高一化學必修一第三章單元測試題及答案

　　學習化學就要多做試題，這讓你對高一必修一的每個章節知識都瞭若指掌。下面是由小編帶來的，希望對您有所幫助。

　　高一化學必修一第三章單元測試題

　　一、選擇題
　　1.已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對於它們三者熔點高低比較正確的是*** ***
　　A.鈉鉀合金>鈉>鉀 B.鈉>鉀>鈉鉀合金
　　C.鈉>鈉鉀合金>鉀 D.鉀>鈉鉀合金>鈉
　　2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業上製造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。有下列氣體：①空氣，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作為冷卻氣體的是*** ***
　　A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
　　3. 只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區分的一組溶液是*** ***
　　A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和鹽酸
　　C.MgCl2溶液和氨水 D.鹽酸和NaAlO2溶液
　　4.把Ba***OH***2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉澱，此時鋁元素的主要存在形式是*** ***
　　A. Al3+ B. Al***OH***3 C. Al3+和Al***OH***3 D. AlO2-
　　5.常溫下，將等物質的量的Fe粉和Cu粉加入過量的濃HNO3中，充分反應後，溶液中存在的金屬陽離子是*** ***
　　A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+
　　6.某學生設計瞭如圖的方法對A鹽進行鑑定：
> 　　由此分析，下列結論中，正確的是*** ***
　　A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
　　C.B為AgI沉澱 D.A一定為FeBr2溶液
　　7.鐳是元素週期表中第ⅡA族元素，下列關於鐳的敘述不正確的是*** ***
　　A. 鐳比鈣的金屬性更強 B. 在化合物中是+2價
　　C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性
　　8.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是*** ***
　　A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量、乙中鹼過量
　　C. 甲中酸過量、乙中鋁過量 D. 甲中酸過量、乙中鹼過量
　　9.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈鹼性，主要有毒離子為Ba2+離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是*** ***
　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
　　10. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu***NO3***2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為*** ***
　　A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9
　　11.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是*** ***
　　A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
　　B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入澱粉溶液
　　C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中
　　D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2***SO4***3溶液
　　12. 用鐵酸鈉***Na2FeO4***對河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4用於飲用水消毒處理的分析正確的是***　 ***
　　A.Na2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌?
　　B.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌?
　　C.Na2FeO4的還原產物Fe3+易水解為Fe***OH***3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降?
　　D.Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe***OH***2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降?
　　13. 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣***或氫氣，或一氧化碳***法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有***Ⅰ***火燒孔雀石鍊銅;***Ⅱ***溼法鍊銅;現代有***Ⅲ***鋁熱法煉鉻;***Ⅳ***從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是*** ***
　　A.***Ⅰ***用① B.***Ⅱ***用② C.***Ⅲ***用③ D.***Ⅳ***用④
　　14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是*** ***
　　A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
　　C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-
　　二、填空題
　　1.在一定條件下，單質X和單質Y反應，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉澱P***如下框圖所示***，已知氣體G與氫氣密度之比約為17∶2。
> 　　請填空：?
　　***1***組成單質X和Y的元素分別屬第 族和第 族。?
　　***2***化合物Z的化學式為 。?
　　***3***每生成1 mol的氣體G，同時應得到 mol的沉澱P。?
　　2、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純淨的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅***含硫酸亞鐵等雜質***進行如下實驗：
　　⑴製備氧化銅
　　①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質，操作是：___________________________。
　　②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱;當Fe2+完全轉化後，慢慢加入Cu2***OH***2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。
　　③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘乾。水浴加熱的特點是：_________________________________。
　　⑵探究氧化銅的性質
　　①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：______________________。
　　②為探究試管A中的反應速率，收集氣體並測定其體積必需的實驗儀器有： 。

　　高一化學必修一第三章單元測試題答案

　　一、選擇題：
>
　　二、填空題：
　　1. ***1***ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA ***2***Mg3N2 ***3***1.5
        2、略
　　3、 ⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾
　　②使Fe3+可全部轉化為Fe***OH***3沉澱，而Cu2+不會轉化為Cu ***OH***2沉澱。
　　③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發至有晶體出現時，停止加熱。
　　受熱均勻，溫度易於控制在1000C以下。
　　⑵①CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。
　　②秒錶、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。
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