初中化學怎麼學才能學好

　　化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。同時化學也是一門滿足社會需要的中心學科，呢?下面小編收集了一些關於初中化學學習的方法，希望對你有幫助

　　初中化學學習的方法篇一

　　1堅持課前預習

　　預習是學習的第一步，就是在上課前把要講的內容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反覆閱讀，逐字逐句仔細推敲，對關鍵字、詞、句應認真鑽研，確實弄懂所讀內容，瞭解本節課的基本知識，分清哪些是重點，難點和關鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕鬆愉快中接受知識，取得較好效果。

　　2重視課堂學習

　　上課是學習的主陣地，是決定這節課能否取勝的關鍵，聽課不僅要用耳，還要眼、手、腦等多種感官並用，用“眼”去觀察老師講課的一舉一動，實驗操作及現象;用“耳”去聽;對於重點、難點、關鍵點一定要仔細聽，對老師講到自己通過預習經掌握的內容可稍放鬆一點，對老師多次強調的內容，還要動“手”記下來，當然要記要點，提綱式，不能全記而妨礙聽課;還要用“腦”去想，多問幾個為什麼，隨老師的思路去分析，去理解，只有多種感官並用，才能取得較好效果。

　　3及時搞好複習

　　記憶就是和遺忘作鬥爭的結果，根據遺忘曲線，防止遺忘最好的辦法就是“在遺忘之前及時複習，而不是忘了後再重新記憶。”複習分課後複習、章節複習和綜合複習，課後複習要認真閱讀當天的內容，對重要內容逐字逐句仔細推敲，力求全面掌握，把課本上的知識消化為自己的知識，並能聯絡實際加以應用，再此基礎上獨立完成作業，對自己解決不了的問題，仔細思考後再與同學討論或請教老師，章節複習和綜合複習是選用對比、歸納、總結等方法，把獨立的知識點連成線、形成網，這樣便於理解、記憶及應用。

　　4重視實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，化學概念、定律都是在實驗基礎上得出的結論，離開實驗就沒有化學，因此，要學好化學必須重視實驗，對常用儀器要記住名稱，會畫圖形，瞭解構造，掌握使用方法，對教材上85個演示實驗，要認真觀察，仔細思考，對22個學生實驗中10個必做實驗，必須親自動手做，對選做實驗及家庭實驗是理論聯絡實際，開拓知識，啟發智力，培養實驗技能和動手能力的好教材，要用課餘時間積極想辦法完成。

　　5注意記憶，準備“兩本”

　　化學有其“特殊的語言系統，”對化學用語及其它知識點，好學易忘，我們要注意運用一些有效的記憶方法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等方法把要求記住的內容，輕鬆記住，如學習氫氣還原氧化銅實驗時，我們用歌訣幫助記憶：

　　先鋪黑粉氧化銅，固定試管稍下傾;再通氫氣半分鐘，然後點燃酒精燈;

　　粉末變紅停加熱，試管冷卻再停氫;若先點燈易爆炸，若先停氫易氧化。

　　這樣既記住了實驗步驟，又指出了易錯點。

　　再者在學習化學之前準備好兩個筆記本，一個“錯題本”專記自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的原因，記下正確和好的解法。另一個“妙題集錦”對於一些好的解題方法、解題技巧、解題規律記下來，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

　　6閱讀課外讀物，開闊視野

　　閱讀一些課外讀物，可以幫助我們更好地理解課內知識，擴大知識面，開闊視野，對我們學習化學是很有幫助的，例如《中學生理化報》，它內容緊扣化學教學大綱和教材，有很強的針對性和實用性，對開發學生智力和培養能力大有益處，並且它和教學同步，對學習中遇到的難點、凝點能及時指導排憂解難，是初三學生的良師益友。

　　初中化學學習的方法篇二

　　一、在學習化學知識中要做到三抓，

　　即抓基礎、抓思路、抓規律。

　　要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室製取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種藥品還是兩種藥品用來製取氣體都要用同製氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規律可以加以運用如給出資訊題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱製取氣體的裝置規律可知同製氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什麼題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。

　　二、元素化合物知識的學習方法

　　元素化合物知識的特點

　　1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關係密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由於濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯絡起來。

　　2.元素及化合物知識的內在聯絡緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在 性質 用途 製備的順序進行的。而物質的存在、製備、用途都取決於物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其餘的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在不要去死記硬背。

　　3.元素及化合物知識內容多，即有共性，又有個性因此在學習中一定要全面分析問題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應不生成氫氣而生成水。

　　4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

　　如何學習呢?

　　1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關係，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。

　　2.要總結規律並掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。

　　3.要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯絡形成知識網路。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯絡可以以某物質為中心將其聯絡串成一個知識網路，使零散的知識系統化、結構化，條理化。

　　4.將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬或水或CO2，從反應型別看CO與CuO的反應不屬於置換反應。

　　三、化學計算的學習方法

　　1.牢固掌握化學計算的基礎知識。

　　基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如式量這個概念它只表示一個化學式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比為22:9，若生成4克C同時還有多少克D生成。其C和D的質量比一定是22:2×9=22:18然後再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的，反映出你對式量的概念還不清楚。

　　2.掌握並運用好解題步驟

　　解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意瞭解特點和型別弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或複雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯絡找出突破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上進行的用已知求出未知得出正確結果。

　　3.注意解題規律和思想，掌握解題技巧

　　要善於從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質量守恆定律這是初三化學方程式綜合計算題和用字母表示的化學方程式的計算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應後剩餘固體質量為c克生成O2多少克?運用質量守恆定律可求出O2質量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解後哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe***SO4***3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少?此題按元素質量分數求可做出來但很繁索，可以巧解。即從物質巨集觀元素巧妙地過度到微觀原子個數來找出質量比從而可以進行計算。無論FeSO4或Fe2***SO4***3中“SO4”是不變的所以： S : O原子個數比 1 :4，質量比 32 : 64 ，1 : 2 設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a%，那“SO4” 的總質量為3a%所以Fe元素的質量分數為1-3a% 。