魯教版初三化學第三單元溶液複習提綱

　　溶液是一類混合物,溶液知識在初中化學教學中雖淺嘗輒止,卻包含了豐富的化學思想，下面小編為你整理了，希望對你有幫助。

　　九年級化學溶液複習提綱一

　　1、物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解後形成的均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置後易沉澱，乳濁液靜置後易分層。

　　3、溶液的特徵。

　　均一性：溶液中各部分性質相同。

　　穩定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。

　　透明：由於溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。

　　注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4-呈紫紅色。②均一穩定的液體不一定是溶液。

　　4、物質在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質溶於水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉NaOH等，有些物質溶於水導致溫度降低。如：硝酸銨NH4NO3等。

　　5、加快物質溶解速度的方法有：⑴加熱或升溫;⑵攪拌或振盪;⑶將固體研成粉末。

　　九年級化學溶液複習提綱二

　　1、 溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。

　　2、 溶劑：溶解其它物質的物質叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。

　　⑴ 氣體、固體溶於液體時，氣體、固體是溶質，液體是溶劑。

　　⑵ 兩種液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質。

　　⑶ 同一種物質在不同溶液中，有時做溶質，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質了。

　　⑷ 若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。

　　3、 常見溶液中的溶質和溶劑：

　　溶液名稱 溶質 溶劑

　　石灰水 氫氧化鈣CaOH2 水H2O

　　鹽酸 氯化氫HCl 水H2O

　　碘酒 碘I2 酒精C2H5OH

　　4、 溶液的質量=溶質質量+溶劑質量

　　5、溶質的質量分數

　　1定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

　　2數學表示式

　　溶質質量分數ω

　　3理解：

　　①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體溶液質量和溶質質量。

　　②溶質的質量分數一般用百分數表示。

　　③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

　　④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

　　⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量佔全部溶液質量的百分比。

　　4關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況

　　①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

　　③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。

　　④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。

　　6、配製一定溶質質量分數溶液：

　　實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管

　　實驗步驟：計算、稱量對固體溶質或量取對液體物質、溶解、裝瓶，貼籤。 以配製50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液為例說明。

　　1計算

　　根據溶質質量分數的公式，計算配製50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質量：50g×5%=2.5g，②水的質量：50g-2.5g=47.5g 。

　　2稱量

　　用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

　　3溶解

　　把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。

　　4裝瓶，貼籤

　　把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤，標籤上註明溶液的名稱以及溶質的質量分數，放到試劑櫃中。

　　7、分離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟：

　　⑴ 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。

　　⑵ 不溶物殘留於過濾器中，可溶物存在於濾液中。

　　⑶ 蒸發：將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發至有較多量固體析出，停止加熱。

　　九年級化學溶液複習提綱三

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑裡，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑裡，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　3、相互轉化：　飽和溶液 不飽和溶液

　　4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質的溶液中，飽和溶液最濃。

　　5、固體物質的溶解度：

　　⑴、定義：在一定溫度下，該物質在100克溶劑通常溶劑為水裡達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　⑵、意義：例：在20℃時氫氧化鈣CaOH2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20℃時氫氧化鈣CaOH2在100克水中溶解0.165克後，就達到了飽和狀態。

　　⑶、有關計算：

　　例1：20℃時NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質質量分數為多少?若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質質量分數為多少?形成的溶液是 填“飽和”或“不飽和”溶液。

　　6 溶解度曲線：

　　① 影響固體物質溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應關係表現在直角座標系中，則得到該物質的溶解度曲線。

　　② 溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質的溶解度曲線：

　　Ⅰ.A、C物質溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大;B物質溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。