中考化學試卷解析帶答案***2***

　　山東威海中考化學試卷解析帶參考答案

　　一、選擇題***共10小題，每小題2分，滿分20分***

　　1.物質世界每時每刻都在發生著變化，下列變化屬於化學變化的是***　　***

　　①電燈通電發光 ②煤製成焦炭 ③塑料老化 ④乾冰昇華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒.

　　A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧ C.①③④⑧ D.①④⑥⑦

　　【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.

　　【解答】解：②煤製成焦炭 ③塑料老化 ⑥海水制鎂 ⑧糧食釀酒過程中都有新物質生成，都屬於化學變化.

　　①電燈通電發光 ④乾冰昇華 ⑤石油分餾 ⑦石塊粉碎成石子過程中都沒有新物質生成，都屬於物理變化.

　　故選A.

　　【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬於物理變化，若有新物質生成屬於化學變化.

　　2.分類法是化學學習的重要方法之一，下列各組物質按照單質、鹽、混合物的順序排列的是***　　***

　　A.生鐵、氫氧化銅、冰水混合物 B.液氧、硫酸鋇、粗鹽

　　C.天然氣、純鹼、石油 D.鈣片、氯化鎂、海水

　　【分析】根據有關的概念進行分析，單質是由一種元素組成的純淨物，鹽是由金屬離子和酸根組成的化合物，混合物是由多種物質組成的;

　　【解答】解：A、生鐵屬於混合物，氫氧化鈉是鹼，冰水混合物是純淨物;故A錯;

　　B、液氧屬於單質，硫酸鋇是鹽，粗鹽屬於混合物，故B對;

　　C、天然氣屬於混合物，純鹼是鹽，石油是混合物，故C錯.

　　D、鈣片屬於混合物;氯化鎂屬於鹽，海水屬於混合物;故D錯;

　　故選：B.

　　【點評】純淨物與混合物的區別：是否由一種物質組成，單質和化合物的區別是：是否由同種元素組成，氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素.

　　3.下列操作正確的是***　　***

　　A.

　　傾倒液體 B.

　　量取8mL液體 C.

　　氧氣驗滿 D.

　　稀釋濃硫酸

　　【分析】A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷.

　　B、根據量筒及滴管的使用方法分析.

　　C、根據氣體驗滿的方法分析;

　　D、根據稀釋濃硫酸的方法分析;

　　【解答】解：A、取用液體藥品，試管和試劑瓶傾斜，瓶塞要倒放，故A錯誤.

　　B、使用滴管時，不能伸入量筒內部，要在容器口上方豎直滴落，故B錯;

　　C、驗滿氧氣時，應把帶火星的木條放在集氣瓶口，故C操作正確.

　　D、稀釋濃硫酸時，不能在量筒內進行，故D錯誤.

　　故答案為：C

　　【點評】化學是以實驗為基礎的學科，需要同學們掌握正確的化學基本實驗操作，方可正確實驗，同學這類問題也是經常考查的問題.

　　4.民以食為天，食以安為先，下列做法不會危害人體健康的是***　　***

　　A.用甲醛浸泡海產品，延長保鮮時間

　　B.用二氧化硫燻蒸饅頭，使它更白

　　C.用適量的小蘇打做糕點，使它更鬆軟

　　D.用大量的甜蜜素製作果凍，使它更加可口

　　【分析】A、根據甲醛能破壞蛋白質的結構進行分析判斷.

　　B、根據二氧化硫對人體的危害進行分析判斷.

　　C、根據碳酸氫鈉與酸反應能生成二氧化碳氣體判斷.

　　D、根據甜蜜素對人體有害進行分析判斷.

　　【解答】解：A、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使蛋白質變性，故該做法會危害人體健康.

　　B、二氧化硫是有毒氣體，故該做法會危害人體健康.

　　C、麵粉發酵時可產生酸，碳酸氫鈉與酸反應能生成二氧化碳氣體，氣體膨脹使饅頭疏鬆多孔，故該做法不會危害人體健康.

　　D、甜蜜素對人體有害，故該做法會危害人體健康.

　　故選C.

　　【點評】化學來源於生產生活，也必須服務於生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一.

　　5.溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是***　　***

　　A.溶液具有均一性和穩定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動

　　B.飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液

　　C.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液

　　D.一種物質分散到另一種物質裡一定能形成溶液

　　【分析】A、根據溶液的基本特徵、微觀粒子的基本性質，進行分析判斷.

　　B、根據飽和溶液的概念，進行分析判斷.

　　C、根據不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化，進行分析判斷.

　　D、根據溶質是均一、穩定的混合物，進行分析判斷.

　　【解答】解：A、溶液具有均一性和穩定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運動的，故選項說法錯誤.

　　B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液，故選項說法正確.

　　C、不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，其飽和溶液降低溫度後，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤.

　　D、一種物質分散到另一種物質裡不一定能形成溶液，如植物油難溶於水，分散到水裡不能形成溶液，故選項說法錯誤.

　　故選：B.

　　【點評】本題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化、溶液的基本特徵、飽和溶液的特徵是正確解答本題的關鍵.

　　6.燃燒是一類重要的化學變化，下列關於燃燒的敘述正確的是***　　***

　　A.燃燒一定有火焰

　　B.物質在有限的空間內燃燒，一定會發生爆炸

　　C.物質跟氧氣的反應就是燃燒

　　D.使可燃物溫度降低到著火點以下，可以滅火

　　【分析】A、根據燃燒的現象進行分析判斷;

　　B、根據爆炸的條件分析;

　　C、根據燃燒的定義分析;

　　D、根據滅火的措施分析.

　　【解答】解：A、燃燒不一定有火焰產生，如鐵在氧氣中燃燒，火星四射，沒有火焰產生，故選項說法錯誤;

　　B、物質在有限的空間內燃燒，應該還產生大量的熱或氣，才會發生爆炸，故選項說法錯誤;

　　C、物質跟氧氣也可能發生緩慢氧化，如鐵的生鏽，故選項說法錯誤;

　　D、降低溫度到著火點以下是滅火的一種措施，故選項說法正確;

　　故選項為：D.

　　【點評】本題難度不大，掌握燃燒的概念、特徵、現象和滅火的措施等是正確解答本題的關鍵.

　　7.下列有關化學史的敘述錯誤的是***　　***

　　A.我國化學家侯德榜在工業制燒鹼的研究中取得了巨大成就

　　B.拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論

　　C.湯姆森發現了電子，證實原子是可分的

　　D.俄國化學家門捷列夫將當時已發現的63種元素排序，製得了第一張元素週期表

　　【分析】A、根據侯德榜的貢獻考慮;

　　B、根據空氣組成的發現過程考慮;

　　C、根據電子的發現過程考慮;

　　D、根據門捷列夫發現了元素週期律和週期表進行解答.

　　【解答】解：A、我國化學家侯德榜在改進純鹼的生產方面做出了傑出貢獻，故A錯誤;

　　B、拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論，故B正確;

　　C、湯姆森發現了電子，證實原子是可分的，故C正確;

　　D、俄國化學家門捷列夫將當時已發現的63種元素排序，製得了第一張元素週期表，故D正確.

　　故選：A

　　【點評】通過回答本題知道了關於化學史方面的常見知識.瞭解化學研究的領域或內容，有利於激發學生學習化學的興趣，培養社會責任感，符合新課程標準三維目標的要求，反映中考的方向.

　　8.下列關於混合物提純的方法正確的是***　　***

　　A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫﹣將氣體通入氫氧化鈉溶液

　　B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣﹣將混合物溶於水後過濾

　　C.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉﹣蒸發結晶後過濾

　　D.除去銅粉中混有的少量氧化銅﹣加入適量稀鹽酸充分反應後過濾

　　【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜***提純***，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應;②反應後不能引入新的雜質.

　　【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤.

　　B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶於水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤.

　　C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可採取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法;故選項所採取的方法錯誤.

　　D、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，充分反應後過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確.

　　故選：D.

　　【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件***加入的試劑只與雜質反應，反應後不能引入新的雜質***是正確解題的關鍵.

　　9.化學知識中有很多“相等”，下列關於“相等”的說法正確的是***　　***

　　A.將食鹽加入水中，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量一定相等

　　B.溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質的溶液質量一定相等

　　C.將兩種液體混合，混合後的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等

　　D.化學反應前後，原子的種類和數目一定相等

　　【分析】A、根據溶液是由溶質和溶劑組成的，但當溶液達到飽和狀態後，溶液的質量不再改變，進行分析判斷.

　　B、根據溶解度曲線的含義，進行分析判斷.

　　C、根據分子間有間隔，進行分析判斷.

　　D、根據化學變化的實質，進行分析判斷.

　　【解答】解：A、溶液是由溶質和溶劑組成的，將食鹽加入水中，但當溶液達到飽和狀態後，溶液的質量不再改變，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量不一定相等，故選項說法錯誤.

　　B、溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質在一定溫度下溶解度相等，而不是溶液質量一定相等，故選項說法錯誤.

　　C、將兩種液體混合，混合後的體積與混合前兩種液體體積之和不一定相等，因為分子間有間隔，故選項說法錯誤.

　　D、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前後，原子的種類和數目都不變，故選項說法正確.

　　故選：D.

　　【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特徵、溶解度曲線的含義、分子的基本性質、化學變化的實質是正確解答本題的關鍵.

　　10.圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是***　　***

　　A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數目一定相同

　　C.原子中a與c的數目一定相同 D.原子的質量集中在a和c上

　　【分析】A、根據質子數決定元素的種類解答;

　　B、根據在原子中質子數和中子數不一定相等解答;

　　C、根據原子中質子數=電子數解答;

　　D、根據原子的質量主要集中在原子核上解答.

　　【解答】解：

　　A、質子數決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯誤;

　　B、質子數和中子數不一定相等，原子中b與c的數目不一定相同，故錯誤;

　　C、原子中質子數=電子數，a與c的數目一定相同，故正確;

　　D、原子的質量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤.

　　答案：C

　　【點評】本題考查的是微觀粒子的構成以及數量間的關係，完成此題，可以依據已有的知識進行.

　　二、解答題***共7小題，滿分50分***

　　11.化學物質的多樣性

　　請在表空白處填上適當的內容：

　　物質名稱 鎂 熟石灰

　　化學式 N2

　　構成物質的微粒符號 K+、SO42﹣

　　【分析】根據物質的組成、結構來分析解答，構成物質的微粒有分子、原子和離子.

　　【解答】解：鎂是一種金屬單質，由原子直接構成的，因此其化學式為Mg;

　　N2是氮氣的化學式，由氮分子構成的;

　　熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca***OH***2，是由鈣離子和氫氧根離子構成的;

　　由鉀離子和硫酸根離子構成的化合物是硫酸鉀，其化學式為K2SO4.

　　故答案為：

　　物質名稱 鎂 氮氣 熟石灰 硫酸鉀

　　化學式 Mg N2 Ca***OH***2 K2SO4

　　構成物質的微粒符號 Mg N2 Ca2+、OH﹣ K+、SO42﹣

　　【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語***分子符號、化學式、離子符號等***的書寫和理解能力.

　　12.氫能源是理想能源，氫能源開發一直是前沿科學研究的課題之一，科學家研發出一種以鋁鎵合金***鎵：Ga***和水為原料製取氫氣的新工藝，流程如圖1所示：

　　***1***從物質分類的角度看，鋁鎵合金屬於***填“純淨物”或“混合物”***　混合物　，用該合金與鋁片相互刻劃，發現鋁片上有劃痕，說明　合金的硬度大　.

　　***2***氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式是　2H2+O2 2H2O　，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是　燃燒生成物只有水，不汙染環境　.

　　***3***反應①中鎵的作用是　催化作用　，該反應的化學方程式是　2Al+3H3O Al2O3+3H2↑　，屬於四種基本反應型別中的　置換反應　.

　　與電解水製取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料製取氫氣的優點是***答出一點即可***　常溫下反應，節約能源　.

　　***4***鎵的原子結構示意圖如圖2所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式　2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑　，發生有效相互作用的微粒的轉化過程是　鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結合成一個氫分子　.

　　【分析】***1***根據合金的組成以及合金的特點來分析;

　　***2***氫氣燃燒只生成水，不汙染環境，所以氫能是一種清潔能源;

　　***3***根據鎵在化學反應中所起的作用;化學方程式的書寫以及基本反應型別的判斷來分析;

　　根據電解水生成氫氣和氧氣，然後與鎵鋁合金製取氫氣得出後者製取氫氣的優點;

　　***4***根據鎵原子最外層電子數可知，在化學反應中易失去3個電子而顯+3價，結合反應實質來分析.

　　【解答】解：***1***鋁鎵合金屬於多種物質組成的混合物;合金要比它的成分金屬的硬度變大熔點變低，所以兩塊金屬片相互刻劃後，在鋁片上有明顯的劃痕，說明硬度比合金小;故填：混合物;合金的硬度大;

　　***2***氫能是一種清潔能源，具有廣闊的發展前景;氫氣在氧氣中燃燒生成水，條件為點燃，故方程式為：2H2+O2 2H2O;故填：2H2+O2 2H2O;燃燒生成物只有水，不汙染環境;

　　***3***反應①中鎵能使該反應在常溫下進行，而其質量與化學性質在反應前後沒有發生改變，所以反應①中鎵充當了催化劑，起到了催化作用;故填：催化作用;

　　在催化劑的作用下，鋁與水反應生成氧化鋁和氫氣，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬於置換反應;故填：2Al+3H3O Al2O3+3H2↑;置換反應;

　　電解水製取氫氣需要消耗電能且反應的速度慢;鎵鋁合金製取氫氣常溫下進行不需要消耗能源，反應速度較快;故填：常溫下反應，節約能源;

　　***4***鎵顯+3價，鎵與稀鹽酸反應生成氯化鎵和氫氣，該反應的微觀實質是：鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結合成一個氫分子.故答案為：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑;鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結合成一個氫分子.

　　【點評】本題考查了工藝中的資訊給予題，難度不大，注意從題目中獲取相關的資訊並結合相關的知識分析判斷得出結論即可，難度不大，可以考查學生的知識遷移能力.

　　13.自然界中的碳迴圈

　　碳是組成生物體的基本元素之一，也是組成煤、石油、天然氣等的主要元素之一，自然界中的碳迴圈主要是通過CO2來實現的，圖是碳迴圈主要途徑的模式圖.

　　***1***結合圖，下列關於碳迴圈的認識正確的是***填序號***　AD　.

　　A.有機物和無機物可以相互轉化

　　B.碳迴圈過程只涉及到化學變化

　　C.碳迴圈過程中，各元素的化合價都不變

　　D.燃燒過程中能量的轉化形式是化學能轉化為熱能和光能

　　***2***用化學方程式表示圖中碳迴圈中的下列變化

　　①動物體內的葡萄糖在酶的作用下發生緩慢氧化，生成二氧化碳和水　C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O　.

　　②消耗二氧化碳的一種方式　CO2+H2O=H2CO3　.

　　***3***從化學的視角看物質

　　目前，人們對二氧化碳的評論褒貶不一，若以“二氧化碳的利與弊”做為論題，你的觀點是　“利”大於“弊”　，請列舉有力的證據論證你的觀點.

　　要求：①論據簡潔、論證充分. ②同一論據舉出一個事例即可.③字數在100字以內.

　　【分析】***1***根據圖示資訊分析解答;化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，據此分析判斷.

　　***2***首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可.

　　***3***任何事物對人類都是既有有利的一面，又有不利的一面，我們應該遵循客觀事物事物發展的規律，儘量使客觀事物向著有利於人類的一面發展.

　　【解答】解：

　　***1***A、生物圈中的碳迴圈主要表現在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經光合作用轉化為葡萄糖，並放出氧氣，有機物和無機物可以相互轉化，故正確;

　　B、生物圈中的碳迴圈主要表現在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經光合作用轉化為葡萄糖，並放出氧氣有新物質生成，屬於化學變化，

　　不是碳迴圈過程只涉及到化學變化，故錯誤;

　　C、碳迴圈過程中，有單質氧氣生成，氧元素的化合價改變，故錯誤;

　　D、燃燒過程中能量的轉化形式是化學能轉化為熱能和光能，故正確;

　　***2***①生物體內的葡萄糖***C6Hl2O6***被緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O.

　　②二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3;

　　***3***觀點一：二氧化碳的“利”大於“弊”;觀點二：二氧化碳既有“利”也有“弊”;觀點三：二氧化碳的“弊”大於“利”

　　論據①：利：

　　A、二氧化碳可以促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料;

　　B、二氧化碳可以做化工原料，用於生產尿素、純鹼、制碳酸飲料等;

　　C、二氧化碳可以制乾冰，用於人工降雨或人造雲霧等;

　　D、二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒，因此可以滅火;

　　論據②：弊：

　　A、二氧化碳無毒，二氧化碳不供給呼吸，所以可以使人窒息死亡;

　　B、二氧化碳增多，引起溫室效應.

　　答案：

　　***1***AD;

　　***2***①C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O.②CO2+H2O=H2CO3;

　　***3***論據①：利：

　　A、二氧化碳可以促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料;

　　B、二氧化碳可以做化工原料，用於生產尿素、純鹼、制碳酸飲料等;

　　C、二氧化碳可以制乾冰，用於人工降雨或人造雲霧等;

　　D、二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒，因此可以滅火;

　　論據②：弊：

　　A、二氧化碳無毒，二氧化碳不供給呼吸，所以可以使人窒息死亡;

　　B、二氧化碳增多，引起溫室效應.

　　【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等.

　　14.化學與藥品研發

　　2015年屠呦呦因發現青蒿素併成功研製出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫學獎得主.我國的許多醫學著作中都有使用青蒿治療瘧疾的記載，屠呦呦團隊通過研究，發現了青蒿素.確定了它的組成、結構，併成功合成.

　　***1***提取過程

　　研究人員先是採用水煎法***將青蒿放入水中，加熱煮沸、濃縮***，發現得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果，而採用95%的乙醇***乙醇沸點78℃***為溶劑進行提取，得到的提取物有效率為30%﹣40%，後來又採用乙醚***沸點35℃***為溶劑，得到的提取物有效率達到95%以上，課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素.

　　根據青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質和化學性質***各寫一條***　不溶於水***或能溶於乙醇或易溶於乙醚等***　和　受熱不穩定***或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲***　等.

　　***2***結構分析

　　確定中草藥成分的化學結構是藥物研製過程中十分重要的一環，在成功分離出青蒿素晶體後，課題組立即著手分析其化學結構.

　　①定性分析

　　取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定含有的元素是***用符號表示***　C、H　.

　　②定量分析

　　實驗測得青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數是63.8%，氫元素的質量分數是7.8%，根據以上資訊，寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數的計算式***只列式，不計算結果***　 　.

　　③主要抗瘧結構分析

　　青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用，可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結構才使它有較強的氧化性呢?

　　我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“ 、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等幾種，你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式是　﹣O﹣O﹣　.以上是運用已有知識進行的推理，推理是否正確，需要通過　實驗　進行驗證.

　　***3***化學合成

　　青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，課題組於1984年成功合成了青蒿素，請你談一談化學合成青蒿素有哪些優點***答一點即可***　產量高　.

　　【分析】***1***物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等.

　　***2***①根據質量守恆定律，化學反應前後元素的種類不變進行分析回答本題;②根據題中資訊進行分析即可;③根據題中資訊分析化學合成青蒿素的優點.

　　【解答】解：***1***不溶於水***或能溶於乙醇或易溶於乙醚等***，不需要通過化學變化就能表現出來，均屬於物理性質.受熱不穩定***或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲***，需要通過化學反應才能表現出來，屬於化學性質.

　　故答案為：***1***不溶於水***或能溶於乙醇或易溶於乙醚等***;受熱不穩定***或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲***;

　　***2***①根據質量守恆定律，化學反應前後元素的種類不變，青蒿素在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產物只有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自青蒿素，不能確定;但氧氣中無碳、氫元素，即青蒿素中一定含有碳、氫兩種元素，故填：C、H;

　　②青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數是63.8%，氫元素的質量分數是7.8%，一個青蒿素分子中氧原子個數的計算式是 ;故填： .

　　③氧化氫溶液有較強的氧化性，醫療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“ 、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等幾種，青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式﹣O﹣O﹣，推理是否正確，需要通過實驗進行驗證，故填：﹣O﹣O﹣;實驗.

　　***3***青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，化學合成青蒿素的優點有產量高、不受季節影響等，故填：產量高.

　　【點評】本題難度不大，區分物質的性質屬於物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來.

　　15.用科學方法認識物質

　　獲取知識、形成認識需要藉助一定的科學方法.“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法，下列描述分別運用了以上哪種科學方法?

　　***1***開啟盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現”，運用的是　觀察　法.“白霧是濃鹽酸揮發出來的氯化氫揮發出來的氯化氫氣體與空氣裡的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的是　推理　法.

　　***2***“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”運用的是　歸納　法;“BaCO3屬於碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”，運用的是　演繹　法.

　　【分析】注意對“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法的理解和記憶.

　　【解答】解：***1***開啟盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現”，運用的是觀察法.“白霧是濃鹽酸揮發出來的氯化氫揮發出來的氯化氫氣體與空氣裡的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的是推理法.

　　***2***“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”運用的是推理法;“BaCO3屬於碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”，運用的是演繹法.

　　故答案為：

　　***1***觀察.推理.

　　***2***歸納.演繹.

　　【點評】對“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法的理解和記憶是解答本題的關鍵.

　　16.探究影響化學反應速率的因素

　　***1***發現和提出問題

　　鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質之間能否發生反應以及反應速率的內因是　反應物本身的性質　.

　　蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是　氧氣的濃度　;夏天，將食品放在冰箱裡不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率，溫度如何影響反應速率呢?

　　***2***猜想與假設

　　溫度越高，反應速率越快

　　***3***收集證據

　　實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒;兩份相同溶質質量分數.不同溫度的稀硫酸***20℃、40℃***

　　供選儀器：藥匙、氣體發生裝置2套***氣密性良好***、量筒2支、分液漏斗、秒錶、膠頭滴管、水槽、大試管2支.利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告.

　　觀察或測量的量 選用的儀器 實驗步驟 實驗現象 實驗結論

　　產生相同體積***一試管***的氣體所需時間 氣體發生裝置、秒錶、膠頭滴管、水槽、大試管、

　　鑷子、量筒　 溫度越高，反應速率越快.反應的化學方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

　　該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有***寫一條***　相同時間內收集氣體的體積***或反應結束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間***　等.

　　***4***結論與解釋

　　從微觀的角度分析“溫度越高，反應速率越快”的原因是　溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加　.

　　***5***拓展分析

　　根據其他測定方位，實驗小組的同學繪製了鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示，請據圖分析：時間0﹣t內，反應速率逐漸加快的主要原因是　鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快　，時間t以後，反應速率逐漸減慢的主要原因是　隨著反應的進行，反應物的濃度越來越小，反應速率減慢　.

　　【分析】***1***根據物質的結構決定物質的性質，結合促進物質燃燒的因素，進行分析解答.

　　***3***由實驗目的：溫度對反應速率的影響;提供的藥品：顆粒大小相同的鋅粒，兩份相同溶質質量分數，不同溫度的稀硫酸***20℃、40℃***;供選儀器：利用控制變數法，可以比較收集等體積氣體所需的時間，確定溫度對反應速率的影響，進行分析解答.

　　***4***根據溫度升高，微觀粒子運動的速率加快，進行分析解答.

　　***5***由鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，根據金屬與酸的反應屬於放熱反應，

　　【解答】解：***1***鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，金屬不同，燃燒的現象不同，這說明決定物質之間能否發生反應以及反應速率的內因是：反應物本身的性質;物質的結構決定物質的性質，或者是反應物的組成、結構等.

　　蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，空氣中氧氣難度比氧氣中的低，故這一事例中影響化學反應速率的因素是氧氣的濃度.

　　***3***可利用控制變數法，其它條件相同，溫度不同，測定產生相同體積***一試管***的氣體所需時間，來確定溫度多反應速率的影響.可選用氣體發生裝置、秒錶、膠頭滴管、水槽、大試管、鑷子***取用鋅粒***、量筒***量取生成氫氣的體積***，可分別取相同數量、大小的鋅粒於氣體發生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間，溫度高的，收集等體積氣體所需的時間短，說明溫度越高，反應速率越快;鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

　　該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有相同時間內收集氣體的體積或反應結束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間等.

　　***4***從微觀的角度，“溫度越高，反應速率越快”，是因為溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加.

　　***5***由鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，0﹣t內，鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快.

　　時間t以後，隨著反應的進行，硫酸的質量減少，反應物的濃度越來越小，反應速率減慢.

　　故答案為：***1***反應物本身的性質***或反應物的組成、結構等***;氧氣的濃度;

　　***3***

　　觀察或測量的量 選用的儀器 實驗步驟 實驗現象 實驗結論

　　產生相同體積***一試管***的氣體所需時間 氣體發生裝置、秒錶、膠頭滴管、水槽、大試管、

　　鑷子、量筒 分別取相同數量、大小的鋅粒於氣體發生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間 溫度高的，收集等體積氣體所需的時間短 溫度越高，反應速率越快.反應的化學方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

　　相同時間內收集氣體的體積***或反應結束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間***;

　　***4***溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加;

　　***5***鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快;隨著反應的進行，反應物的濃度越來越小，反應速率減慢.

　　【點評】本題有一定難度，探究影響化學反應速率的因素，熟練金屬的化學性質、控制變數法等並能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

　　17.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取5g樣品於燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應後，生成沉澱1.97g，求：

　　***1***樣品中碳酸鈉的質量分數.

　　***2***反應後所得溶液中氫氧化鈉的質量.

　　【分析】根據碳酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程，由生成的沉澱碳酸鋇的質量求出碳酸鈉的質量、生成的氫氧化鈉的質量，即可樣品中碳酸鈉的質量分數和反應後所得溶液中氫氧化鈉的質量.

　　【解答】解：***1***設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y

　　Na2CO3+Ba***OH***2═BaCO3↓+2NaOH

　　106 197 80

　　x 1.97g y

　　解得：x=1.06g y=0.8g

　　樣品中碳酸鈉的質量分數是： =21.2%

　　***2***反應後所得溶液中氫氧化鈉的質量是：5g﹣1.06g+0.8g=4.74g

　　答：***1***樣品中碳酸鈉的質量分數是21.2%.

　　***2***反應後所得溶液中氫氧化鈉的質量是4.74g.

　　【點評】本題主要考查學生對常見物質的性質的瞭解，以及各物質之間的反應的掌握情況.解題的關鍵是利用化學方程式進行的計算.

　　天津中考化學試卷解析帶參考答案

　　化學和物理合場考試，合計用時120分鐘。

　　本試卷分為第I卷***選擇題***、第II卷***非選擇題***兩部分。第I卷為第1頁至第3頁，第II卷為第4頁至第8頁。試卷滿分100分

　　答卷前，請你務必將自己的姓名、考生號、考點校、考場號、座位號填寫在“答題卡”上，並在規定位置貼上考試用條形碼。答題時，務必將答案塗寫在“答題卡”上，答案答在試卷上無效。考試結束後，將本試卷和“答題卡”一併交回。

　　祝你考試順利!

　　第 I卷

　　注意事項：

　　1.每題選出答案後，用2B鉛筆把“答案卡”上對應題目的答案標號的資訊點塗黑。

　　如需改動，用橡皮擦乾淨後，在選塗其他答案標號的資訊點。

　　2.本卷共15題，共30分

　　3.可能用到的相對分子質量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

　　Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64

　　一、選擇題***本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意***

　　1. 下列變化屬於化學變化的是

　　A. 蠟燭熔化 B. 鐵水鑄鍋 C. 紙張燃燒 D. 海水晒鹽

　　2. 空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是

　　A. 氧氣 B. 氮氣 C. 水蒸氣 D. 二氧化碳

　　3. 下列物質中屬於混合物的是

　　A. 河水 B. 氯酸鉀 C. 三氧化硫 D. 五氧化二磷

　　4. 從環境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是

　　A. 煤 B. 汽油 C. 氫氣 D. 天然氣

　　5. 糖類是人類食物的主要成分。下列食物中富含糖類的是

　　A. 蔬菜 B. 雞蛋 C.玉米 D. 豆油

　　6.下列圖示實驗操作中，正確的是

　　D

　　7. 下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是

　　A. 磷礦粉 B. 硝酸銨 C. 硫酸鉀 D. 氯化鉀

　　8. 金剛石、石墨和C60的化學性質相似，物理性質卻有很大差異。其原因是

　　A. 構成它們的原子數目不同

　　B. 構成它們的原子大小不同

　　C. 金剛石、石墨和C60由不同種原子構成

　　D. 金剛石、石墨和C60裡碳原子的排列方式不同

　　9.下列說法中正確的是

　　A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒

　　B.硫在氧氣中燃燒後生成有刺激性氣味的氣體

　　C.鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體

　　D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發出白光

　　10. 下列說法中不正確的是

　　A. 牆內開花牆外可聞到花香，是因為分子總是在不斷運動著

　　B. 甲烷燃燒放出大量的熱，是因為所有化學反應都放出熱量

　　C. 在生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤，是為了使溫度達到煤的著火點

　　D. 合金被廣泛的使用，是因為合金比組成它們的純金屬具有更多優良效能

　　二、選擇題***本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1—2 個符合題意。只有一個符合題意的多選不給分;有2個選項符合題意的只選一個且符合題意的得1分;若選2個有一個不符合題意則不給分***

　　11. 下列說法正確的是

　　A. 人體缺少必須微量元素會得病，因此應儘可能多吃含有這些元素的營養補劑

　　B. 開啟汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明此時氣體在水中的溶解度變大了

　　C. 一氧化碳有毒，燃著的煤爐會產生一氧化碳，在煤爐上放一壺水能防止人中毒

　　D. 做飯時，若燃氣灶的火焰呈現黃色，鍋底出現黑色，則需要調大灶具的進風口

　　12. 下表中各組物質的鑑別方法正確的是

　　選項 需要鑑別的物質 鑑別方法

　　A 稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 滴加石蕊溶液

　　B 硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣 加入足量的水

　　C 氮氣、氧氣、二氧化碳 用燃著的木條區分

　　D 鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末 加入足量的稀硫酸

　　13. 下列除雜方法***括號內為雜質***中正確的是

　　A. 二氧化碳***一氧化碳***：通入氧氣，點燃

　　B. 硝酸銅溶液***硝酸銀***：加入足量的銅粉，過濾

　　C. 碳酸鈣固體***氯化鈣***：加入足量的水溶解，過濾、洗滌、乾燥

　　D. 氫氧化鈉溶液***碳酸鈉***：加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡

　　14.氨基鈉***NaNH2***是生產維生素A的原料。工業金屬鈉於97～100℃熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨***NH3***，再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說法不正確的是

　　A. NaNH2中氮元素的化合價為-3價

　　B. NaNH2中鈉元素的質量分數為35.9%

　　C. 鈉的熔點比鐵的熔點低

　　D. 該反應的化學方程式為：4Na + 4NH3 △ 4NaNH2 + H2↑

　　15. 下列示意圖與對應的敘述正確的是

　　A. 向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水

　　B. 向等質量的不同金屬中分別滴加足量的相同稀鹽酸

　　C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

　　D. 兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳

　　第II卷

　　注意事項：

　　1. 用黑色字跡的簽字筆將答案寫在“答題卡”上。

　　2. 本卷共11題，共70分

　　3. 可能用到的相對分子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

　　Ca 40 Fe 56 Ba 137

　　三、填空題***本大題共3題，共20分***

　　16.***6分***我們的生活離不開化學。現有①氧氣 ②活性炭 ③生石灰 ④鹽酸 ⑤硝酸鉀

　　⑥石油，選擇適當物質填空***填序號***。

　　***1***能吸附有異味物質的是 ; ***2***可供給呼吸的氣體是 ;

　　***3***可用於金屬表面除鏽的是 ; ***4***屬於複合肥料的是 ;

　　***5***可作某些食品乾燥劑的是 ; ***6***屬於化石燃料是 。

　　17.***6分***在巨集觀、微觀和符號之間建立聯絡是化學學科的特點。

　　***1***物質的組成及構成關係如右圖所示，圖中

　　①表示的是 ，②表示的是 。

　　***2***下列說法正確的是 ***填字母***。

　　A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的

　　B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的

　　C. 氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的

　　***3***右下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。

　　① 氯原子的結構示意圖中x的數值是 。

　　② 氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原

　　因是它們原子的 相同。

　　③ 氧和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中 O S Cl

　　的 相同。

　　18. ***8分***水是人類寶貴的自然資源。

　　***1***天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 ***填儀器名稱***。

　　***2***硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。

　　***3***氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室製取氯氣的化學方程式為：

　　MnO2 + 4HCl***濃***△ X + Cl2 ↑ + 2H2O , X的化學式為 。

　　***4***在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間後，氧氣和氫氣的體積比約為 。

　　***5***甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示

　　①t1℃時，甲和乙的溶解度 ***填“相等”或“不相等”***。

　　②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關係為：甲 乙***填“>”、“=”或“<”***。

　　③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液

　　中溶質的質量分數為 ***計算結果精確到0.1%***。

　　四、簡答題***本大題共 3 題，共 20 分***

　　19. ***6分***寫出下列反應的化學方程式

　　***1***碳在氧氣中充分燃燒 ;

　　***2***鎂和稀硫酸反應 ;

　　***3***碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合 。

　　20. ***6分***在下列轉化關係中，各物質均是初中化學常見物質，其中甲、乙、丙屬於單質，

　　A為黑色固體，C屬於鹽。

　　①甲 + 乙 B ②甲 + 丙 A

　　③A + D C + B ④C + E Cu***OH***2 ↓ +NaCl

　　回答下列問題：

　　***1***用化學式表示：乙 ;B 。

　　***2***反應②的化學方程式為 。

　　***3***反應④的化學方程式為 。

　　21. ***8分***金屬具有廣泛的應用。

　　***1*** 下列金屬製品中，利用金屬導熱性的是 ***填字母***

　　A. 金屬硬幣 B. 鋁製導線 C. 銅製火鍋

　　***2*** 波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配製而成，不能用鐵質容器配製波爾多液的原因是 ***用化學方程式表示***

　　***3*** 防止金屬鏽蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔淨的鐵釘在下列情況下容易生鏽的是 ***填字母***。

　　A.在乾燥的空氣中 B.在潮溼的空氣中 C.浸沒在植物油中

　　***4***鋁具有良好的抗腐蝕效能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶於水，卻能溶於酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式 。

　　***4***向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應後過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加一潔淨鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質是

　　***填化學式***，濾渣中一定含有的物質是 ***填化學式***

　　五、實驗題***本大題共3小題，共20分***

　　22. ***7分***請結合下列實驗裝置，回答有關問題。

　　***1***寫出儀器a和b的名稱：a ，b 。

　　***2***實驗室用加熱高錳酸鉀製取並收集氧氣，應選擇的裝置為 ***填字母***，

　　發生反應的化學方程式為 。

　　***3***實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取並收集二氧化碳，應選擇的裝置為

　　***填字母***。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫做 。

　　23.***5分***溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。

　　***1***生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，其溶質是 ***填化學式***

　　***2***在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質

　　是 ***填字母***。

　　A. 氯化鈉 B. 硝酸銨 C. 氫氧化鈉

　　***3***某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配製50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，

　　涉及以下實驗步驟：①溶解 ②稱量和量取 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標籤。

　　配製上述溶液正確的實驗步驟順序是 ***填序號***

　　***4***某注射用藥液的配製方法如下：

　　①把1.0g藥品溶於水配製成4.0mL溶液a;

　　②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b;

　　③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c;

　　④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。

　　由於在整個配製過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。則最終得到的藥液***溶液d***中溶質的質量分數為 。

　　24. ***8分***石灰石和鐵的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

　　***1***鍊鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學反應方程式 。

　　***2***牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑。生產輕質碳酸鈣的主要過程：①煅燒石灰石製得氧化鈣;②氧化鈣加水製成石灰乳[主要成分是Ca***OH***2];③石灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。寫出③的化學方程式 。

　　***3***取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石***雜質不含鈣元素且不參加反應***高溫煅燒，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為40%，則生成的二氧化碳質量為

　　g。

　　***4***合成氨工業生產中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，當FeO和Fe2O3中鐵元素的質量比為1:2時，該催化劑的催化作用效果最好，此時FeO和Fe2O3的質量比為 ***寫最簡比***。

　　六、計算題***本大題共2小題，共10分***

　　25.***4分***尿素〔CO***NH2***2〕是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。

　　計算：

　　***1***CO***NH2***2中共含有 ***寫數字***種元素;

　　***2***CO***NH2***2的相對分子質量是 ;

　　***3***若CO***NH2***2中含有3g氮元素，則該CO***NH2***2的質量為 g***計算結果精確到0.1***。

　　26. ***7分***取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7濾液***不考慮實驗過程中質量的損失***。

　　計算：

　　***1***該混合物中硫酸鈉的質量分數***計算結果精確到0.1%***;

　　***2***反應後所得濾液中溶質的質量分數***計算結果精確到0.1%***。

　　2016年天津市初中畢業生學業考試試卷

　　化學參考答案

　　一、選擇題***本大題共10小題，每小題2分，共20分.每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意***

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　選項 C B A C C D A D B B

　　二、選擇題***本大題共5小題，每小題2分，共10分.每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意***[來

　　題號 11 12 13 14 15

　　選項 D AD BC BD C

　　三、填空題***20分***

　　16.***6分***

　　***1***② ***2*** ① ***3***④ ***4***⑤ ***5***③ ***6***⑥

　　17.***6分***

　　***1***①原子 ②分子 ***2***A

　　***3***①7 ②最外層電子數 ③質子數

　　18.***8分***

　　***1***玻璃棒 ***2***煮沸 ***3***MnCl2 ***4***1：2

　　***5***① 相等 ②< ③ 23.1%

　　四、簡答題***20分***

　　19.***6分***

　　***1***C + O2 點燃 CO2

　　***2***Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　***3***Na2CO3 + Ca***OH***2 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　20.***6分***

　　***1*** H2 H2O

　　***2***2Cu + O2 △ 2CuO

　　***3***CuCl2 + 2NaOH = Cu***OH***2↓+ 2NaCl

　　21. ***8分***

　　***1***C

　　***2***Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　***3***B

　　***4***Al2O3 + 3H2SO4= Al2***SO4***3 + 3H2O

　　***5***FeSO4 Cu

　　五、實驗題***20分***

　　22.***7分***

　　***1***酒精燈 集氣瓶

　　***2***AC或AD 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　***3***BD 乾冰

　　23. ***5分***

　　***1***NaCl ***2***C

　　***3***③②①④ ***4***0.1%

　　24.***8分***

　　***1***3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　***2***CO2+Ca***OH***2═CaCO3↓+H2O

　　***3***12.5 ***4***9：20

　　六、計算題***10分***

　　25.***4分***

　　***1***4

　　***2***60

　　***3******

　　26.***6分***

　　解：生成硫酸鋇的質量：15g + 180g + 100g - 271.7g = 23.3g

　　設硫酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為y。

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

　　142 233 117

　　x 23.3g y

　　x=14.2g y=11.7g

　　該混合物中硫酸鈉的質量分數：

　　反應後所得濾液中氯化鈉的質量為：11.7g+***15g-14.2g***=12.5g

　　反應後所得濾液中溶質的質量分數：

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