純淨物與混合物的區別

　　混合物:不同物質組成的純淨物。下面我們來詳細看看吧。

　　混合物和純淨物有何區別

　　1.純淨物有固定組成，混合物沒有固定組成。

　　組成純淨物的物質只能是一種物質。組成混合物的物質可以是兩種也可以是多種，物質種數不固定。混合物中每種物質的質量分數可多可少也無固定值。但有些問題必須清楚，純淨物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物質不一定是純淨物。如含碳100%的物質可以是金剛石，也可以是石墨的純淨物。或是金剛石和石墨兩種物質混合成的混合物。純淨物一定有固定不變的化學式。如純水的化學式為H2O。但有確定化學式的物質不一定是純淨物。如化學式為C2H6O的物質可以是純淨物乙醇或甲醚***一種有機物***。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。這就說是，判斷一種物質是純淨物還是混合物，僅憑物質組成還遠遠不夠。

　　2.純淨物有固定結構，混合物沒有固定結構。

　　結構一般指構成物質的微粒間的結合方式、排列順序和空間的構型等。相同物質，結構相同。不同種物質，結構不同。純淨物只有一種物質組成，因此純淨物有固定結構。混合物由於組成物質的成分不固定，結構也就不固定。判斷一種物質是純淨物還是混合物，結構是首要條件。

　　3.純淨物有固定性質，混合物沒有固定的性質。

　　物質的性質取決於物質的組成和結構，特別是結構。由於混合物本身就沒有固定的組成和結構，因而它的性質將了隨著組成和結構的變化而變化。所以混合物一般來說沒有固定的性質。相反，由一種物質組成的純淨物因組成的結構固定，因而性質就固定。如純淨物有固定的熔點、沸點等。

　　純淨物如果摻入雜質變成混合物，則它的熔點、沸點就隨雜質的多少而發生變化。有一點我們必須注意到性質固定與否不是判斷純淨物和混合的唯一標準。因為有恆沸點的混合物也有固定的沸點，如98%的濃硫酸沸點是338 ℃。還有一點值得注意的是，絕對純淨的物質是不存在的。通常所說的純淨物也都含少量雜質，其雜質含量限度要以對生產和科研不產生有害影響為標準，純淨與否是相對的。純淨的一般是指含雜質很少的具有一定純度的物質。混合物和化合物的區別

　　混合物、純淨物的差別

組成物質是一種還是幾種分子, 而化合物和單質都是一種分子組成,但單質是由一種元素而化合物是由幾種元素組成的, 混合物: 由兩種或多種物質混合而成的物質叫做混合物。

　　***1***混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點;

　　***2***典型混合物:

　　① 溶液: 溶劑+溶質如:鹽酸、碘酒等

　　② 膠體: 分散質+分散劑

　　③ 空氣: N 2 78%、O 2 21%、稀有氣體0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%***體積比***

　　10. 純淨物: 由一種物質組成的物質叫純淨物。它可以是單質、化合物，如果是由分子構成的物質，那純淨物就是指同種分子組成的物質。

　　11. 單質: 由同種元素組成的純淨物叫單質。

　　如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金剛石、鐵***Fe***等。HD、 16 O 18 O也屬於單質，單質分為金屬單質與非金屬單質兩種。

　　12. 化合物: 由不同種元素組成的純淨物叫化合物。

　　從不同的分類角度化合物可分為多種型別，如離子化合物和共價化合物;電解質和非電解質;無機化合物和有機化合物;酸、鹼鹽和氧化物等。

　　13. 酸: 電離理論認為:電解電離出的陽離子全部是H + 的化合物叫做酸。常見強酸如: HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …常見弱酸如: H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH…

　　14. 鹼: 電離理論認為，電解質電離時產生的陰離子全部是OH - 的化合物叫鹼。

　　常見強鹼如: NaOH、KOH、Ba***OH***2 …

　　常見弱鹼如: NH 3 ·H 2 O、Al***OH***3 、Fe***OH*** 3 …

　　15.鹽:電離時生成金屬陽離子***或NH +4 ***和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　鹽的分類

　　①正鹽: 如:***NH 4 *** 2 SO 4 、Na 2 SO 4 …

　　②酸式鹽: 如NaHCO 3 、NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 …

　　③鹼式鹽: Cu 2 ***OH*** 2 CO 3 …

　　④複鹽:KAl***SO 4 *** 2 ·12H 2 O…

　　16. 氧化物: 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

　　氧化物的分類方法

　　按組成分金屬氧化物: Na 2 O、Al 2 O 3 、Fe 3 O 4 …