肇慶市高一化學期末試卷及答案
肇慶市的同學們，高一的期末考試已經結束，這次的化學試卷的答案已經整理好，需要的快來校對。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
肇慶市高一化學期末試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Fe—56 Ba-137
一、單選題***20小題，每題2分，共40分。每題只有一個正確答案***
1.下列說法不正確的是
A.生鐵和鋼都屬於合金
B.明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C.食鹽水、稀豆漿、蔗糖水都能產生丁達爾效應
D.漂白液***有效成分為NaClO***可用於游泳池的消毒
2.飽和氯水長期放置後，下列微粒在溶液中不減少的是
A.HClO B.Cl— C.Cl2 D.ClO—
3.下列說法摘自某些刊物，你認為無科學性錯誤的是
A.鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導致鉛中毒
B.在生有煤爐的居室裡放一盆水，可以防止CO中毒
C.在農作物溫室大棚內燃燒煤，產生的CO2不利於植物的生長
D.高純矽應用在半導體元件與整合晶片之中，所以說“矽是資訊科技革命的關鍵材料”
4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積
相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比是
A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.3：1
5.下列說法正確的是
A.常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數目為NA
B.標準狀況下，O2的體積取決於O2分子間的距離
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標準狀況
6.磁流體是電子材料的新秀。將含等物質的量的FeSO4和Fe2***SO4***3的溶液混合，再滴入稍
過量的NaOH溶液，隨後加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm
的磁流體。下列說法中正確的是
A.所得的分散系屬於懸濁液 B.用光束照射該分散系能產生丁達爾效應
C.所得的分散系中分散質為Fe2O3 D.分散係為膠體，膠粒直徑即Fe***OH***3分子直徑
7.新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點。製取ClO2的其中一種反應是：
Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。則下列敘述正確的是
A.該反應是複分解反應 B.該反應1molCl2得到2mole—
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑 D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
8.在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO和以下四種混合氣體，當體積相等時
A、B、C、D四個氣球內，與充入CO氣球內所含原子數一定相等的是
9.下列離子方程式中正確的是
A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 -+2H+=CO2↑+H2O
B.鋁片投入燒鹼溶液：AI+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C.澱粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4I-+O2+2H2O=2 I2+4OH-
D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
10.在實驗室用自來水製取蒸餾水的實驗中，下列說法錯誤的是
A.燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B.溫度計的水銀球應與燒瓶支管口水平，不能插入液麵下
C.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反
D.開始蒸餾前，應該先加熱，再開冷凝水;蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈
11.汽車安全氣囊是在發生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時
發生反應為：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是
A.N2既是氧化劑又是還原劑 B.NaN3中N元素被還原
C.每生成16molN2轉移30mole﹣ D.還原產物與氧化產物質量之比為1：15
12.檢驗SO2中是否混有CO2，應採取的措施是
A.先通過Ba***OH***2溶液再通過石灰水 B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C.先通過小蘇打懸濁液再通過石灰水 D.先通過澄清石灰水再通過品紅溶液
13.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是
14.鑑別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是
A.分別與同濃度的稀鹽酸反應 B.分別加入NaOH溶液
C.分別加入石灰水 D.溶於水，比較其溶解性
15.下列各組離子能大量共存的是
A.無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D.與Fe反應產生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
16.同溫同壓下將等體積的NO2和N2的混合氣體置於試管中，並將試管倒立於水槽中，充分
反應後，剩餘氣體的體積約為原總體積的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
17.下列關於硝酸的認識中，正確的是
A.濃、稀硝酸光照和受熱都會分解
B.濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C.常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁製或鐵製容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大於濃硝酸
18.根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是
序號 實驗事實 結論
A SO3的水溶液可以導電 SO3是電解質
B 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉澱生成 原溶液中含SO42-
C 向Ca***ClO***2溶液中通入CO2產生白色沉澱 酸性：H2CO3>HClO
D 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色 原溶液中不含K+
19.“綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用，不產生汙染物。下列化學反應符合“綠
色化學”理念的是
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4***濃***===CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4***稀***=CuSO4+H2O
C.制Cu***NO3***2：Cu+4HNO3***濃***=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu***NO3***2：3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O
20.已知單質碘受熱易昇華。從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作正確的是
A.灼燒海帶 B.過濾得含I-的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘並回收苯
肇慶市高一化學期末試卷非選擇題
二、填空題***2小題共15分***
21.***8分***用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中佔有重要位置，足見化學
對現代物質文明的重要作用。例如：計算機晶片的主要成分是 ;光導纖維的主
要成分是 ;過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應的化學方程式為 ;紅熱的鐵跟水蒸氣反應，反應的化學方程式為 ;工業上用電解氯化鈉溶液的方式製取氯氣，反應的化學方程式
為 。
22.***7分***KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發生如***1***的反應：
***1***請配平方程式，並用雙線橋表示得失電子情況：
___KClO3+____HCl***濃***=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
***2***氧化劑是_______，還原產物是_______***寫化學式***。
***3***產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為________mol。
三、實驗題***2小題共19分***
23.***9分***某次實驗需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。配製方法如下：
***1***配製該溶液應選用______mL容量瓶。
***2***用托盤天平準確稱量______g固體NaOH。
***3***將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，
使固體全部溶解，待______後，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。
***4***用少量蒸餾水洗滌燒杯_____次，把洗滌後的溶液______，輕輕晃動容量瓶，使溶液
混合均勻。
***5***向容量瓶中加入蒸餾水，到液麵______時，改用______加蒸餾水至液麵最低點與刻
度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。
***6***下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 ***填序號***：
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盤天平稱量一定質量NaOH固體時，有少量固體潮解了
C.配製溶液所用的容量瓶洗淨後沒有烘乾
D.固體NaOH在燒杯中溶解後，立即將溶液轉移到容量瓶內並接著進行後續操作
E.轉移溶液後，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.定容時，俯視容量瓶刻度線
G.定容搖勻靜止後，發現液麵低於刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
24.***10分***焦亞硫酸鈉***Na2S2O5***是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
採用如圖裝置***實驗前已除盡裝置內的空氣***
製取Na2S2O5。已知：
① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應
為Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。
***1***裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為：
_____________________________。
***2*** 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可採取的分離方法是 。
***3*** 裝置Ⅲ用於處理尾氣，可選用
右圖中最合理裝置***夾持儀器已
略去***為____***填序號***。
***4***檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是： 。
***5***為了研究Cl2與SO2的在乾燥條件下發生反應及進行的程度。用右下圖所示裝置收集
滿乾燥的Cl2，再通入乾燥的SO2，集氣瓶中立即出現無
色液體SO2Cl2; 充分反應後，將液體和剩餘氣體分離。
用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀
鹽酸酸化後，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱，該白色沉澱是 ，由此可
知反應後剩餘的氣體為Cl2和 ，綜合實驗資訊，乾燥的SO2與Cl2反應的化
學方程式為 。
四、推斷題***2小題共19分***
25.***10分***硫酸亞鐵晶體***FeSO4•7H2O***在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中
鐵元素的含量，並檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
***1***向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液後變為紅色，則該濾液中含有 ***填離子
符號***，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 ***說明試劑、現象***。
***2***步驟②加入過量H2O2的目的是 。
***3***步驟③中反應的離子方程式為 。
***4***步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。
***5***假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g。
26.***9分***A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發生如圖所示的
轉化關係。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。
請回答：
***1***寫出對應物質的化學式：A__________; C__________; E__________。
***2***反應①的化學方程式為： 。
***3***反應④的離子方程式為： 。
***4***H2CO3的酸性強於E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。
五、計算題***共7分***
27.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液後得到14.51g白色沉澱，
用過量稀硝酸處理後沉澱量減少到4.66g，並有氣體放出，試計算：
***1***原混合液中SO42-的物質的量濃度?Na+的物質的量濃度?
***2***產生的氣體在標準狀況下的體積***升***。
肇慶市高一化學期末試卷答案
一、單項選擇題***每小題2分，共40分***
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D A B B C C D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A D C A C B D
二、填空題：***本題包括2小題,共15分***
說明：凡化學方程式2分：則化學式1分，係數、條件和↓↑合起來1分***錯1個和全錯都扣1分***;簡答只要答到有著重號的關鍵詞均給全分。
21.***8分***
矽單質***或Si，1分*** 二氧化矽***或SiO2,1分***
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2***2分*** 3Fe+4H2O***g***=====Fe3O4+4H2 ***2分***
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑***2分***
22.***7分***
***1******4分***
***方程係數2分，得失電子數和線橋各1分***
***2******2分***KClO3 ClO2 ***3******1分***0.2
三、實驗題：***本題包括2小題，共19分***
23.***9分***
***1******1分***500 ***2******1分***8. 0***寫為8扣1分*** ***3******1分***溶液冷卻至室溫
***4******2分***2-3 一起轉入容量瓶中
***5******2分***離刻度線下1～2cm 膠頭滴管
***6******2分***DF***選2個且正確給1分，多選錯1個扣1分，不出現負分***
24.***10分***
***1******1分***Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
***2******1分***過濾 ***3******1分***d***多選0分***
***4******3分***取少量Na2S2O5晶體於適量水的試管中***1分***，滴加足量鹽酸振盪，再滴入氯化鋇溶液***1分***，有白色沉澱生成，則該晶體已被氧化***1分***
***5******4分***BaSO4***1分*** SO2***1分*** SO2+Cl2 SO2Cl2 ***2分***
四、推斷題：***本題包括2小題，共1 9分***
25.***10分***
***1******3分***Fe3+***1分*** 取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液***1分***，溶液
紫紅色退色***1分***
***2******1分***將Fe2+全部氧化為Fe3+
***3******2分***Fe3++3OH-= Fe***OH***3↓[或Fe3++3NH3•H2O = Fe***OH***3+3NH4+]
***4******2分***洗滌 冷卻至室溫
***5******2分***0.07a***或 及其化簡形式，如 ***
26.***9分***
***1******3分***SiO2 Na2SiO3 H2SiO3***或H4SiO4***
***2******2分***SiO2+2C====Si+2CO↑
***3******2分***Si+2OH-+H2O=== SiO32-+2H2↑
***4******2分***SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+HCO32-
或SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32- ***寫成H4SiO4同樣給分***
五、計算題***本題包括1個小題，7分***
27. 解：***1***已知n***Na2SO4***= n***BaSO4***= =0.02mol ……............***1分***
……………….........***1分***
n***Na2CO3***=n***BaCO3***=***14.51g-4.66g***÷197g/mol=0.05mol .................***1分***
則Na+的物質的量濃度 = =2.8mol/L…....….....***1分***
***2*** n***CO2***= n***BaCO3***=0.05mol ………………....................…….….......***1分***
V***CO2***= n***CO2***×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L…….….....***2分***或：設生成標準狀況下的CO2氣體體積為xL。
BaCO3+2HNO3=Ba***NO3***2+CO2↑+H2O …………………….…....***1分***
1mol 22.4L
0.05mol xL …..……………………………......***1分***
x=1.12，即在標準狀況下生成1.12L CO2 ……........................***1分***
[其它便理計算方法、步驟參照給分]