化學方程式的書寫步驟以及注意點
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。 通過學習書寫化學方程式的過程，初步學會用化學語言表達化學的學習方法，感受用化學方程式來表示化學反應的簡約之美。
1.書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實***該反應生成鐵和二氧化碳氣體***，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連線起來***反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”***，並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步裡，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配係數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等***即配平***，然後將短線段改為等號***等號表示“生成了……”***。應當注意，配平時只能選擇適當的係數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱***用“△”號表示***、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號***反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號***;產物是沉澱的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程式一般是：寫好化學式—係數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2***水通電生成氫氣和氧氣*** 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連線反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材***上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編***、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恆”含義。***2011-2012蘇教版也用的箭頭*** 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連線反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連線反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g ***氣體***、l ***液體***、s ***固體***、aq ***溶液***四大類。字母外需要打括號，例如H2O ***l***、Na2CO3 ***aq***、CaCO3***S***。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記***如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”***。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外***碳酸氫銨受熱分解***。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括號註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3***稀*** = 3Cu***NO3***2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2***少量*** = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2***過量*** = NaHCO3 <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl***熔融*** =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。***但還是寫結構簡式為妙。*** 個別相對複雜的有機物允許寫分子式***例如葡萄糖***，但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括號。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式***例如硝酸通常不寫為HO-NO2***。