高一化學的學習方法的具體介紹

　　對於很多的學生來說，化學是比較難的，又不知道要怎麼學習，下面是小編給大家帶來的有關於高一化學的學習方法巧的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高一化學的學習方法

　　一高中化學要重視預習階段。

　　預習很重要，預習更要有重點。我們在預習的過程中不是簡簡單單的把課本讀一遍，這樣是起不了多大作用，俗話說“學霸動口也動手”，在預習過程中一定要用筆畫出重點的概念，多讀幾遍去理解，然後圈出來自己疑問的地方，並且寫上自己的痛點，帶著想不通、理解不了的問題去聽課，這樣才真正起到了預習的目的，進行第一次的知識篩選，大大提高我們的聽課效率。比如，對於一些概念性的問題，提前預習效果就會很好。

　　例：

　　電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物;

　　非電解質：在在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物。

　　預習了這組定義後還要多讀幾遍理解，最終會悟出對於電解質來說只需要其中一個條件在能導電即可。同時，不管是電解質還是非電解質都要是化合物，這也就則意味著這組定義要在化合物中去尋找，那麼也就不關單質和混合物什麼事了。也可得出：導電的不一定是電解質，不導電的也不一定是非電解質。雖然是短短的兩句話，仔細理解其中有很多的內涵，只有理解透徹在做習題時才不容易出錯。

　　二高中化學更要重視聽課階段。

　　課堂教學中老師會啟發學生的思維，系統的講解概念和規律，解答同學們的疑難問題，點撥思路，所以聽課，聽好課至關重要!在高中階段除了像初中那樣全神貫注之外聽老師講之外，還需要同學們的思維和行動。思維指的是聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規範要求。跟著老師感覺走，啥都不用愁，重點思索老師從現象、事實到結論的分析、歸納得到結論的過程，或演繹、推理的過程，我們的目的是要發展思維能力，理解所學的內容，而不是僅僅只記結論。行動呢?俗話又說“好記性不如爛筆頭”，在高中聽課階段，記筆記更加重要，而且記筆記要注意“快、準、穩”。快，筆記一定要記得快，記重點，實在趕不及就下課再記，不要被老師的節奏落下;準，筆記要找到精確的重點，把老師講課的板書條文、重點問題的思考方法，分析思路等簡單記下來;穩，筆記是為我們自己服務的，所以筆記千萬不能記得亂七八糟，自己都看不懂，這樣就非常悲催了。

　　三高中化學少不了的複習階段。

　　我們說：掌握一個知識最好的方法是重複、重複、再重複。重要的事情要強調三遍嘛!同時從生物學的角度來說，不斷地重複知識與我們腦部突觸的建立有關，一旦這個突觸建立起來，那就是你的了，想忘都難。由於高中知識點的難度和寬度都上升，所以複習就是高中化學不可缺少的部分。相信同學們之前都複習過，也有自己的一套複習方法，在這裡我特別強調，高中化學的課後複習要注重知識進行整理，使分散的知識點串成線、成網，使之系統化，結構化，這樣會讓我們形成自己的知識系統，做綜合性的大題就會更加得心應手!做好複習，媽媽再也不用擔心你的!除了複習目的，鼕鼕老師還讓大家注意另外一點，複習可以分多次，並不是一錘子買賣，比如課堂聽課後，利用課下五分鐘回憶課上知識點，晚上睡覺前，回憶一天的知識點，週末，總結一週知識點;這樣你會發現你的複習效率會大大提升!比如：

　　例：離子反應方程式的書寫步驟

　　寫：寫出正確的化學方程式;

　　拆：將化學方程式中易溶解於水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號; 而單質、氧化物、弱電解質、非電解質及難溶於水的物質均寫成化學式***不拆***。

　　刪：刪去方程式等號兩邊重複的離子;

　　查：檢查是否滿足元素原子守恆、反應前後電荷守恆等。

　　離子反應方程式書寫步驟中，最重要的就“拆”，在初學離子方程式時，每次都要經歷這麼嚴格的四步，通過每一次重複的練習，學生們慢慢的就對於拆不拆的問題熟能生巧了，也就是對於不拆的那幾類物質熟能生巧了，這是一個需要時間和耐心來熟練地過程。如果同學們每次寫離子方程式都是這樣的步驟下來，那麼沒多久，及時沒有這四步驟，也能正確的寫出離子方程式了，這就是能力的提升過程。

　　四高中化學注重作業和練習!

　　同學們在高中經常性會犯一個錯誤，買一大堆輔導書，左一本右一本，每一本做兩三頁就不想做了，最後堆在一起，作業沒寫完，練習題也還有很多，這就得不償失了!其實做題量並不重要，重要的是質!那麼所謂的質指的是什麼呢?並不是練習冊和作業的質量，而是讓同學們注重完成的質量。化學學科的課後作業及解題過程也有其自己的規律：

　　認真審題，明確要求。首先要認真理解題意，弄清題目給出什麼條件，需要回答什麼問題，也就是明確已知和求解。

　　回憶知識點，確定解題方案。在審清題意的基礎上，回憶有關的化學概念，基本理論，計算公式等化學知識，設計一條解題途徑，制訂出解題的方案。

　　正確解題，完善答案。把解題的思路一步步表達出來，注意解題的規範性和完整性。解題結束時，要注意反覆檢查，以提高解題的正確率。

　　展開思路尋找規律。一道題目做完以後，要結合己做好的題目聯絡前後的思路，從中悟出帶規律性的東西來，這樣你就是得到了更大的提升。反之，就是做無數道練習題，也達不到鞏固知識、訓練技巧、提高能力的目的。比如：

　　例：1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合後，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質後冷卻，殘留的固體物質是：

　　Na2CO3

　　Na2O2 Na2CO3

　　NaOH Na2CO3

　　Na2O2 NaOH Na2CO3

　　本題主要考查了碳酸氫鈉的分解反應、過氧化鈉與水及與二氧化碳的反應，關鍵是弄清楚反應的順序，並且要掌握反應的比例，建議方程式比例不熟的同學寫出反應方程式，對應係數即為反應的比例。2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol的碳酸鈉1mol的二氧化碳和1mol的水。二氧化碳和水同時存在時相當於二氧化碳先與過氧化鈉反應。因為水與過氧化鈉反應生成的氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉。1mol的二氧化碳恰好和1mol的過氧化鈉完全反應生成碳酸鈉，所以排出氣體物質水後冷卻，殘留的固體物質只有Na2CO3。故選擇A。對於此類題，只要清楚的把握過程和量，就一定能輕鬆解答出來。

　　高一化學的學習介紹

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25℃，——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14

　　2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　4.25℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　5.25℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　9.100℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

　　10.100℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關計算

　　1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-1+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O，

　　因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***H+***H2O忽略不計，Kw=[10—1]·c***OH-***H2O=10-14，從而得出c***OH-***H2O=10-13，即c***H+***H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10-1+c***OH-***H2O]，

　　因為3中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***OH—***H2O忽略不計，Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-14，從而得出c***H+***H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25℃時，c***H+***H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1;若為鹼，則pH=13。

　　4.100℃時，pH=4的HCl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10—12=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O=[10—1+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O，

　　因為7中c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10—6，所以c***H+***H2O忽略不計，Kw=[10-4]·c***OH-***H2O=10—12，從而得出c***OH-***H2O=10-8，即c***H+***H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100℃時，pH=11的NaOH溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10-12=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10—1+c***OH—***H2O]，

　　因為8中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10—6，所以c***OH—***H2O忽略不計，Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-12，從而得出c***H+***H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c***OH-***H2O=c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25℃時，c***H+***H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

　　若為強鹼弱酸鹽，則pH=10;若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

　　9.100℃時，c***H+***H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

　　若為強鹼弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

　　10.25℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什麼?水電離出氫離子的濃度為多少?

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-3+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O，

　　因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***H+***H2O忽略不計，Kw=[10—3]·c***OH—***H2O=10-14，從而得出c***OH-***H2O=10-11，即c***H+***H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質是強酸弱鹼鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7。

　　高一化學學習困難的原因及對策

　　學習困難的原因

　　1、教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯絡和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“物質的量”、“元素週期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

　　2、教師的原因

　　由於初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成在學習策略上多為機械式被動學習;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的知識點、教學要求、特點了解不多，往往未處理好初三與高一教與學銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

　　3、學生的原因

　　學習目的不明確，學習態度不端正，竟爭意識不強，思想鬆懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課複習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學生抵禦不住社會精神環境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會不良習氣。

　　對策

　　教學過程是教師和學生的雙邊互動過程。作為起主導作用的教師，教師採取什麼樣的教學形式，採取什麼教育、引導學生的方法，對學生的發展至關重要。下面建議的建議供你參考。

　　1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接

　　搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注意瞭解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知識及其應用。這方面還可以參考高一培訓材料中的內容。

　　2、轉變觀念、鑽研大綱和教材、更新教法

　　新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鑽研新大綱和新教材、轉變教育觀念、更新教學思路和教學方法。

　　3、注重在課堂教學中培養學生能力

　　“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鑽研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

　　4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

　　幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業和複習小結等，針對每個環節的特點，加以具本指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。此外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的資訊加工策略等。

　　5、教學手段要充分利用現代資訊科技

　　現代資訊科技的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺少的硬體，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教特點，緊密結合現代資訊科技，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的主體地位。