高三化學上學期期末考試題
以下是小編為大家整理推薦有關高三的上學期化學期末考試複習題，歡迎大家參閱!
注意：Ⅰ卷共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分
1. 下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是
A. 鋅錳鹼性電池 B. 矽太陽能電池 C. 氫燃料電池 D. 鉛蓄電池
2.下列有關物質的敘述不正確的是
A.澱粉水解可以製得葡萄糖
B.碘酒可使細菌、病毒的蛋白質變性而死亡
C.氨基酸是兩性化合物，能與酸或鹼反應生成鹽
D. 光導纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會被損壞
3.下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是
A.鋁製器皿不宜盛放酸性食物
B.電解食鹽水時陰極產生氫氣
C .可用鐵製容器盛放和運輸濃硫酸
D.鍍鋅鐵桶鍍層破損後鐵仍不易被腐蝕
4.下列有關化學用語正確的是
A.聚丙烯的鏈節：—CH2—CH2—CH2— B.NH4Cl的電子式：
C.F-結構示意圖： D.中子數為20的氯原子： Cl
5. 右側圖片顯示的是生鏽的鐵橋，有關鋼鐵生鏽說法不正確的是
A. 鐵橋生鏽是電化學腐蝕
B. 建在海邊的鐵橋更易生鏽
C. 鋼鐵生鏽的負極反應是：Fe-3e-=Fe3+
D. 吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-
6.下列實驗對應的離子方程式正確的是
A.鋁溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B.醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O
C.SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+
D.少量鐵溶於過量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
7.下列推測或結論不合理的是
A.X2-和Y+核外電子層結構相同，原子序數：X
B.氣態氫化物的穩定性HCl>HBr，還原性：Cl->Br-
C.矽、鍺都位於金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料
D.銣***37Rb***和鍶***38Sr***分別位於第五週期IA和IIA族，鹼性：RbOH >Sr***OH***2
8.下列實驗操作不能達到實驗目的的是
實驗操作 實驗目的
A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性
B 用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH 比較HSO3- 電離程度和水解程度的大小
C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應得到的氣體是乙烯
D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
9.下列裝置不能完成相應實驗的是
A.甲裝置可用於製備氨氣 B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
C.丙裝置可用於粗鹽提純 D.丁裝置可分離CCl4萃取碘水後的分層液體
10.下列除雜方案不正確的是
被提純的物質
[括號內物質是雜質] 除雜試劑 除雜方法
A CO***g*** [CO2***g***] NaOH溶液、 濃H2SO4 洗氣
B NH4Cl***aq*** [Fe3+***aq***] NaOH溶液 過濾
C Cl2***g*** [HCl***g***] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣
D Na2CO3***s*** [NaHCO3***s***] — 加熱
11.下列敘述和推論都正確的是
敘述 推論
A 酸性：HCl >H2CO3 >H2SiO3 非金屬性：Cl >C>Si
B 組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極
C —OH是親水基，含有—OH的有機物都易溶於水 常溫時，C2H5OH和 都易溶於水
D 溶解度小的沉澱可轉化成溶解
度更小的沉澱 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉澱
12. 碘鹽中新增的碘酸鉀在工業上可用電解KI溶液製取，電極材料是石墨和不鏽鋼，化學
方程式是：
KI+3H2O KIO3+3H2↑
有關說法不正確的是
A.石墨作陽極，不鏽鋼作陰極
B.I-在陽極放電，H+在陰極放電
C.電解過程中電解質溶液的pH變小
D.電解轉移3 mol e-時，理論上可製得KIO3 107 g
13. 常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列說法不正確的是
A.四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B.NaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-
C.向氯水中加入少量NaHCO3***s***，可以增大氯水中次氯酸的濃度
D.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
14.H2和I2在一定條件下能發生反應：H2***g*** +I2***g*** 2HI***g*** △H= —a kJ/mol
已知：
***a、b、c均大於零***
下列說法正確的是
A. H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為***c+b+a*** kJ
C. 相同條件下，1 mol H2 ***g***和1mol I2 ***g***總能量小於2 mol HI ***g***的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2 ***g***和2 mol I2 ***g***，充分反應後放出的熱量為2a kJ
第II卷***非選擇題，共58分***
15. ***14分*** 製作軟質隱形眼鏡高分子材料***M***和聚酯PET的合成路線如下：
已知酯與醇可發生如下酯交換反應：
***R、R′、R″ 代表有機基團***
***1***A的相對分子質量是28，A、B分子中含有的官能團分別是 。
***2***B的名稱是 。
***3***反應I的反應型別是_______***選填字母***。
a.加聚反應 b.縮聚反應
***4***有關B、C、D的說法正確的是 。
a. 1mol B最多可以和1 mol C反應
b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c. D與NaOH溶液共熱後可以得到B和C
***5***B→D的化學方程式是 。
***6***C有多種同分異構體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環境下水解得到兩種產物，它們的相對分子質量相差16，該同分異構體的結構簡式是 。
***7***反應II的化學方程式是 。
16.***8分***甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業上可用CO和H2製取甲醇，化學方程式為：
CO***g***+2H2***g*** CH3OH***g*** △H=a kJ/mol
為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比*** ***及溫度的關係，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，並繪出下圖：
***1***反應熱a 0 ***填“>”或“<”*** ，判斷依據是 。
***2***若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。
①投料比：Ⅰ Ⅱ ***填“>”或“<”***。
②若Ⅱ反應的n***CO***起始 =10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數KA= ，
B點的平衡常數KB KA ***填“>”或“<”或“=”***。
***3***為提高CO轉化率可採取的措施是 ***至少答出兩條***。
17. ***10分***電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦***主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3 、SiO2***樣品中Al2O3的質量分數，操作如下：
Ⅰ. 將鋁土礦樣品粉碎後加入足量稀H2SO4溶液，充分反應後過濾，得濾液a
Ⅱ. 向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應後過濾，得濾液b
Ⅲ. 向濾液b中通入足量CO2，充分反應後過濾、洗滌，得Al***OH***3沉澱
Ⅳ. … …
***1***濾液a中陽離子有 ***寫離子符號***。
***2***操作Ⅱ中反應的離子方程式是 。
***3***操作Ⅳ是 。
***4***要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數，所需資料是 ***質量資料用x、y…表示，單位是g***;鋁土礦樣品中Al2O3質量分數表示式是 ***用含x、y…的式子表示***。
18. ***14分***高鐵酸鈉***Na2FeO4***是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。
***1***Na2FeO4中鐵元素的化合價是 價，Na2FeO4具有較強的 ***填“氧化性”或“還原性”***。
***2***用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以淨水，Fe3+淨水原因是 ***用離子方程式表示***。
***3***工業上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：
2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。
***4***工業上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若電解所需的濃NaOH溶液為16 mol/L，則在實驗室配製500 mL該濃度的溶
液需NaOH g，配製過程所需玻璃儀器是 。
② 電解濃NaOH溶液製備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：
陽極的電極反應式是 ;可迴圈使用的物質是 ，理由是 。
19.***12分***SO2是常見的大氣汙染物，燃煤是產生SO2的主要原因。工業上有多種方法可以減少SO2的排放。
***1*** 往煤中新增一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是 。
***2*** 可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。
① 分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的
量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V***Na2SO3***: V***NaOH***= 。
② NaOH溶液吸收了足量的SO2後會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石
灰水溶液充分反應後過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。
***3***甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗***夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗***：
已知：Na2SO3***固體*** + H2SO4***濃*** Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反應開始後，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成;B中有白色沉澱。甲同學認為B中白色沉澱是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同學認為B中的白色沉澱是BaSO4，產生BaSO4的原因是：
① A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉澱。
② 。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉澱，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動並實驗***夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗***：反應開始後，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象;D中紅色褪去。
③ 試管B中試劑是 溶液;滴加濃硫酸之前的操作是 。
④ 通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是 。
答案
選擇題***每小題3分，共42分***
1 2 3 4 5 6 7
B D C D C D B
8 9 10 11 12 13 14
C B B D C B B
Ⅱ卷***58分***
注意：II卷中所有試題答案合理給分
第II卷***非選擇題，共58分***
15. ***每空2分，共14分***
***1***碳碳雙鍵、羥基 ***各1分***
***2***乙二醇
***3***a
***4*** b
***5***
***6*** CH3COOCH=CH2
***7***
16. ***8分***
***1***<， 升高溫度，CO的轉化率降低, 平衡左移，正反應為放熱反應。
***各1分，共2分***
***2***
① < ***2分***
② 1，= ***各1分，共2分***
***3***減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH ***一條1分，共2分***
17.***10分***
***1***H+、Al3+、Fe3+ ***共2分，答對2個給1分***
***2*** H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3++3OH-= Fe***OH***3↓
***各1分，共3分***
***3***乾燥Al***OH***3沉澱、稱量 ***“乾燥”1分，“稱量”1分，共2分***
***4***鋁土礦樣品質量x g、Al***OH***3質量y g;
***第一空2分，第二空1分，共3分***
18.***14分***
***1***+6， 氧化性 ***各1分，共2分***
***2***Fe3++3H2O Fe***OH***3+3H+ ***2分***
***3***Na2FeO4 H2O NaCl ***2分***
***4***
① 320， 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管
***計算2分，儀器答對2個給1分，答對4個給2分，沒有500mL容量瓶扣1分***
② Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O; ***2分***
NaOH溶液， ***1分***
水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c***OH-***增大，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區，使陰極區c***NaOH***增大，故可以迴圈使用。 ***1分***
19. ***12分***
***1*** 2CaCO3 + 2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2 ***2分***
***2***
① 1:2 ***2分***
② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O ***2分***
***3***
② A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉澱。
***2分，答出O2給1分***
③ 飽和NaHSO3; ***1分***
開啟彈簧夾，通入N2，一段時間後關閉彈簧夾。***1分，“開啟...關閉...”才給分***
④ SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉澱; ***1分***
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 ***1分***