高二化學上冊期中考試題
化學的學習，會讓我們收穫很多有趣的知識。下面是小編收集整理目以供大家學習。
一、選擇題***本題共25道小題，每小題2分，且只有一個正確選項，共50分***
1.某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是*** ***
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D.酸或鹼的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
2.對處於化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關係可知
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
B.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D.只有在催化劑存在條件下，才會發生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況
3.下列各組物質的燃燒熱相等的是
A.碳和一氧化碳 B.澱粉和纖維素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
4.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是
A.2A***l***+B***l***===2C***g*** ΔH1 B. 2A***g***+B***g***===2C***l*** ΔH2
C.2A***g***+B***g***===2C***g*** ΔH3 D.2A***l***+B***l***===2C***l*** ΔH4
5.以下反應可以用熵判據來解釋的是
A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出
B.***NH4***2CO3***s***==NH4HCO3***s***+NH3***g*** △H=+74.9kJ/mol
C.CaO***s***+CO2***g***==CaCO3***s*** △H=-175.7kJ/mol
D.2H2***g***+O2***g*** ==2H2O***l*** △H=-285.8kJ/mol
6.在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
7.已知下列反應的熱化學方程式：
6C***s***+5H2***g***+3N2***g***+9O2***g***=2C3H5***ONO2***3***l*** △H1
2 H2***g***+ O2***g***= 2H2O***g*** △H2
C***s***+ O2***g***=CO2***g*** △H3
則反應4C3H5***ONO2***3***l***= 12CO2***g***+10H2O***g*** + O2***g*** +6N2***g***的△H為
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3
8.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發生反應2SO2+O2 2SO3，當反應進行到4min時，測得n***SO2***=0.6mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是
A.等於1.3mol B.小於1.3mol C.大於1.4mol D.等於1.4mol
9.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
***i*** I2***g***+H2***g*** 2HI***g*** △H= - 9.48kJ/mol
***ii*** I2***s***+H2***g*** 2HI***g*** △H=+ 2***8kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254g I2***g***中通入2g H2***g***，反應放熱9.48 kJ
B.1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反應***i***的產物比反應***ii***的產物穩定
D.反應***i*** 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小於拆開2mol H-I鍵需要的總能量
10.在密閉容器中進行下列反應：M***g***+N***g*** R***g***+2X，該反應中R的體積分數如圖所示，下列情況正確的是*** ***
A.正反應為吸熱反應，X為氣體
B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體
C.正反應為放熱反應，X為氣體
D.正反應為放熱反應，X為固體或液體
11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 *** ***
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/***L•s***
B.反應開始到10s，X的物質的量濃
度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X***g***+Y***g*** Z***g***
12.將2mol SO2和2mol SO3氣體混合於固定容積的容器內,在一定條件下,發生反應:
2SO2 + O2 2SO3,達平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡後SO3的物質的量大於n mol的是
A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
13.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律***圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量***：根據以上規律判斷，下列結論正確的是
A.反應Ⅰ：△H>0，P2>P1
B.反應Ⅱ：△H<0，T1>T2
C.反應Ⅲ：△H>0，T2
D.反應Ⅳ：△H<0，T2>T1
14.下列化學反應ΔH最大的是
A.NaOH***aq***+HCl***aq***=NaCl***aq ***+H2O***l***;△H1
B. NaOH***aq***+ H2SO4***aq***= Na2SO4***aq***+H2O***l***;△H2
C.CH3COOH***aq***+NaOH***aq***=CH3COONa ***aq ***+H2O***l***;△H3
D.NaOH***aq***+ H2SO4***濃***= Na2SO4***aq***+H2O***l***;△H4
15.1g H2燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是*** ***
A.2H2***g***+ O 2***g*** = 2H2O ***1***， ΔH = —142.9 kJ•mol-1
B.2H2***g***+ O 2***g*** = 2H2O ***1***， ΔH = —571.6 kJ•mol-1
C.2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571.6 kJ•mol-1
D.H2***g***+ O 2***g*** = H2O ***1***， ΔH = +285.8 kJ•mol-1
16.高溫下2HBr***g*** H2***g***+Br2***g***; △H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可採取的方法
A.降低溫度 B.縮小體積 C.減小壓強 D. 增大H2濃度
17.向絕熱恆容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2***g***+NO2***g*** SO3***g***+NO***g***達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是*** ***
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小於b點
C.反應物的總能量低於生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小於b～c段
18.反應NH4HS***s*** NH3***g***+H2S***g***,在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發生移動的是
A.其他條件不變時通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體
C.容器體積不變,充入NH3 D.壓強不變時,充入N2
19. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為 *** ***
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ