高中化學物質的鑑別方法
物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗型別 鑑別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑑定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。
檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號
③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是：實驗***操作***→現象→結論→原理***寫方程式***
① 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是隻有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍***O3、NO2也能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍***
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮溼的空氣中形成白霧，能使溼潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb***NO3***2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使溼潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液併產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽離子的檢驗
***l***H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
***2***Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色***通過鈷玻片***。
***3***Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
***4***Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg***OH***2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
***5***Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al***OH***3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
***6***Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag***NH3***2〕+。
***7***NH4+ 銨鹽***或濃溶液***與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使溼潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
***8***Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe***OH***2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe***OH***3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
***9*** Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe***SCN***3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe***OH***3沉澱。
***10***Cu2+ 藍色水溶液***濃的CuCl2溶液顯綠色***，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu***OH***2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
***1***OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
***2***Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag***NH3***2]+。
***3***Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
***4***I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
***5***SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
***6***SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
***7***S2- 能與Pb***NO3***2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
***8***CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸***或鹽酸***，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
***9***HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
***10***PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
***11***NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。