***15***常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c***H+***相同***√***

　　***16***溶液均為0.1 mol·L-1的①CH3COOH

　　②NH4Cl③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c***H+***：②>①>③***√***

　　5突破電化學中的易錯點

致誤原因	應對策略
混淆電解池和原電池原理	根據電池反應，充電時為電解池，放電時為原電池；與電源連線的為電解池，提供電流的為原電池
電解時忽視惰性電極和非惰性電極的區別	惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極
不清楚電池正、負極所帶電荷情況，錯誤判斷離子遷移方向	原電池中，負極附近溶液帶正電，陰離子向負極遷移，正極附近溶液帶負電，陽離子向正極遷移；電解池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移
不理解電解反應，錯誤判斷加入復原物質	需根據電解反應方程式判斷

　　現場檢測、判斷下列說法是否正確***正確的打“√”，錯誤的打“×”***

　　***1***Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成***×***

　　***2***蓄電池充電時，標誌著“-”的電極應與電源的負極相連***√***

　　***3***電解質溶液導電時不可能發生化學反應***×***

　　***5***用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂***×***

　　***6***用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-***×***

　　***7***以Pt電極電解電解質溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變***×***

　　***8***銅與稀硫酸接觸發生電化學腐蝕時，正極的電極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O***√***

　　3大技巧讓你高考化學選擇題

　　選擇題的特點和考查內容

　　1、選擇題的特點

　　選擇題的結構包括題乾和選項兩部分，其題乾和選項都是經過精心設定的，往往具有一定的針對性和很強的迷惑性。

　　經過對近年來的高考試卷分析，選擇題具有如下特點：

　　***1***考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區分度，有利於選拔。

　　***2***其中少量的“基礎題”增加考生得分的基數，有利於穩定學生的考試心理，有利於學生髮揮出正常水平。

　　***3***保留某些型別的常見題，調控總難度。

　　***4***題型保持相對穩定，利於考生備考。

　　2、選擇題考查的主要內容

　　***1***化學用語，物質的分類，膠體，能量，化學與社會、生活、高科技等;

　　***2***阿伏加德羅常數;

　　***3***離子方程式與化學事實的對應關係，離子共存;

　　***4***氧化性、還原性強弱的判斷，電化學;

　　***5***原子結構、元素週期律、化學鍵;

　　***6***化學反應速率與化學平衡;

　　***7***弱電解質的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質溶液中微粒濃度的關係;

　　***8***化學實驗的基本操作***儀器使用、物質分離和檢驗***、化學實驗安全;

　　***9***有機物的結構與性質;

　　***10***小計算。

　　選擇題的常見解題方法和策略

　　1、選擇題的常見解題方法

　　***1***直選法

　　對考查基本概念、原理、過程和規律的記憶型單選題，可利用已有知識資訊直接選出正確答案。

　　***2***淘汰排除法

　　排除法是根據已經掌握的化學概念、原理、規律，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理因素***不正確的選項***，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用於單項選擇題，更適合於基礎較弱的考生。

　　***3***比較篩選法

　　選擇題四個選項常常存在對比關係，通過對比後，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。

　　如果出現一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推匯出未知的知識，進而作出判斷。

　　***4***特例反駁法

　　在解選擇題時，當碰到一些似是而非並且迷惑性極強的選項時，直接運用課本有關概念往往難以辨清是非，而藉助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例***反例***進行反駁，逐一消除干擾項，從而快速獲取正確答案的一種選擇技巧。列舉特例或反例也是一種重要的論證方法，其中構造反例更是培養學生豐富的想象力和創造力的有效手段。這種技巧適用於從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題。

　　***5***綜合分析法

　　對於不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細緻分析，嚴謹推理判斷後才能得出正確答案，解答覆雜的選擇題多用此法。此法更適合於基礎較強的學生。

　　2、解選擇題的基本策略：“穩、細、活、準”

　　“穩”就是不要慌張，不要急躁，心態要穩，避免忙中出錯。

　　“細”就是要“細緻”，審題要細，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關鍵詞;第二遍放慢速度，縮小範圍找到突破口。

　　“活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當的方法和技巧在最短的時間內找到解題的突破口。

　　“準”就是要準確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準題目要求，切勿答非所問，選準正確選項。

　　選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應肯定是錯誤的選項;“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項本身的敘述雖是正確的，但與題幹要求無關，也應是錯誤的。