初三上冊化學第四單元金屬測試題及答案

　　在初三這一階段要怎樣有針對性的做練習呢?彆著急，接下來不妨和小編一起來做份第四單元金屬測試題，希望對各位有幫助!

　　一、選擇題***本題包括9小題，每小題4分，共36分***

　　1.盛飲料的易拉罐多數是鋁製品，真空包裝袋多數使用鋁箔，這都是利用了鋁的***　　***

　　A.導熱性 B.導電性

　　C.延展性 D.機械強度大

　　【解析】選C。易拉罐或真空包裝袋都很薄，必須用延展性好的金屬才能製成，否則易破裂。故選C。

　　2.***2012•蘇州中考***下列關於鐵的做法或說法錯誤的是***　　***

　　A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液

　　B.鐵釘在潮溼的空氣中易生鏽

　　C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣

　　D.鍊鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

　　【解析】選A。本題主要考查有關鐵的說法。A項中，鐵能與硫酸銅發生反應，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液;B項中，鐵釘在潮溼的空氣裡更容易生鏽，因為潮溼的空氣更滿足鐵生鏽的條件;C項中，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;D項中，一氧化碳具有還原性，能把氧化鐵還原為鐵，故選A。

　　3.***2013•揚州中考***下列有關金屬的描述不正確的是***　　***

　　A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁

　　B.車船表面塗油漆可防止生鏽

　　C.廢銅屑可全部溶解於過量稀鹽酸

　　D.黃銅比純銅的硬度大

　　【解析】選C。地殼中含量最高的金屬元素是鋁，鐵次之，故A說法正確;車船表面塗油漆，隔絕了空氣和水分，可防止生鏽，故B說法正確;銅與鹽酸不反應，故C說法錯誤;合金要比成分金屬的硬度大，熔點低，耐腐蝕性強，故D說法正確。

　　4.金屬材料的使用影響著人類的生活質量，用活潑金屬製取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，該化學反應的基本反應型別是***　　***

　　A.分解反應 B.化合反應

　　C.置換反應 D.複分解反應

　　【解析】選C。本題考查學生對化學反應型別的掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點：***1***置換反應的概念;***2***單質與化合物的判斷。因為反應物是一種單質與化合物，生成物是另一種單質與化合物，符合置換反應的概念，從而可判斷反應型別是置換反應。所以選項C正確。

　　5.下列關於廢舊手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是***　　***

　　A.可以節約金屬資源

　　B.可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源

　　C.可以減少對環境的汙染

　　D.回收廢舊手機中的金屬材料沒有任何價值

　　【解析】選D。回收廢舊金屬不僅節約金屬資源，同時也節省冶煉相關金屬所消耗的能源，還減少了重金屬對環境的汙染。

　　6.***2012•成都中考***為比較A、B、C三種金屬的活動性大小，某同學設計瞭如圖所示實驗，由此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是***　　***

　　A.A>C>B B.A>B>C

　　C.C>A>B D.B>C>A

　　【解析】選B。本題考查金屬活動性順序的判斷。根據金屬活動性順序，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由題意知A和B的鹽溶液反應析出B，說明A>B，C和B的鹽溶液反應無B析出，說明B>C，所以A>B>C。

　　7.把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應後過濾，有關此實驗的說法，不正確的是***　　***

　　A.濾液中只含有FeSO4

　　B.濾液中含有FeSO4和H2SO4

　　C.過濾所得固體是Fe和Cu

　　D.所發生的反應都是置換反應

　　【解析】選B。鐵粉加入後會發生如下反應：H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，由於鐵粉過量，則混合溶液中CuSO4和H2SO4完全反應，因此濾液中只有FeSO4;濾渣為剩餘鐵粉和生成銅的混合物;從反應物和生成物的種類可知兩反應均為置換反應。

　　8.將等質量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應後溶液質量減少的是

　　***　　***

　　A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵溶液

　　C.硝酸銀溶液 D.氯化鎂溶液

　　【解析】選C。根據化學方程式可比較出進入溶液的金屬質量與溶液中析出金屬***或生成氣體***的質量的相對大小，從而確定溶液的質量變化情況。

　　A中：H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，

　　65 2

　　B中：FeSO4+Zn====Fe+ZnSO4，

　　65 56

　　C中：2AgNO3+Zn====2Ag+Zn***NO3***2，

　　65 216

　　故A和B溶液質量增加;C溶液質量減少;由於鎂的活動性比鋅強，因此D中兩者不反應，溶液質量不變化。

　　9.某工廠要用赤鐵礦石***主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素***來煉製生鐵。若要煉製含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉製過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是***　　***

　　A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t

　　【解析】選A。根據質量守恆定律，利用鐵元素質量不變解題。設需要赤鐵礦石質量為x，則有x•80%× ×100%×***1-10%***=63 t×96%，解得x=120 t。

　　二、填空與簡答題***本題包括3小題，共32分***

　　10.***10分******2013•安徽中考***鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。

　　***1***鐵鍋含有合金單質________***寫化學式***。

　　***2***炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_______________________。

　　***3***鋁鍋輕便、耐用，其原因是_______________、______________。

　　***4***廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_____________。

　　【解析】本題考查鐵、鋁的相應性質。***1***鐵鍋中含有鐵單質;***2***其原理是隔絕空氣;***3***其原因是鋁的密度小，其表面容易在空氣中形成一層緻密氧化膜;***4***這樣可以節約金屬材料，還可以防止汙染環境。

　　答案：***1***Fe　***2***隔絕空氣

　　***3***鋁的密度小　其表面容易在空氣中形成一層緻密氧化膜

　　***4***可以節約金屬材料，還可以防止汙染環境

　　11.***10分******2012•德陽中考***你注意過嗎?家庭使用的鐵製工具，隔一段時間不用就變得鏽跡斑斑，而街心廣場矗立的不鏽鋼雕塑，幾經風霜雨雪總能保持原有的本色。錳***Mn***就是不鏽鋼的主要新增元素之一，它可以提高不鏽鋼的耐腐蝕性。

　　***1***鐵與空氣中的水和________直接接觸會導致鐵製品的鏽蝕。

　　***2***不鏽鋼屬於________***填序號***。

　　A.純淨物　　　　　　 B.金屬材料

　　C.合成材料 D.複合材料

　　***3***某學校化學興趣小組的同學為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間後觀察到錳片表面無變化;再將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間後觀察到錳片表面有紅色物質生成。

　　①根據以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。

　　②寫出錳單質***Mn***與氯化銅溶液發生反應的化學方程式***錳在該反應的化合物中顯+2價***_________。

　　【解析】本題考查金屬的化學性質及金屬的鏽蝕，解題關鍵是根據“前置換後”的原則判斷金屬的活動性強弱。***1***鋼鐵鏽蝕的原因是鐵與空氣中的O2和H2O反應。***2***不鏽鋼屬於金屬材料。***3***將Mn插入氯化鎂溶液中，無現象，則Mg比Mn活潑;將Mn插入氯化銅溶液中，Mn能置換出Cu，則Mn比Cu活潑，所以三種金屬的活動性：Mg>Mn>Cu。Mn能置換CuCl2溶液中的銅，生成Cu和MnCl2。

　　答案：***1***O2***或氧氣***　***2***B

　　***3***①Mg>Mn>Cu***或鎂>錳>銅***

　　②Mn+CuCl2====MnCl2+Cu

　　12.***12分******2013•萊蕪中考改編***人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理效能優良，還與化學性質密切相關。

　　***1***鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，在氮氣中能燃燒，熔點高。鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用於航天和航海工業，上述描述中屬於鈦化學性質的是____________________。

　　***2***某小組用如圖所示裝置對鐵生鏽的條件進行探究。4 min後發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生鏽快慢的一個重要因素是____________________________。

　　***3***工業生產常用10%的稀鹽酸來除鐵鏽，寫出除鏽的化學反應方程式____________________________;實驗室用濃鹽酸配製10%稀鹽酸時，用到的主要儀器有__________________________________。

　　【解析】本題考查金屬的有關知識。

　　***1***其化學性質的描述是鈦在氮氣中能燃燒。

　　***2***通過對照可以看出A中的氧氣的濃度大。

　　***3***鐵鏽的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。配製溶液主要用到儀器：量筒、燒杯、玻璃棒。

　　答案：***1***能與N2反應***或能在氮氣中燃燒***

　　***2***O2的濃度或O2的量***不體現出濃度或O2多少不可***

　　***3***Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O　量筒、燒杯、玻璃棒

　　三、實驗與探究題***本題包括1小題，共18分***

　　13.***2012•雅安中考***某實驗小組模擬高爐鍊鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如圖所示。

　　***1***A處發生反應的化學方程式是__________________________。

　　***2***B中發生反應的化學方程式是__________________________。

　　C處點燃酒精燈的目的是_________________________________。

　　***3***實驗結束後，小李看到紅色固體全部變黑了，認為產物就是單質鐵，但小王提出了質疑：還有可能生成其他物質。為了進一步驗證其固體成分，小王查到下列資料：

　　①鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵***該化合物中鐵有+2、+3兩種化合價***，其中氧化鐵為紅棕色，其餘都為黑色;並且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。

　　②鐵的氧化物都能與酸發生反應而溶解。

　　根據上述資訊，小王又設計了兩個實驗。

　　[實驗1]將黑色固體研磨後，取少量加入________溶液中，觀察到有氣泡出現，溶液未變黃色，據此得出的結論是______________________________________。

　　[實驗2]再用磁鐵吸引餘下黑色固體，實驗後即可對黑色固體成分進行判斷________。

　　【解析】本題以模擬高爐鍊鐵的反應原理為主題，考查學生對鍊鐵過程中各反應原理、反應現象、鐵及鐵的氧化物性質等的認識。***1***根據鍊鐵的原理可以知道，A處通入的氣體是一氧化碳，則可以寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式;***2***根據一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理完成B處化學方程式的書寫，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理，據此明確點燃酒精燈的作用;第***3***題中，根據題中資訊“紅色固體全部變黑”，結合資料①中“其中氧化鐵為紅棕色，其餘都為黑色;並且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引”的資訊，可知產物中沒有氧化鐵;結合資料②“鐵的氧化物都能與酸發生反應而溶解”等資訊及兩個實驗中的“有氣泡出現，溶液未變黃色”這一資訊，可以得出實驗1中所加入的溶液為酸溶液，黑色固體中一定有鐵，沒有四氧化三鐵;通過實驗2“用磁鐵吸引餘下黑色固體”，若黑色固體全部被吸引，則固體中沒有氧化亞鐵，若固體部分被吸引，則固體為鐵和氧化亞鐵的混合物。

　　答案：***1***3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　***2***CO2+Ca***OH***2====CaCO3↓+H2O　防止CO汙染環境

　　***3***[實驗1]稀硫酸***或稀鹽酸***　有單質鐵，無Fe3O4

　　[實驗2]如果黑色固體被磁鐵全部吸引，說明只有單質鐵，如果部分被吸引，說明黑色固體為Fe和FeO

　　四、計算題***本題包括1小題，共14分***

　　14.***2013•咸寧中考***將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中***雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應***，充分反應後，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：

　　***1***生成氫氣的質量。

　　***2***鋅粒中所含鋅的質量分數***精確到0.1%***。

　　【解析】***1***根據質量守恆定律，生成氫氣的質量=

　　6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。

　　***2***設鋅粒中含鋅的質量為x。

　　Zn + H2SO4====ZnSO4+ H2↑