初三上冊化學第三單元海水中的化學試題及答案

　　進入到初三，剛開始要如何去學好化學這門功課呢?平時要怎樣做練習呢?彆著急，接下來不妨和小編一起來做份海水中的化學試題，希望對各位有幫助!

　　一、選擇題***本題包括7小題，每小題4分，共28分***

　　1.下列過程發生化學變化的是***　　***

　　①海水晒鹽 ②海水制鹼

　　③海水淡化 ④海水制鎂

　　A.全部 B.只有②

　　C.只有②④ D.②③④

　　【解析】選C。海水制鹼產生了新物質碳酸鈉，海水制鎂產生了新物質鎂。

　　2.下列在對海洋資源利用時的做法不可取的是***　　***

　　A.在休漁期間禁止捕撈

　　B.船舶垃圾直接倒入海中

　　C.開發利用海底“可燃冰”

　　D.將海水引入鹽田進行晒鹽

　　【解析】選B。船舶垃圾直接倒入海中會對海水造成汙染，該做法不可取;在休漁期間禁止捕撈有助於保護海洋生物資源;開發利用海底“可燃冰”是對海底礦產資源的合理利用;海水晒鹽可獲取海洋化學資源。

　　3.魚膽弄破後會使魚肉粘上一種叫膽汁酸***一種酸***的難溶於水的物質，使魚肉變苦，要清除這種苦味，可用下列何種溶液沖洗最為適宜***　　***

　　A.食鹽水 B.醋酸

　　C.純鹼溶液 D.燒鹼溶液

　　【解析】選C。由題意可知，要清除這種苦味，應該加入一種鹼性物質，食鹽水顯中性，A錯誤;醋酸顯酸性，B錯誤;純鹼溶液顯鹼性，C正確;燒鹼溶液儘管顯鹼性，但具有很強的腐蝕性，不符合題意，本題應選C。

　　4.如圖是實驗室裡一瓶標籤破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔淨試管中，加水振盪後固體溶解，形成無色透明溶液，繼續加入少量鹽酸，有無色、無味的氣體產生。該固體可能是***　　***

　　A.Na2SO4　　　　　　　 B.NaCl

　　C.Na2CO3 D.NaOH

　　【解析】選C。本題考查酸、鹼、鹽的性質。四種固體都能溶於水形成無色溶液，但只有碳酸鈉與鹽酸反應產生無色、無味的二氧化碳氣體。

　　5.根據氨鹼法用食鹽制純鹼的反應原理是

　　***1***NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl

　　***2***2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　下列對上述資訊的有關理解中，錯誤的是***　　***

　　A.用食鹽制純鹼需要含碳、氧元素的物質

　　B.純鹼屬於鹽類物質

　　C.因生成氣體，反應不遵循質量守恆定律

　　D.副產品氯化銨是一種氮肥

　　【解析】選C。所有的化學反應都遵循質量守恆定律，有氣體生成或參加的反應，氣體的質量不應忽視，也應計算在內。

　　6.根據下列各組提供的試劑，判斷不能發生反應的一組是***　　***

　　A.Na2SO4溶液和Ba***NO3***2溶液

　　B.NaOH溶液和稀硫酸

　　C.KNO3溶液和CaCl2溶液

　　D.Na2CO3溶液和稀鹽酸

　　【解析】選C。本題考查複分解反應發生的條件。A中Na2SO4與Ba***NO3***2發生複分解反應可生成NaNO3和BaSO4沉澱;B中NaOH溶液和稀硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水;C中KNO3和CaCl2不發生反應;D中Na2CO3和稀鹽酸發生複分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

　　7.***2012•菏澤中考***除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是***　　***

　　物質所含雜質除去雜質的試劑或方法

　　A NaCl溶液 Na2CO3 過量鹽酸，加熱

　　B CuO Cu 灼燒

　　C KCl KClO3 MnO2，加熱

　　D O2 H2O 濃硫酸，乾燥

　　【解析】選C。本題考查學生除雜質的能力。解答本題的關鍵應明確除雜質的原則：***1***在除掉雜質時不增加新雜質。***2***被提純的物質不能減少或改變。由此分析，A選項正確，因為加入的鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過量的鹽酸在加熱時可以除去。B選項正確，因為灼燒時，銅會和氧氣反應生成氧化銅。C選項錯誤，因為加入二氧化錳加熱後，雖然除去了氯酸鉀，但是剩餘的物質是氯化鉀和二氧化錳，又引入了二氧化錳新雜質。D選項正確，因為濃硫酸具有吸水性，可以除去氧氣中的水蒸氣。

　　二、填空與簡答題***本題包括4小題，共36分***

　　8.***5分***化學上常用化學式來表示物質，以下是一些常見物質的化學式：①Fe2O3　②NaHCO3　③NaCl ④Na2CO3　⑤CaCO3　⑥H2O2

　　請按要求填空***每空只填一個編號***：

　　***1***氨鹼法制純鹼的“純鹼”指的是__________;

　　***2***海水晒鹽中“鹽”指的是__________;

　　***3***赤鐵礦的主要成分是__________;

　　***4***常用於填充滅火器且能用於治療胃酸過多的是________;

　　***5***大理石的主要成分是__________。

　　【解析】本題考查對常見物質的組成、性質、用途等的認識，屬於基礎題。純鹼的主要成分是碳酸鈉，海水製得的粗鹽主要成分是氯化鈉，常用於治療胃酸過多的是碳酸氫鈉。赤鐵礦的主要成分是氧化鐵;大理石的主要成分是碳酸鈣。

　　答案：***1***④　***2***③　***3***①　***4***②　***5***⑤

　　9.***8分***現有生活中的下列物質，請回答有關問題：

　　***1***純鹼屬______類***填“酸”“鹼”或“鹽”***，其水溶液的pH______7***填“大於”“小於”或“等於”***;

　　***2***上述物質中含碳酸鈣的是________***填序號***;

　　***3***發酵粉的主要成分是__________***填化學式***;

　　***4***上述四種物質***或其中的主要成分***共同的化學性質是都能跟______反應;

　　***5***工業上可利用上述物質中的________溶液***填溶質化學名稱***與石灰水反應制取氫氧化鈉，有關反應的化學方程式為____________________________。

　　【解析】***1***純鹼由金屬離子***Na+***和酸根離子***C ***構成，屬於鹽;碳酸鈉的水溶液呈鹼性，pH大於7。

　　***2***雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，天安門華表的主要成分也是碳酸鈣。

　　***3***發酵粉的主要成分為小蘇打，化學式為NaHCO3。

　　***4***NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能與酸反應產生CO2氣體。

　　***5***工業上利用Na2CO3溶液與石灰水反應制取NaOH，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca***OH***2====CaCO3↓+2NaOH。

　　答案：***1***鹽　大於　***2***③④

　　***3***NaHCO3　***4***酸

　　***5***碳酸鈉

　　Na2CO3+Ca***OH***2====CaCO3↓+2NaOH

　　10.***13分***複分解反應是我們學過的化學基本反應型別之一。

　　***1***寫出下列反應的化學方程式。

　　①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_____________________________;

　　②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_________________________________;

　　③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_______________________________。

　　***2***你想過上述複分解反應為什麼能夠發生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和S ，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是________;上述反應③中實際參加反應的離子是________。

　　***3***請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖。

　　【解析】按照複分解反應的規律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關的化學方程式。根據複分解反應的反應條件，是在溶液中兩種離子相互結合生成了氣體、沉澱或水。稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合，實際參加反應的離子是H+和C ，結合生成了H2O與CO2;氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合，實際參加反應的離子是OH-和H+，結合生成了H2O。

　　答案：***1***①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

　　②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　③Ba***OH***2+2HNO3====Ba***NO3***2+2H2O

　　***2***H+和C 　H+和OH-

　　***3***

　　11.***10分***海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水晒鹽後，以其母液***滷水***和貝殼為原料，還可生產具有特殊用途的材料——奈米氧化鎂，其簡要流程如下：

　　***1***海水晒鹽是________***填“物理”或“化學”***變化，包含蒸發、________等過程。

　　***2***寫出食鹽的一種用途：__________________________________________。

　　***3***A步驟反應的化學方程式是______________________________________。

　　***4***實驗室進行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

　　【解析】本題以海水晒鹽的過程為主題，主要考查學生對食鹽知識的理解和分析問題的能力。

　　***1***在審題時要抓住“海水晒鹽”，蒸發水分使食鹽析出，是物理變化，包括蒸發、結晶等過程。

　　***2***結合生活常識回答食鹽的用途：可做調味品、醫療上用來配製生理鹽水、農業上用氯化鈉溶液來選種、公路上的積雪也可以用氯化鈉來清除等。

　　***3***CaCO3 CaO+CO2↑

　　***4***操作a是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

　　答案：***1***物理　結晶

　　***2***可做調味品***其他合理解答均可***

　　***3***CaCO3 CaO+CO2↑　***4***玻璃棒

　　三、實驗與探究題***本題包括2小題，共22分***

　　12.***10分******2013•日照中考***已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：

　　***1***用托盤天平稱量粗鹽時，若指標偏向右邊，則表示***填下列正確選項的程式碼***________。

　　A.右盤重，砝碼輕　　　　　 B.右盤輕，樣品重

　　C.左盤重，樣品輕 D.左盤輕，砝碼重

　　***2***第④步操作發生反應的化學方程式是_______________________________。

　　***3***第⑤步操作的目的是_____________________________________________。

　　***4***第⑥步操作a的名稱是________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________的一邊。

　　***5***在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是___________________。

　　***6***在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_____________________。

　　【解析】***1***用托盤天平稱量粗鹽時，若指標偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重。

　　***2***NaOH能與雜質MgCl2反應生成Mg***OH***2沉澱，除去雜質MgCl2。

　　***3***Na2CO3能與雜質CaCl2和過量試劑BaCl2反應生成沉澱，故加入過量Na2CO3溶液的目的是除去雜質CaCl2和過量的試劑BaCl2。

　　***4***第⑥步操作a將原混合物分為沉澱和濾液兩部分，是過濾操作;過濾中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊，防止將濾紙損壞。

　　***5***濾液中含有加入的過量試劑NaOH和Na2CO3，加入足量鹽酸可除去。

　　***6***第⑧步操作是蒸發結晶，蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止蒸發時因區域性溫度過高，造成液滴飛濺。

　　答案：***1***D

　　***2***MgCl2+2NaOH====Mg***OH***2↓+ 2NaCl

　　***3***除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2

　　***4***過濾　三層濾紙

　　***5***除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3

　　***6***防止蒸發時因區域性溫度過高，造成液滴飛濺

　　13.***12分******2013•龍巖中考***實驗與探究是化學學習的重要方法和內容。

　　***1***2013年5月，龍巖市各學校進行了實驗操作考查。小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑑別氫氧化鈉***NaOH***溶液和碳酸鈉***Na2CO3***溶液，並測定碳酸鈉溶液的pH”。

　　①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：

　　操作步驟現象記錄反應的化學方程式

　　取兩支試管，分別往試管中加入2 mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸樣品1：無明顯現象

　　樣品2：溶液中出現氣泡

　　②用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸鹼度，簡述操作的主要步驟：______________。

　　***2***在實驗臺上有三瓶未貼標籤的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然後分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如下圖所示的探究活動：

　　步驟一中，C無明顯現象，A、B溶液的顏色變成紅色;

　　步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出。

　　①根據上述實驗現象可知，B、C溶液分別是_____________、_____________。

　　②某小組同學在進行步驟一實驗時出現異常現象：往A溶液中加入酚酞試液時，溶液顏色先變成紅色，振盪後迅速變成無色。老師指出這是因為溶液濃度過大造成的。接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質主要是________***酚酞除外***。

　　【解析】本題用實驗探究的形式考查實驗基本操作能力和對實驗現象的分析判斷能力。解答本題的關鍵應明確3點：***1***鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，無明顯現象，與碳酸鈉溶液反應有氣泡產生;***2***酚酞在鹼性溶液中顯紅色，在酸性溶液中無色;***3***碳酸鈉溶液顯鹼性。第***1***小題①向兩試管中加入鹽酸，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，寫化學方程式時要注意配平和標註氣體符號。第***2***小題，步驟一中，C無明顯現象，應是鹽酸，則A、B就是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液;由步驟二可知B是碳酸鈉溶液，則A是氫氧化鈉溶液。因為步驟一中的異常現象是因氫氧化鈉濃度過大引起的，加入適量鹽酸中和掉部分氫氧化鈉後又變紅色，證明溶液仍呈鹼性，所以所含溶質是氯化鈉和氫氧化鈉。

　　答案：***1***①樣品1：NaOH+HCl====NaCl+H2O

　　樣品2：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　②用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照

　　***2***①碳酸鈉溶液　稀鹽酸　②氯化鈉、氫氧化鈉

　　四、計算題***本題包括1小題，共14分***

　　14.***2013•聊城中考***某研究性學習小組為了測定某純鹼***假定雜質只有氯化鈉***中Na2CO3的質量分數，稱取10 g純鹼固體，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7 g。請你計算：

　　***1***反應中產生的CO2的質量;

　　***2***純鹼中Na2CO3的質量分數。

　　【解析】本題考查化學方程式的有關計算。***1***二氧化碳的質量根據反應前後質量的變化可以求出。***2***將二氧化碳的質量代入化學方程式就可以求出碳酸鈉的質量，進而可以求出其質量分數。

　　答案：***1***由題意可知：產生CO2的質量=10 g+50 g-56.7 g=3.3 g

　　***2***解：設純鹼中碳酸鈉的質量為x，

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑