氧氣的物理和化學性質

　　氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　氧氣的物理性質

　　無色無味氣體，熔點218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14***-183℃，水=1***，相對蒸氣密度1.43***空氣=1***，飽和蒸氣壓506.62kPa***-164℃***，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配係數：0.65。大氣中體積分數：20.95%***約21%***。

　　同素異形體：臭氧***O***，四聚氧***O***，紅氧***O***。

氧氣的物理常數
性質 條件或符號 單位 資料
氣體密度   克/立方厘米 0.001331
液體密度   千克/升 1.141
氣體比重 空氣=1   1.105
摩爾體積 標準狀況 升/摩爾 22.39
溶解熱   千焦/摩爾 0.44
氣化熱   千焦/摩爾 6.82
介電常數 20℃，1大氣壓   1.0004947+2
液氧介電常數 -193℃   1.507
折射係數 0℃，1大氣壓   1.000271
磁感性 20℃ 立方厘米/克 106.2
遷移率 正離子 負離子 平方釐米/伏.秒 平方釐米伏.秒 1.32 1.83
擴散係數 （同種氣體中） 0℃，133.3Pa 正離子 負離子 平方釐米/伏.秒 平方釐米/伏.秒 21.3 32.0
在水中的分子擴散係數 20℃ 平方釐米/伏.時 6.7×10 -2
電離能 氧分子 千焦/摩爾 1165.9

　　表格參考資料來源：高純氣體

　　氧氣的化學性質

　　氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物***有兩種元素構成，且一種元素為氧元素***稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

與金屬的反應
  化學方程式 現象
與鉀的反應  > 鉀的表面變暗 
2K+O 2 =K 2 O 2   
>  
與鈉的反應  4Na+O 2 =2Na 2 O  鈉的表面變暗 
  產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末 
與鎂的反應  2Mg+O 2 = 點燃 =2MgO  劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體。 
與鋁的反應  4Al+3O 2 = 點燃 =2Al 2 O 3  發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。 
與鐵的反應  > （鐵鏽的形成）  
3Fe+2O 2 = 點燃 =Fe 3 O 4  紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。 >
與鋅的反應  2Zn+O 2 = 點燃 =2ZnO   
與銅的反應  > 加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
與非金屬的反應
  > >
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> >  
與有機物的反應
> >
甲烷  CH 4 +2O 2 = 點燃 =CO 2 +2H 2 O   
乙烯  C 2 H 4 +3O 2 = 點燃 =2CO 2 +2H 2 O   
乙炔  2C 2 H 2 +5O 2 = 點燃 =4CO 2 +2H 2 O   
苯  2C 6 H 6 +15O 2 = 點燃 =12CO 2 +6H 2 O  在空氣中燃燒時，火焰明亮並有濃黑煙。
甲醇  2CH 3 OH+3O 2 = 點燃 =2CO 2 +4H 2 O   
乙醇  CH 3 CH 2 OH+3O 2 = 點燃 =2CO 2 +3H 2 O   
烴 的燃燒通式  > = 點燃 = x CO 2 +2 y H2 O >  
碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式  4C x H y O z +（4 x + y -2 z ）O 2 = 點燃 =4x CO 2 +2 y H 2 O   
乙醇被氧氣氧化 >  
氯仿與氧氣的反應  2CHCl 3 +O 2 =2COCl 2 （光氣）+2HCl   
其它有氧氣參加的化學反應 
硫化氫 的燃燒  > >
煅燒 黃鐵礦  4FeS 2 +11O 2 = 高溫 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 
二氧化硫的催化氧化  >
空氣中硫酸酸雨的形成  >
氨在純氧中的燃燒  4NH 3 +3O 2 （純）= 點燃 =2N 2 +6H 2 O 
氨的催化氧化   
一氧化氮 與氧氣的反應  >
轉化為 臭氧 的反應 3O 2 = 放電 =2O 3 （該反應為可逆反應）

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