鋁的物理化學性質

　　鋁。銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。那麼你知道關於鋁的物理性質和化學性質嗎？接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　鋁的物理性質

　　基本物性

　　鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[4] ，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。Al 在***室溫***25℃的熱膨脹係數0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

　　同位素

　　鋁有24種同位素，其中只有一種是穩定的。同位素列表如下：

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　　備註:畫上#號的資料代表沒有經過實驗的證明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表資料不確定性。

　　鋁的化學性質

　　鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃***1埃=0.1奈米***的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水;但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬;鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

　　與酸反應

　　2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑

　　2Al + 3H₂SO₄***稀***==== Al₂***SO₄***₃+ 3H₂↑

　　Al + 6HNO₃***濃***==Δ==Al***NO₃***₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

　　Al + 4HNO₃***稀***==== Al***NO₃***₃+ NO↑+ 2H₂O

　　8Al + 30HNO₃***較稀***====8Al***NO₃***₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

　　8Al + 30HNO₃***極稀***====8Al***NO₃***₃+ 3NH₄NO₃+ 9H₂O

　　6CH₃COOH+2Al=2Al***CH₃COO***₃+3H₂↑

　　與鹼反應

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　與非金屬反應

　　4Al+3O₂====2Al₂O₃***點燃***

　　2Al+3Cl₂====2AlCl₃ ***點燃***

　　2Al+3S====Al₂S₃ ***加熱***

　　鋁熱反應

　　2Al + Fe₂O₃==點燃== Al₂O₃+2Fe***鋁熱反應***

　　8Al + 3Fe₃O4==高溫== 4Al₂O₃+9Fe

　　與水反應

　　2Al+6H₂O***沸水***==Δ==2Al***OH***₃+3H₂↑

　　鋁和水的反應是 2Al+6H₂O=2Al***OH***₃+3H₂↑，反應實質：水是極弱的電解質，但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成Al***OH***₃和H₂。反應條件可加熱也可以在常溫下進行，在常溫下起現象很難觀察。根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成緻密氧化膜阻止反應進一步進行。

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