高中化學海水中的元素的練習題
海水是有很多的元素的，在化學的學習中大家會接觸到海水中的元素的知識點，下面的小編將為大家帶來海水中的元素的練習題介紹，希望能夠幫助到大家。
和答案
1.中國的食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水晒鹽”原理的是*** ***
A.蒸餾 B.蒸發
C.過濾 D.攪拌
解析： 實 驗室中的“蒸發”操作是利用水受熱易揮發，其中的溶質因溶劑減少而析出的過程，這與海水晒鹽的原理是類似的。
答案： B
2.從海水中提取鎂的工藝流程主體是*** ***
A.海水――→NaOHMg***OH***2――→電解Mg
B.海水――→熟石灰Mg***OH***2――→HClMgCl 2――→電解Mg
C.海水――→HClMgCl2――→電解Mg
D.海水――→Cl2MgCl2――→電解Mg
答案： B
3.把溴水分別與下列物質混合並充分振盪靜置後，溶液分層且上層近乎無色的是*** ***
A.四氯化碳 B.汽油
C.酒精 D.碘化鉀溶液
解析： 四氯化碳密度比水大，且能從溴水中萃取溴，使上層水層幾乎無色，汽油密度比水小萃取溴後在上層，酒精與溴水互溶不分層，溴水與碘化鉀溶液反應後不分層。
答案： A
4.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入*** ***
A.適量KBr B.適量溴蒸氣
C.適量KI D.適量AgNO3溶液
解析： 利用反應：2KBr+Cl2===2KCl+Br2，可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸氣與Cl2不反應;加入KI會引入雜質I2;加入AgNO3，會使溴也反應。
答案： A
5.甲、乙、丙三種溶液中各含一種X-***X-為Cl-、Br-、I-***離子，向甲中加入澱粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有*** ***
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl -
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
解析： 本題重點考查了基礎知識的應用能力，已知溴水為橙色，單質碘可使澱粉變藍色，單質的氧化性：Cl2>Br2>I2。結合題目資訊，甲溶液為橙色，說明甲溶液內含Br-;丙溶液不變色，說明丙溶液裡無I-或Br-，則只能有Cl-，則乙溶液裡一定含I-。
答案： B
6.***2011•蘇州高一質檢******1***向橙色的溴水中加入 足量的鎂粉，充分振盪後過濾，溶液呈現________色，原因用化學方程式表示為
________________________________________________________________________。
***2***若向濾液中加入適量的氯水後，溶液呈________色，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。
***3***若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： ***1***無 Mg+Br2===MgBr2
***2*** 橙 Cl2+2Br-===2Cl-+B r2
***3***淺黃色沉澱 Ag++Br-===AgBr↓
7.實驗探究是體驗知識產生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請填空：
實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品 ：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、澱粉碘化鉀試紙
實驗步驟 實驗結論
①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4，振盪，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振盪，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振盪，靜置，觀察四氯化碳層顏色
***1***完成該實驗需用到的儀器是
________________________________________________________________________;
***2***CCl4在實驗中所起的作用是
________________________________________________________________________;
***3***在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為
________________________________________________________________________;
***4***該同學的實驗缺陷是
________________________________________________________________________，
改進的辦法是
________________________________________________________________________。
答案： ***1***試管、***膠頭***滴管 ***2***萃取劑 ***3***從無色變 到橙色***或橙紅色或紅棕色*** ***4***沒有比較Br2和I2的氧化性強弱 將實驗③中的氯水改成溴水***或將溴水滴在澱粉KI試紙上，觀察試紙是否變藍色，合理即可***
8.海洋資源的綜合運用，是科學研究的重要課題。某化學興趣小組，欲對海水進行研究。同學們提出了下列問題。請回答下列問題。
***1***導致海水有鹹味的物質是________***寫化學式***，它的最大用途是________________。
***2***從海水中提取NaCl，採用的方法是____________。
***3***提取NaCl後剩餘的海水***苦鹵***可用來提取Mg和Br2。請你設計提取Mg和Br2的工業流程。
①苦鹵_______________ ___________________________Mg
②苦鹵__________________________________________Br2
***4***請你寫出提取鎂過程中發生氧化還原反應的化學方程式：
__________________________。
***5***從苦鹵中提取Mg後，再用來提取Br2是否合適?為什麼?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： ***1***NaCl 化工生產
***2***晒鹽***或蒸發水分***
***3***①――→熟石灰過濾MgOH2――→鹽酸MgCl2溶液――→乾燥MgCl2固體――→熔融電解 ②――→Cl2溴水――→熱空氣
***4***MgCl2=====電解Mg+Cl2↑
***5***不合適，因為提取鎂的母液中，含有過量Ca***OH***2，通入的Cl2將與Ca***OH***2反應而被吸收，增大了Cl2的用量，從而增加了經濟投入
B組——拔高訓練
9.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變成4∶3∶2，那麼要通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的*** ***
A.12 B.13
C.14 D.18
解析： 設原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據離子方程式Cl2+2I-===I2+2Cl-，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol，而Cl-由2 mol增至4 mol，而Br-的物質的量保持不變，仍為3 mol，所以通入的Cl2與原溶液中I-的物質的量之比為1/4。
答案： C
10.某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發現，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振盪後溶液呈黃色。原因是什麼?Br2能否氧化Fe2+?Fe3+與Br2誰的氧化性更強?
***1***甲同學認為：Br2不能氧化Fe2+、Fe3+的氧化性大於Br2，產生上述現象的原因不是因化學反應所致，溶液呈黃色是含________***填化學式，下同***所致。
***2***乙同學認為：B r2將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的氧化性小於Br2，產生上述現象的原因是因化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。
***3***丙同學為驗證乙同學的 觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，並通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的。
供選用的試劑：
a.酚酞試劑;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。***試劑填序號***。
選用試劑 實驗現象
方案1
方案2
***4***氧化性：Br 2>Fe3+。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
***5***根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________。
答案： ***1***Br2 ***2***Fe3+
***3***
方案1 b CCl4層無色
方案2 d 溶液變紅色
高中化學關於有機藥物的造備的練習題
一、選擇題
1.關於阿司匹林在臨床上的應用,下列說法正確的是*** ***
A.阿司匹林有解熱鎮痛的作用
B.服用阿司匹林後出現胃腸道反應是中毒的表現，應立即停藥
C.服用阿司匹林中毒後應立即停藥,並靜脈滴注 NaHCO3溶液
D.阿司匹林有治療癌症的作用
2.下列有機物屬於酚類的是*** ***
3.除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是*** ***
A.用過濾器過濾
B.用分液漏斗分液
C.通入足量CO2後，過濾
D.加入適量NaOH溶液，反應後再分液
4. 丁香油酚： 從它的結構簡式可推測它不可能有的化學性質是*** ***
A.既可燃燒，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C.可與三氯化鐵溶液發生顯色反應
D.可與濃溴水發生取代反應
5.天然維生素P存在於槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，其結構如下圖所示，下列相關說法不正確的是*** ***
A.天然維生素P的分子式為C27H30O16
B.天然維生素P一定能發生水解反應
C.天然維生素P一定能發生加成反應
D.天然維生素P一定能發生取代反應
6. 下列5個有機化合物中,能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是*** ***
***1***CH2=CHCOOH ***2***CH2=CHCOOCH3 ***3***CH2=CHCH2OH
***4***CH3CH2CH2OH ***5***CH3CH***OH***CH2CHO
A.***1******3******4*** B.***2******4******5*** C.***1******3******5*** D.***1******2******5***
7.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應儘量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的 *** ***
A.乙醇 B.三氯乙烯 C.乙酸 D.水
二、非選擇題
8.用哪種試劑，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四種溶液鑑別開來?現象分別是什麼?
9.化學式為 的有機物A具有如下性質：
① 正鹽
② ***或ROH*** 有香味的物質***R為烴基***
③ 氣體
④A的分子內脫水產物***非環狀化合物***可使溴水褪色
試回答：
***1***根據以上資訊，對A結構的正確判斷是____________。
a. 肯定有碳碳雙鍵 b. 有兩個羧基
c. 肯定有醇羥基 d. 肯定有酚羥基
e. 有 結構
***2***若A分子中不含甲基，其結構簡式是___________________________________或___________________________________________;
***3***寫出A的一個同類別的同分異構體***含甲基***的結構簡式
_______________________________________________________;
***4***寫出A分子內脫水產物與溴水反應的化學方程式***只寫一個***
_______________________________________________________。
參考答案
1.A C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C
8.可選用FeCl3溶液
物質 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
現象 紫色溶液 無現象 紅褐色沉澱 血紅色溶液
9.***1***bce
***2***HOOCCH***OH***CH2COOH 、HOOCCH***CH2OH***COOH
***3***HOOCC***OH******CH3***COOH
***4***HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH