什麼是化學變化的意思概念介紹分類與特徵

　　在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。那麼你對化學變化了解多少呢?以下是由小編整理關於什麼是化學變化的內容，希望大家喜歡!

　　什麼是化學變化

　　化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

　　化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件***1***具有足夠的能量和***2***正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

　　化學變化的分類

　　化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。

　　種類及數量

　　從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應型別：

　　化合反應，分解反應、置換反應和複分解反應。

　　名稱 特徵 舉例

　　化合反應 S + O2=點燃=SO2

　　分解反應 2H2O=通電=2H2↑ + O2 ↑

　　置換反應 H2 + CuO=高溫=Cu + H2O

　　複分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　升降變化

　　若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　氧化還原反應分為氧化反應和還原反應。

　　氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。

　　氧化反應：

　　還原劑***反應物***→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物

　　還原反應：

　　氧化劑***反應物***→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物

　　是否有離子參加

　　若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。

　　離子反應的本質是某些離子濃度[1] 發生改變。

　　能量變化

　　若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

　　化學變化的特徵

　　實質

　　從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變。例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

　　例項

　　化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光***電燈***、放熱***摩擦***、放出氣體***啟開汽水瓶蓋***、顏色變化***氧氣變成液氧***、產生沉澱物***明礬淨水***等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和複分解4種基本型別。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應;吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化裡一定包含物理變化，物理變化裡一定沒有化學變化。

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