冷凍乾燥
[拼音]：zhuangtai fangcheng
[英文]：equation of state
物質在平衡狀態下p－V－T關係的數學方程。當壓力足夠低時，各種氣體的p－V－T關係存在簡單的規律。1661年，英國化學和物理學家R.玻意耳根據實驗得出結論：在恆溫下，一定量氣體的體積與壓力成反比。這一規律，後稱玻意耳定律。1802年，法國化學家J.-L.蓋-呂薩克發現：在恆壓下一定量氣體的體積與絕對溫度成正比，後稱蓋－呂薩克定律。1811年，義大利物理學家A.阿伏伽德羅提出：在恆溫恆壓下，同體積任何氣體的摩爾數相同，後稱阿伏伽德羅定律。由這三個定律匯出理想氣體狀態方程：
pVm＝RT
式中R為摩爾氣體常數，其值為8.3144J/(mol·K)；p、T和Vm分別為壓力、絕對溫度和摩爾體積。此式亦可根據對理想氣體的假設（分子間無作用力，分子本身體積可忽略），由氣體分子運動理論匯出。
低壓下的實際氣體接近於理想氣體。壓力升高時，實際氣體的p-V-T關係都會偏離理想氣體狀態方程。隨著化肥工業、石油化工等的發展，高壓過程的應用日趨增多，促進了實際氣體狀態方程的研究。這種狀態方程迄今已提出了幾百個，但僅有十多個得到廣泛應用。所有實際氣體狀態方程在壓力趨於零時，都還原為理想氣體狀態方程。狀態方程的研究可用理論方法和半經驗方法，各自得到相應的狀態方程。
理論方程
從分子微觀運動出發，運用統計力學方法匯出的狀態方程。例如著名的維裡方程（維裡一詞來自拉丁文，其意義是力）：
就是根據分子間相互作用力的概念，由統計力學匯出。式中B、C、D、……依次稱為第二、三、四、……維裡係數，分別反映兩分子、三分子、四分子、……間的相互作用，都是溫度的函式。此式適用於密度不太高的氣體。對於更一般的流體，理論方程為：
式中NA為阿伏伽德羅常數；u(r)為分子間相互作用位能函式；r為分子間距；g(r)為徑向分子分佈函式，用以描述流體分子的分佈情況。
近年來理論研究成果顯著。例如:對於相互間沒有吸引力的硬球分子及其混合物，已經匯出比較嚴格的硬球狀態方程。但是對於實際流體，由於對它的u(r)、g(r)兩函式的具體形式尚未充分認識，還須借經驗匯出適用於實際流體的狀態方程。
半經驗方程
將半經驗模型結合理論方程，或分析已有方程偏離實際情況的原因，引入經驗修正項以改進原有方程，是目前建立半經驗方程所用的主要方法。半經驗方程在工程上應用甚廣，數目也多，並可進一步分為如下兩類：
三次型方程
能展開成為摩爾體積的三次式的半經驗方程。這類方程比較簡單，僅含兩個或三個方程引數。常用的有：
（1）范德瓦耳斯方程J.D.范德瓦耳斯於1873年對理想氣體狀態方程作了修正後，提出的實際氣體狀態方程為：
式中α和b為物質的特徵引數；α/V娽項是分子間的引力對p的校正項；b則是考慮分子本身的體積的校正項。利用臨界點條件
，可以由臨界溫度Tc和臨界壓力Hc算出α和b。范德瓦耳斯方程雖然準確度不高，很少用於實際計算，但它的物理意義明確，是其他三次型方程的基礎。
（2）RK方程O.雷德利克和J.N.S.鄺於1949年在范德瓦耳斯方程的基礎上提出的一個兩引數方程：
它是形式最簡單的常用狀態方程，一般情況下有一定的準確度。式中α和b亦為物質的特徵引數，由實驗資料迴歸求取；但在缺乏實驗資料時，也可由臨界溫度Tc和臨界壓力pc按下式計算而得：
α＝0.42748R2T
/pc，b＝0.08664RTc/pc
RK 方程有不少修正式，其中比較成功的是G.索阿韋於1972年提出的，簡稱為SRK方程，其形式與RK方程相同，只是其中α/T1/2代之以
式中ω為偏心因子（見對應態原理）。SRK方程比較簡單，準確度有提高，能兼用於非極性系統的汽液兩相，用於汽液平衡計算以及焓差計算，效果也較好。1979年，索阿韋又對 SRK方程進行了改進。改進後的方程可用於極性和非極性物質。
（3）PR方程D.Y.彭和D.B.魯賓遜於1976年提出如下的狀態方程：
式中
。此方程適用範圍和SRK方程相當，在預測液體飽和體積時，其精度比SRK方程有所提高。
多引數方程
在半經驗方程中，為使求解達到一定的準確度和擴大應用範圍，而建立的一類比三次型方程引數更多的方程。這類方程，由於引數多，所需要的實驗資訊和處理資料的工作量都大為增加。應用較廣的多引數方程有：
（1）BWR方程M.本尼迪克特、G.B.韋布和L.C.魯賓於1940年提出如下的狀態方程：
式中ρ＝1/Vm，A0、B0、C0、α、b、c、α和γ均為特徵引數，由實驗資料迴歸而得。此方程對烴類化合物較為適用。它是第一個能同時應用於汽液兩相的狀態方程。1970年，K.E.斯塔林對BWR方程作了改進，提出了包括11個引數的BWRS方程，應用範圍比BWR方程更廣。
（2）馬丁－侯方程J.J.馬丁和侯虞鈞於1955年發表的狀態方程通式如下：
引數中B4＝C4＝A5＝C5＝0，其餘9個引數可由臨界性質(Tc，pc，Vc)和一個溫度下的蒸發壓資料(T0，p0)通過推導而得的公式求得。此方程原為僅適用於氣相的狀態方程，對烴類等非極性物質和水、氨等極性物質的氣相都能適用。1981年經侯虞鈞等改進後，可兼用於汽(氣)液兩相和混合物的汽液平衡計算。
混合物狀態方程
混合物的p-V-T 關係同組成有關。通常將混合物假設為一種純物質，採用一套虛擬特徵引數，就可用與一般純物質相同的狀態方程。虛擬特徵引數是混合物中相應純組分的特徵引數和混合物組成的函式。具體的函式關係則稱混合規則。例如RK方程用於計算二元混合物的p-V-T關係時，採用的混合規則為：
式中x表示組分的摩爾分率，下標1和2分別表示第一和第二組分。
採用理論方程時，原則上不需要混合規則。如一般流體的理論狀態方程推廣到m元混合物，得
式中uij和gij分別為i、j分子對的相互作用位能函式和徑向分佈函式。
研究方向
狀態方程在理論研究和實際應用中都很重要，但迄今為止還沒有一個狀態方程能滿意地應用於所有工程分析，因此有關狀態方程的研究仍很活躍。許多學者正致力於建立普遍適用的、有嚴格理論基礎的狀態方程，目前已取得某些進展，例如對倫納德－瓊斯流體（分子間力遵守倫納德－瓊斯位能函式模型）已建立比較精確的狀態方程。但如考慮到分子的不同形狀，還有大量問題等待解決。因此，關於狀態方程研究的重點仍是半經驗方程。一方面，努力尋找形式簡單、引數較少但又能適用於氣（汽）液兩相以至於臨界區域的新方程，同時擴大現有方程的應用範圍。此外，為更精確地計算混合物的p-V-T關係，正在研究適應範圍廣、精確度高的混合規則。