複分解反應的定義概念
複分解反應是初中化學必須掌握中的四大反應型別之一,複分解反應發生的條件,在教材中只是對於反應物和生成物進行了概括性的描述。以下是小編為大家整理的關於複分解反應的定義，歡迎大家前來閱讀!
複分解反應的定義
複分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應***AB+CD=AD+CB***。複分解反應是化學中四大基本反應型別之一，其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
複分解反應介紹
複分解反應是化學中四大基本反應型別之一。***複分解反應中有一特例——中和反應，即酸與鹼發生的複分解反應***要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4***矽烷氣體***。
複分解反應發生條件
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強***如HCl、H2SO4、HNO3等***，可發生反應。
酸+鹼***中和反應***：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸;交換離子後有沉澱;強酸與碳酸鹽反應;滿足一個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應;兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一;滿足一個條件即可發生反應。
鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一。
複分解反應反應示例
酸與鹽
反應時酸完全可以不溶，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液
如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑***生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂***
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
注：大多數酸都可以與碳酸鹽***碳酸氫鹽***反應，生成新鹽，水和二氧化碳。***以鈉鹽為例***
如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑***生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂***
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑***生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂***
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑***生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂***
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑***生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂***
酸與鹼
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H₂SO₄+Cu***OH***₂=CuSO₄+2H₂O
H₂SO₄+Ca***OH***₂=CaSO₄↓+2H₂O
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄+Ba***OH***₂=BaSO₄↓+2H₂O
2HCl+Cu***OH***₂=CuCl₂+2H₂O
2HCl+Ca***OH***₂=CaCl₂+2H₂O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba***OH***₂=BaCl₂+2H₂O
鹽與鹽***可溶***
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶***除非產生氣體***，例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂
如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
鹽與鹼
反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛
如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu***OH***₂↓
NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
Na₂CO₃+Ca***OH***₂=CaCO₃↓+2NaOH
3NaOH+FeCl₃====Fe***OH***₃↓+3NaCl
Fe***OH***₂與NaCl不會發生反應
Fe***OH***₃與NaCl也不會發生反應
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵鏽:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用
***6***特例:NaOH+Al***OH***₃═NaAlO₂+2H₂O
3·方法：
概括上述四種類型的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶;另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
英文：double-replacementreaction
複分解反應判斷
複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。可簡記為AB+CD=AD+CB
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質***如水***、難溶的物質***如沉澱***或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。 為了準確判別複分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。 1。方法指導：
對複分解反應的理解必須抓住概念中的“兩種化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液之間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離形成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般都是複分解反應。。 2.複分解反應發生的條件
複分解反應的發生是需要一定條件的。下面就從反應物和生成物兩個方面，用以下四類具體的反應來分析複分解反應發生的條件。 【1】酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的***鹽是否可溶沒有關係***，但生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
【2】酸+鹼—→鹽+水
反應物中有一種可溶就可以發生反應了。
如：H2SO4+Cu***OH***2==CuSO4+2H20 NaOH+HCl==NaCl+H2O
【3】鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽必須是可溶的，且生成物的兩種鹽中至少有一種是沉澱。
如：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
【4】鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物中兩個都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體***只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體***。
如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu***OH***2↓ ;
Na2SO4+Ba***OH***2==BaSO4↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
注意：酸+金屬氧化物—→鹽+水，屬於複分解反應。 如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
鹼+非金屬氧化物—→鹽+水，不屬於複分解反應。 如：CO2+ NaOH==Na2CO3+H2O
複分解反應特別注意
特別要注意的是，例如CO₂+Ca***OH***₂====CaCO₃↓+H₂O這樣的反應不是複分解反應。因為，根據複分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。如：H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl這個反應中，硫酸的成分***氫離子和硫酸根離子***與氯化鋇的成分***氯離子和鋇離子***互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO₂+Ca***OH***₂====CaCO₃↓+H₂O反應中二氧化碳的成分***C和O₂***並沒有與氫氧化鈣的成分***鈣離子和氫氧根離子***互相交換，所以這樣的反應不是複分解反應。同理，CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O和SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O之類的反應也不是複分解反應。***見浙教版《科學》九上第一章第4節***。