高二化學影響化學平衡的因素測試題答案
化學知識豐富多彩，需要我們去探究。下面是小編收集整理的高二化學影響化學平衡的因素測試題目及其參考答案以供大家學習。
高二化學影響化學平衡的因素測試題及答案
1.將H2***g***和Br2***g***充入恆容密閉容器中，恆溫下發生反應H2***g***+Br2***g***??2HBr***g*** ΔH<0，平衡時Br2***g***的轉化率為a;若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2***g***的轉化率為b。a與b的關係是*** ***
A.a>b
B.a=b
C.a
解析：H2與Br2的反應屬於放熱反應，絕熱條件下進行該反應，體系的溫度必然升高，導致平衡向逆反應方向移動，Br2***g***的轉化率降低。
答案：A
2.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W***s***+I2***g***T1T2WI2***g*** ΔH<0***溫度T1
A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2***g***會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B.燈絲附近溫度越高，WI2***g***的轉化率越低
C.該反應的平衡常數表示式是K=cW•cI2cWI2
D.利用該反應原理可以提純鎢
解析：本題考查了化學平衡中的平衡移動、轉化率及化學平衡常數。高溫時，平衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分，故A正確，B錯;選項C給出的是逆反應的平衡常數表示式，C錯。
答案：AD
3.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恆容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是*** ***
A.該反應的焓變為正值
B.恆溫、恆容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應化學方程式為CO+H2O????催化劑高溫CO2+H2
解析：由平衡常數表示式寫出可逆反應為CO2***g***+H2***g*** ????催化劑高溫CO***g***+H2O***g***，D項錯誤;由於升高溫度，H2的濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向進行，因此正反應是吸熱的，焓變為正值，A項正確;由於反應前後氣體體積相等，增大壓強平衡不移動，但若通入H2，其濃度會增大，B項錯誤;升高溫度，正、逆反應速率都會增大，C項錯誤。
答案：A
4.雞沒有汗腺，在夏天只能依賴喘息調節體溫。雞過度撥出CO2，會使下列平衡向左移動，導致蛋殼變薄，使農場主和超市蒙受經濟損失。
CO2***g***??CO2***l***
CO2***g***+H2O***l***??H2CO3***aq***
H2CO3***aq***??H+***aq***+HCO-3***aq***
HCO-3***aq***??H+***aq***+CO2-3***aq***
Ca2+***aq***+CO2-3***aq***??CaCO3***s***
澳大利亞學者經研究發現，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是*** ***
A.淡鹽水 B.碳酸水
C.蔗糖水 D.澄清石灰水
解析：雞過度撥出CO2，會使平衡向左移動，導致蛋殼變薄，那麼要使蛋殼變厚，應該使平衡右移，應補充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。
答案：B
5.反應2A***g***+B***g***??2C***g*** ΔH>0，下列反應條件有利於生成C的是*** ***
A.低溫、低壓 B.低溫、高壓
C.高溫、高壓 D.高溫、低壓
解析：正反應為氣體體積縮小的反應，且為吸熱反應，升高溫度、增大壓強均會使平衡向正方向移動，有利於生成C。
答案：C
6.已知反應A2***g***+2B2***g***??2AB2***g*** ΔH<0，下列說法正確的是*** ***
A.升高溫度，正向反應速率增大，逆向反應速率減小
B.升高溫度有利於反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間
C.達到平衡後，升高溫度或增大壓強都有利於該反應平衡正向移動
D.達到平衡後，降低溫度或減小壓強都有利於該反應平衡正向移動
解析：升高溫度正、逆反應速率都增大，A錯。升高溫度平衡逆向移動，C項錯。減小壓強有利於平衡逆向移動，D項錯。
答案：B
7.如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O2??2NO2***正反應放熱***反應中NO的轉化率與溫度的關係曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v正>v逆的點是*** ***
A.a點 B.b點
C.c點 D.d點
解析：此座標的縱軸表示的是NO的轉化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態時對應的轉化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交於一點，這表示若想達到c點對應溫度的平衡狀態，需要轉化更多的NO，表示c點未到平衡狀態，即v正>v逆。
答案：C
8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2***g***+O2***g***??2SO3***g*** ΔH<0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是*** ***
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑後對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
解析：若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大，逆反應速率逐漸變大，A選項不正確;加入催化劑正、逆反應速率同等倍數的增大，但平衡不移動，B選項正確;觀察圖Ⅲ，達到平衡時時二氧化硫的轉化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項不正確;增大壓強反應速率加快，達到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉化率增大，D選項不正確。
答案：B
9.NO2蒸氣易形成N2O4：2NO2***g***??N2O4***g******正反應為放熱反應***，現欲較準確測定NO2的相對分子質量，應採用的反應條件是*** ***
A.高溫、低壓 B.低溫、高壓
C.低溫、低壓 D.高溫、高壓
解析：題目要求準確測定NO2的相對分子質量，而NO2***g***易形成N2O4***g***，不利於NO2的相對分子質量的測定。要準確測定NO2的相對分子質量，就必須使上述平衡向生成NO2的方向移動，由於上述正反應是一個體積縮小的放熱反應，要使平衡向逆反應方向移動，則應採取高溫、低壓的措施才行。
答案：A
10.1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X***g***+aY***g***??bZ***g***反應達到平衡後，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應後混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是*** ***
A.a=1，b=1 B.a=2，b=1
C.a=2，b=2 D.a=3，b=2
解析：據題意可有如下“平衡模式”
X***g*** + aY***g***??bZ***g***
起始/mol 1 a 0
變化/mol 1×50% 0.5a 0.5b
平衡/mol 0.5 0.5a 0.5b
因為密度與氣體體積成反比，而體積比又等於物質的量之比，因此據題意有平衡混合氣的物質的量總和與起始時混合氣體物質的量總和之比為34，即0.5+0.5a+0.5b1+a=34，可得1+a=2b。最後將所給四組資料代入關係式便知A、D兩組資料均符合題意。
答案：AD