高三下學期備考化學試卷及答案
高三下學期離高考越來越近，化學的備考相信大家都做得不錯，那麼化學的試卷大家都做了嗎?下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
高三下學期備考化學試卷選擇題
7.下列有關燃料的說法錯誤的是
A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣汙染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣汙染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣汙染物之一
8.下列各組中的物質均能發生加成反應的是
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
9.a、 b、 c、 d為短週期元素，a的原子中只有1個電子， b2一和c+離子的電子層結構相同， d與b同族。下列敘述錯誤的是
A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
c c的原子半徑是這些元素中最大的
D d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有.***不含立體異構***
A.7種 B.8種 C.9種 D.10種
11.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水啟用電池。下列敘述錯誤的是
A.負極反應式為Mg—2e-=Mg2+
B.正極反應式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時Cl一由正極向負極遷移
D.負極會發生副反應 Mg+2H2〇=Mg***OH***2+H2↑
12.某白色粉末由兩種物質組成，為鑑別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振盪後仍有固體存在.
該白色粉末可能為
A.NaHCO3、 A1***OH***3 B.AgCl、 NaHCO3
C.Na2SO4、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
13.列實驗操作能達到實驗目的的是
實驗目的 實驗操作
A 製備Fe***OH***3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液製備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸乾
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、乾燥
D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
高三下學期備考化學試卷非選擇題
26.聯氨***又稱聯肼，N2H4，無色液體***是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
***1***聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
***2***實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。
***3***
①2O2***g***+N2***g***=N2O4***l*** △H1
②N2***g***+2H2***g***=N2H4***l*** △H2
③O2***g***+2H2***g***=2H2O***g*** △H3
④2 N2H4***l*** + N2O4***l***= 3N2***g***+ 4H2O***g*** △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關係式為△H4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
***4***聯氨為二元弱鹼，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為___________________***已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14***。聯氨與硫酸形成的酸式鹽 的化學式為 。
***5***聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 。聯氨可用於處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 。
27.丙烯腈***CH2=CHCN***是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛***CH2=CHCHO***和乙腈CH3CN等，回答下列問題：
***1***以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈***C3H3N***和副產物丙烯醛***C3H4O***的熱化學方程式如下：
①C3H6***g***+NH3***g***+ O2***g***=C3H3N***g***+3H2O***g*** △H=-515kJ/mol
①C3H6***g***+ O2***g***=C3H4O***g***+H2O***g*** △H=-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ;有利於提高丙烯腈平衡產率的反應條件是 ;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。
***2***圖***a***為丙烯腈產率與反應溫度的關係曲線，最高產率對應溫度為460OC.低於460OC時，丙烯腈的產率 ***填“是”或者“不是”***對應溫度下的平衡產率，判斷理由是 ;高於460OC時，丙烯腈產率降低的可能原因是 ***雙選，填標號***
A.催化劑活性降低 B.平衡常數變大
C.副反應增多 D.反應活化能增大
***3***丙烯腈和丙烯醛的產率與n***氨***/n***丙烯***的關係如圖***b***所示。由圖可知，最佳n***氨***/n***丙烯***約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。
28.***15分***
某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
***1***分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配製成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。
***2***甲組同學取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。
***3***乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再於液麵下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。
***4***丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液於3 支試管中進行如下實驗：
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置，CCl4層呈紫色;
② 第二隻試管中加入1滴K3[Fe***CN***6] 溶液，生成藍色沉澱：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____***填離子符號***;實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______***填離子符號***，由此可以證明該氧化還原反應為______。
***5***丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液•變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________;一段時間後.溶液中有氣泡出現，並放熱.隨後有紅褐色沉澱生成。產生氣泡的原因是______;生成沉澱的原因是______***用平衡移動原理解釋***。
36.[化學-選修2：化學與技術]***15分***
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常採用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：
A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.淨化塔F.工作液再生裝置G.工作液配製裝置
生產過程中，把以及蒽醌溶於有機溶劑配製成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、淨化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：學.科.網
***1***蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，迴圈使用的|原料是______，配製工作液時採用有機溶劑而不採用水的原因是______。
***2***氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。
***3***萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
***4***工作液再生裝置F中要除淨殘留的H2O2，原因是______。
***5***雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%，***密度為1.10g•cm3***，其濃度為______mol/L。
37.[化學--選修3：物質結構與性質]***15分***
東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關於白銅的記載，雲南鎳白銅***銅鎳合金***文明中外，曾主要用於造幣，亦可用於製作仿銀飾品。回答下列問題：學.科.網
***1***鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
***2***硫酸鎳溶於氨水形成[Ni***NH3***6]SO4藍色溶液。
①[Ni***NH3***6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni***NH3***6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______- ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點***“高於”或“低於”***膦***PH3***，原因是______;氨是_____分子***填“極性”或“非極性”***，中心原子的軌道雜化型別為_______。
***3***單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是______。
***4***某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞引數a=________nm
38.[化學--選修5：有機化學基礎]***15分***
氰基丙烯酸酯在鹼性條件下能快速聚合為 ，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯***G***的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子酯為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
***1***A的化學名稱為_______。
***2***B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
***3***由C生成D的反應型別為________。
***4***由D生成E的化學方程式為___________。
***5***G中的官能團有___、 ____ 、_____。***填官能團名稱***
***6***G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。***不含立體異構***
高三下學期備考化學試卷答案
7~13 BBACBDB
26.***14分***
***1*** −2
***2***2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O
***3***2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反應放熱量大、產生大量氣體學.科.網
***4***8.7×10−7 N2H6***HSO4***2
***5***固體逐漸變黑，並有氣泡產生 1 N2H4的用量少，不產生其他雜質***還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4***
27.***14分***
***1***兩個反應均為放熱量大的反應,降低溫度降低壓強,催化劑
***2***不是,該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低 AC
***3***1 該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低 1:7:5:1
28.***15分***
***1***防止Fe2+被氧化
***2***2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl−
***3***隔絕空氣***排除氧氣對實驗的影響***
***4***Fe2+ Fe3+可逆反應
***5***2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解產生O2
H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動
36.[化學——選修2：化學與技術]***15分***
***1***氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌***乙基氫蒽醌***不溶於水，易溶於有機溶劑
***2*** 乙基氫蒽醌
***3***水 H2O2溶於水被水萃取，乙基蒽醌不溶於水
***4***H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發生爆炸
***5***2 +6H++5 H2O2 2Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9
37.[化學——選修3：物質結構與性質]***15分***
***1***1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s22
***2***①正四面體
②配位鍵 N
③高於 NH3分子間可形成氫鍵極性 sp3
***3***金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子
***4***①3:1
②
38.[化學——選修5：有機化學基礎] ***15分***
***1***丙酮
***2*** 2 6:1
***3***取代反應
***4***
***5***碳碳雙鍵酯基氰基
***6***8