初中化學學習方法具體有哪些

　　進入初三，同學們就要接觸化學這一門新的課程，要想在不一年的時間裡學好化學，除了要重視它以外，還必須掌握科學的學習方法。

　　初中化學學習方法

　　一、勤於預習、善於聽課做筆記。

　　要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課?認真做筆記，這不僅有利於進行課後複習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

　　二、常複習，多記憶。

　　課後應及時複習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。複習可採用課後複習、周後複習、單元複習、章節複習、綜合複習等。複習的方法有複述、默寫、做聯絡等。只有通過多次複習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國裡”行走困難。要牢記化學的各個名詞，定義，並且要仔細加以區分，比如化合物，純淨物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區分比較，要扣定義裡面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質你就不至於思索半天了。常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫，條件***加熱、光照、催化劑，箭頭?可逆，不可逆都需要注意，反應過程的現象就不用說了，重要的都得記住。化學中的公式，就像記數學公式那樣把它理解，記住融會貫通靈活運用，注意變通?別當書呆子，我也不喜歡書呆子?。

　　三、吃透課本，聯絡實際。

　　以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。中學化學內容與生活、生產聯絡緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應儘量聯絡生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。

　　四、重視實驗，培養興趣。

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細緻地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

　　五、在學習化學之前準備好兩個筆記本。

　　一個“錯題本”專記自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的原因記下正確和好的解法。另一個“好題本”對於一些好題，好的解題方法、解題技巧、解題規律記下來，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。我之前化學成績一直平平，但是我們老師說不能讓化學把我的成績拉下去，給我介紹了一個很不錯的中高考狀元的部落格，李曉鵬新浪部落格，這個部落格裡面有很多關於學習化學的方法和解題思路，確實給我在學習化學中起到了潛移默化的作用，初中化學不好的童鞋可以借鑑我找到的學習方法，再去這個部落格看看，相信一定能提高化學成績的。加油吧!!

　　初中化學題型

　　1.直選型選擇題

　　例1 過氧化氫***H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水***是常有的消毒劑，在實驗室裡可用它來製取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列關於過氧化氫的敘述正確的是*** ***

　　A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成

　　B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成

　　C.由氫氧兩種元素組成的化合的

　　D.由一個水分子和一個氧原子構成

　　審題與思路：由題給資訊2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。

　　總結：緊扣題目的已知條件***或資訊***直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。

　　2.篩選型選擇題

　　例2 分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是*** ***

　　A.CuSO4、HCl、KCl

　　B.K2SO4、BaCl2、HCl

　　C.Na2SO4、KCl、Na2CO3

　　D.FeCl3、KOH、NaCl

　　審題思路：此題根據篩選方法求解，思路較清楚，根據“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色;根據“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉澱，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe***OH***3沉澱。即只有C符合題意。 解答：選C

　　總結：根據題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。

　　3.推斷型選擇題

　　例3 在等臂槓桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時槓桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同、溶質的質量分數也相同的稀硫酸中***如圖所示***，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現。下列推測中，正確是*** ***

　　A.鐵球一定是空的

　　B.拿掉燒杯後，槓桿仍然平衡***金屬球上附著的液體忽略不計，下同***

　　C.拿掉燒杯後，要想使槓桿平衡，支點應向N移動

　　D.拿掉燒杯後，要想使槓桿平衡，支點應向M移動

　　審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。

　　解答題，先根據題給條件***資訊***運用物理有關①物體的密度與體積的關係，②槓桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、同體積，且懸掛槓桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續根據題給資訊，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據題給資訊得知去掉燒杯之後，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。 解答：選A、C

　　總結：抓住題目中提供的前提設定和提出的問題，扣準題眼，運用規律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。

　　4.分析比較選擇題

　　例4 向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是*** ***

　　A.Mg

　　B.MgO

　　C.Mg***OH***2

　　D.MgCO3

　　審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題幹給定資訊可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂***溶質***的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 ===MgSO4+H2O Mg***OH***2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有Mg***OH***2與此同時H2SO4反應生成的水最多。

　　溶質的質量分數=溶液的質量 溶質的質量×100%，反應前，由於硫酸溶液的質量及溶質質量分數 是相同的，且四個選項中的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應後所是溶液中的水，質量也相等***不變***。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由於硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg***OH***2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。 解答：選C

　　總結：根據題意，聯絡和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。

　　5.淘汰型選擇題

　　例5 下列說法正確的是*** ***

　　A.若兩種粒子的核外電子數相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　B.若兩種粒子的質子數相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定相同

　　D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定相同

　　審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數均可不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電子數均可不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定相同。反過來，具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數的兩種原子，那麼，它們是同種元素，但由於粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那麼它們一定不是同種元素。 解答：選C

　　總結：根據題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而採用對比取捨手段，根據這一確定***選項***否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。

　　初三化學解題技巧

　　一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、 一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS***硫化亞鐵***

　　藍色：CuSO4?5H2O、Cu***OH***2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態固態O2***淡藍色***

　　紅色：Cu***亮紅色***、Fe2O3***紅棕色***、紅磷***暗紅色***

　　黃色：硫磺***單質S***、含Fe3+ 的溶液***棕黃色***

　　綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液***淺綠色***、鹼式碳酸銅[Cu2***OH***2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2***黃綠色***、NO2***紅棕色***

　　有刺激性氣味的氣體：NH3***此氣體可使溼潤pH試紙變藍色***、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、 常見一些變化的判斷：

　　① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl***就這兩種物質***

　　② 藍色沉澱：Cu***OH***2、CuCO3

　　③ 紅褐色沉澱：Fe***OH***3

　　Fe***OH***2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe***OH***3紅褐色沉澱

　　④沉澱能溶於酸並且有氣體***CO2***放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

　　4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O***H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O***

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：***各元素的化合價不變***

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　***說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色***

　　5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：

　　① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu***OH***2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca***OH***2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：***生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應***

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba***OH***2 CaO + H2O == Ca***OH***2

　　③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg***OH***2 == MgO + H2O Cu***OH***2 == CuO + H2O

　　2Fe***OH***3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al***OH***3 == Al2O3 + 3H2O

　　二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。

　　***一***、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜

　　質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色***、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水***可檢驗出雜質中有無CO2***、NaOH溶液、

　　KOH溶液、鹼石灰等

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液***可檢驗出雜質中有無HCl***、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　***二***、實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體***如H2、CO、CH4***或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體***如：CO、SO2、NO2***的性質實驗時，在

　　通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

　　SO2、NO2用鹼液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　***三***、常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　② 沾到面板或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

　　Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;

　　Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　***四***、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　1、制O2要除的雜質：水蒸氣***H2O***

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl，鹽酸酸霧******用稀硫酸沒此雜質***

　　3、制CO2要除的雜質：水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl***

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰***主要成份是NaOH和CaO***、生石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色***等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液***並可檢驗出雜質中有無HCl***、澄清石灰水、NaOH溶液***或固體***、KOH溶液***或固體***

　　[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　***五***、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：***先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉***

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：***先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉***

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

　　***六***、自設計實驗

　　1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

　　實驗步驟 實驗現象 結論

　　①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

　　②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

　　2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡***如圖***，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質

　　三、解計算題：

　　計算題的型別有：①有關質量分數***元素和溶質***的計算

　　②根據化學方程式進行計算

　　③由①和②兩種型別混合在一起計算

　　***一***、溶液中溶質質量分數的計算

　　溶質質量分數 = ╳ 100%

　　***二***、化合物***純淨物***中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數= ╳ 100%

　　***三***、混合物中某化合物的質量分數計算

　　化合物的質量分數= ╳ 100%

　　***四***、混合物中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數= ╳ 100%

　　或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

　　***五***、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

　　2、根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①設未知量

　　②書寫出正確的化學方程式

　　③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

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