大學化學實驗報告範文

　　化學是一門以實驗為基礎的學科。化學上的許多理論和定律都是從實驗中發現歸納出來的。那麼你們知道大學的化學實驗報告要怎麼寫嗎?下面是為大家帶來的，希望可以幫助大家。

　　1：

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1. 瞭解複鹽的製備方法。2. 練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3. 練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

　　二、實驗原理

　　三、實驗步驟

　　四、實驗資料與處理 1. 實際產量：

　　2. 理論產量：

　　3. 產率：

　　實驗二化學反應速率、活化能的測定

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1. 通過實驗瞭解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2. 加深對活化能的理解，並練習根據實驗資料作圖的方法。

　　二、實驗原理

　　三、實驗資料記錄及處理

　　1. 濃度對反應速率的影響，求反應級數

　　確定反應級數：m= n=

　　2. 溫度對反應速率的影響，求活化能

　　表2 溫度對反應速率的影響

　　利用表2中各次實驗的k和T，作lg

　　求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。 k-圖，

　　3. 催化劑對反應速率的影響

　　實驗三鹽酸標準溶液的配製、標定及混合鹼的測定

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1.瞭解間接法配製標準溶液的方法。2.學習用雙指示劑法測定混合鹼中不同組分的含量。

　　二、實驗原理

　　三、實驗資料記錄及處理

　　1. HCl標準溶液的標定結果

　　2. 混合鹼的測量結果

　　2：

　　實驗日期： 2013 年 11 月 18 日開始時間： 9 時 30 分; 結束時間：11 時 30 分; 實驗題目：金屬的腐蝕同組者：陳三寶

　　編號 NO： 1

　　一、實驗目的和要求

　　1*** 2*** 3*** 掌握動電位掃描法測定陽極鈍化曲線的方法; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4 中的陽極極化曲線，確定有關特徵電位和電流密度; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的陽極極化曲線並考察氯離子對金屬

　　鈍化行為的影響。

　　二、實驗原理與方法

　　陽極極化曲線一般可分為四個區： 1***活性溶解區：從腐蝕電位***  c ***開始，金屬溶解按活性溶解的規律進行; 2***過渡區：金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態轉化。此時，電流隨電位的正移而急劇下降; 3***鈍化區：金屬處於穩定的鈍態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶解電流密度*** i p ，稱為維鈍電流密度***很小，並且基本與電位無關; 4***過鈍化區：電流密度又開始隨電位的正移而增大; 當介質中存在氯離子時，不鏽鋼等耐蝕金屬材料表面的鈍化膜容易被破壞，存在點蝕電位，此時，當   b 時，材料表面開始發生點蝕，電流迅速增大;當電流密度增大到一定值時***如 1mA/cm2*** ，改變掃描方向，開始向陰極方向掃描，可能形成一個滯後環。當 ϕ <

　　ϕ s14rp 時，鈍化膜重新癒合，金屬恢復完全鈍化狀態;而當 ϕ s14rp < ϕ< ϕb，時已形成的點蝕繼續進行，但不會產生新的點蝕。

　　三、主要儀器裝置、材料和試劑

　　1***主要儀器裝置 CorrTest 腐蝕電化學測試系統;電解池;玻璃活栓鹽橋;洗耳球、金相砂紙、鑷子、丙酮棉球***處理電極表面*** ;量筒;濾紙***保護電極表面不被腐蝕*** 。 2***三電極種類、材料和有效工作面積工作電極***電極材料為鎳、鈦或耐蝕合金*** 、飽和甘汞電極***SCE*** 、大面積鉑輔助電極***有效截面積為 1cm2*** ; 3***測試溫度及其控制方法測試在室溫下進行

　　四、實驗操作步驟

　　1***啟動CorrTest腐蝕測試系統軟體，開啟恆電位儀的電源開關，開始預熱; 2***將玻璃活栓鹽橋洗淨、烘乾後，把玻璃活塞插入鹽橋，並使活塞孔對準鹽橋的測試溶液端;將活栓插緊後，向鹽橋的參比電極室注入適量的過飽和 KCl 溶液。洗淨電解池，安裝輔助電極、鹽橋和參比電極; 3***處理電極，將處理好的工作電極置於電解池中使鹽橋毛細管尖端對準工作電極的中心，並且它到電極表面的距離為毛細管尖端外徑的

　　1倍。然後將三個電極連線到恆電位儀; 4***開啟“自腐蝕電位測量”視窗***快捷鍵F2 *** ，輸入資料檔名和註釋，設定測量時間： 15分鐘，取樣速率： 1Hz，其他引數保持預設值。然後，向電解池內注入0.5mol/LH2SO4 溶液約200ml後，立即開始計時，並接通鹽橋，點選視窗中的“開始”按鈕，開始開路電位的測量; 5***當開路電位測量到所設定的測量時間後將自動停止。此時，開啟“動電位掃描” 視窗***快捷鍵 F4 *** ，輸入資料檔名和註釋，設定初始電位：− 0.05V***相對於開路電位*** ，終止電位：1.5V***相對於開路電位*** ，掃描速率：1mV/s，取樣速率：1Hz，其他引數保持預設值。然後，立即點選視窗中的“確定”按鈕，開始極化曲線的測量;

　　6***測量結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，清洗電解池和鹽橋 ***測試溶液端內、外側*** ，將工作電極按上述方法進行處理，更換 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步驟進行下一次實驗。注意：此時，在設定“動電位掃描”控制引數時，應設定回掃電流密度：1mA/cm2。在測量中，當回掃曲線與正掃曲線; 7***待實驗結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，觀察工作電極表面腐蝕形態。然後，清洗電解池和鹽橋***測試溶液端內、外側*** ，將工作電極按上述方法進行處理，放入乾燥器備用。

　　5 實驗結果與討論

　　5.1 實驗結果

　　圖 1-1 金屬在 0.5mol/L H2SO4 及 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的開路電位

　　圖 1-2 金屬在 0.5mol/LH2SO4 及 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的陽極極化曲線

　　表1-1 工作電極在0.5mol/L H2SO4及0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl中的開路電位和特徵值開路電位 0.5mol/L H2SO4 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl -0.44283 -0.49962

　　cp

　　icp

　　p

　　tp

　　-0.34824 -0.32858

　　1.69644E-3 2.09853E-3

　　1.02569E-5 6.04628E-5