平行反應
[拼音]：yang
[外文]：oxygen
一種化學元素，化學符號 O，原子序數 8，原子量15.999 4，屬週期系ⅥA族。為典型的非金屬。
發現
1774年英國J.普里斯特利用一塊透鏡把太陽光聚焦在氧化汞上，發現一種能強烈幫助燃燒的氣體。同時期C.W.舍勒也進行類似的實驗，發現了氧。A.-L.拉瓦錫研究了此種氣體的性質，並正確地解釋這種氣體在燃燒過程中的作用，指出它與其他元素結合時，有形成酸的傾向，因此命名為oxygene，來源於希臘文oxysgenēs，原意為“酸形成者”。
存在
氧是地殼中最豐富的、分佈最廣的元素，它在地殼中的含量為48.6％（重量）。單質氧在大氣中佔23％，水中佔88.8％，人體中佔65％。
大氣中的氧雖不斷地用於動物的呼吸、燃燒及其他氧化過程，但由於植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，就使大氣中的氧的濃度幾乎保持不變。
氧原子有三種穩定同位素， 即氧16、氧17、氧18，其中氧16的含量最高，為99.759％。
物理性質
在常溫常壓下，氧為無色、無臭和無味的氣體；熔點－218.4°C，沸點－182.962°C，氣體密度1.429克/升。
化學性質
氧的電子構型為1s22s22p4，氧化態為-2、-1、+2，氧原子的電負性僅次於氟。所有化學元素都能與氧直接或間接地化合，生成各類氧化物，最豐富的二元氧化物是水和二氧化矽。
除了惰性氣體、鹵素及一些不活潑的金屬（如金、鉑等）外，氧能與所有的金屬和非金屬直接作用，生成氧化物；在常溫下，氧還可與化合物作用，如：
2NO+O2─→2NO2
4FeSO4+2H2SO4+O2─→2Fe2(SO4)3+2H2O
C6H12O6+6O2─→6CO2+6H2O
氧與葡萄糖的作用是構成生物的呼吸作用的主要反應。
氧與惰性氣體氙能間接地生成氧化物：
6XeF4+12H2O─→2XeO3+4Xe+3O2+24HF
XeF6+3H2O─→XeO3+6HF
氧除了與金屬形成正常的氧化物外，還與活潑金屬形成過氧化物和超氧化物。氧分子還可失去一個電子，生成二氧基正離子O娚的化合物， 如O2PtF6；氧分子中每個氧原子含有一對孤對電子，可與絡合物中的金屬離子配位，如在血紅素的二價鐵的卟啉衍生物中，鐵(Ⅱ)可逆地與氧分子結合，在生物體中起輸氧的作用。
實驗室製法
主要有：
（1）某些鹽的熱分解，如：
氯酸鉀熱分解時可以用二氧化錳作催化劑，以降低熱分解溫度，並避免發生以下反應：
4KClO3─→3KClO4+KCl
（2）重金屬氧化物的熱分解，汞、銀、金、鉑的氧化物加熱就失去氧，如：
用氧化汞製氧是當年普里斯特利的方法，現在已沒有實際意義。
（3）金屬過氧化物與水和酸作用，如
由於過氧化鋇是由氧化鋇與空氣中的氧加熱而得到的，此法是從大氣中提取氧的最早方法。此外，還可用過氧化鈉與水作用以製取氧：
或用高錳酸鉀溶液滴入酸化的過氧化氫中，也可得到氧：
（4）電解水，電解液中含有少量的酸或鹽，其反應為：
電解時，陰極產生氫氣，陽極產生氧氣。
工業製法
大規模生產氧，採用液態空氣分餾的方法，首先把空氣壓縮和冷凍使其液化，然後將液態空氣分餾，先除去惰性氣體，再把氮分餾出去，留下的即為氧。經多步分餾，可得到工業用的純氧(99.5％)，一般以壓縮氣體的形式裝在鋼瓶中貯存和運輸。純度高的氧也可用電解法生產。
應用
氧氣不但是動物維持生命過程和燃燒過程中不可缺少的物質，而且在現代工業生產上也十分重要。主要用途有：
（1）冶金工業中用於熔鍊、精煉、焊接、切割和表面處理等冶金過程；
（2）化學工業中用於烴類的部分氧化、水煤氣生產和顏料製造；
（3）液氧在現代火箭的推進劑中用作氧化劑；
（4）在空間、潛水和醫療中，氧供動物呼吸用以維持生命；
（5）在環境保護方面用於廢水的處理；
（6）用於玻璃的製造和吹製造型，以及採礦、採石、水泥等生產中。
參考書目
E.A.V.Ebsworth， J.A.Connor and J.J.Turner，The Chemistry of Oxygen，Pergamon Texts in InorganicChemistry，Vol.16，Pergamon，Oxford，1973.