化學實驗關於計量問題的知識點總結

　　①物質的量

　　定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

　　阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023

　　微粒與物質的量

　　公式：n=

　　②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量

　　質量與物質的量

　　公式：n=

　　③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離

　　微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

　　氣體主要決定③微粒間的距離

　　體積與物質的量

　　公式：n=

　　標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

　　⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規律 C***濃***×V***濃***=C***稀***×V***稀***

　　⑥ 溶液的配置

　　***l***配製溶質質量分數一定的溶液

　　計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

　　稱量：用天平稱取固體溶質的質量;用量簡量取所需液體、水的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯裡,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

　　***2***配製一定物質的量濃度的溶液 ***配製前要檢查容量瓶是否漏水***

　　計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水***約為所配溶液體積的1/6***，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶裡。

　　洗滌***轉移***：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。

　　定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液麵接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。