非金屬元素真題練習附答案
非金屬元素是元素的一大類,在所有的一百多種化學元素中,非金屬佔了22種,是我們學習高中化學中的重點。下面小編為大家帶來高考化學,歡迎各位考生練習。
非金屬元素選擇題真題練習
1.***2011•廣安調研***矽及其化合物的應用範圍很廣。下列說法正確的是*** ***
A.矽是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B.粗矽製備單晶矽不涉及氧化還原反應
C.反應:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si為還原劑,NaOH和H2O為氧化劑
D.鹽酸可以與矽反應,故採用鹽酸為拋光液拋光單晶矽
解析:粗矽提純涉及的反應:Si+2Cl2=====高溫SiCl4、SiCl4+2H2=====高溫Si+4HCl都是氧化還原反應,B錯誤;矽與氫氧化鈉溶液反中NaOH既不是氧化劑,也不是還原劑,只是反應物,起氧化作用的只是水,C錯誤;矽能與氫氟酸反應,但不能與鹽酸反應,D錯誤。
答案:A
2.下列有關說法正確的是*** ***
A.SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色,其原理相同
B.用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤溼,可用於檢驗氨氣
C.某失去標籤的試劑,開蓋後冒白霧,用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成,說明該試劑為濃鹽酸
D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低,其原理相同
解析:SO2漂白是利用其與有色物質化合,生成不穩定的無色物質,漂白粉、過氧化鈉漂白是利用其強氧化性,破壞有色物質的結構,而活性炭使紅墨水褪色,是由於活性炭具有吸附性,將有色物質吸附在活性炭的表面,故漂白原理不同,A項錯誤;C項也可能是濃硝酸;濃硫酸濃度降低的原因是由於吸水,而濃鹽酸濃度降低的原因是由於氯化氫氣體的揮發,所以兩者不能用同一原理解釋,D項錯誤。
答案:B
3.***2011•山東師大附中模擬***下列各物質中,不能按 ***“→”表示一步完成***關係相互轉化的是*** ***
選項 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C Si SiO2 Na2SiO3
D HNO3 NO NO2
解析:Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,FeCl3溶液與鐵粉反應生成FeCl2,鋁能從FeCl2溶液中置換出鐵單質,A項可以;Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO,NaClO溶液與SO2反應可生成NaCl,電解NaCl溶液可生成氯氣,B項可以;銅與稀硝酸反應可生成NO,NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,D項可以;C項Na2SiO3無法直接生成Si,C項錯誤。
答案:C
4.***2011•銀川模擬***A是一種常見的單質,B、C為中學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關係***部分產物及反應條件已略去***:
下列判斷正確的是*** ***
A.X元素可能為Al
B.X元素一定為金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②一定為氧化還原反應
解析:由於A為單質,而A與OH-反應後B、C均含有元素X,說明反應①發生了歧化反應,所以X元素一定為非金屬元素,同理②也是氧化還原反應。
答案:D
5.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是*** ***
解析:亞硫酸氫鈉加入硝酸溶液中,硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發生氧化還原反應***生成氮的氧化物和硫酸鹽***,所以一開始就會有氣體產物,影象A中的曲線不能正確反映實際情況。硫化氫通入氯水中,易發生反應:H2S+Cl2===2HCl+S↓,反應一開始溶液的pH會降低,影象B錯誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶液中,一開始就會有沉澱生成,影象C也不正確。CO2通入澄清石灰水中,反應分兩個階段,先是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O,再是CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3,對應溶液的導電性先減弱,再增強,影象D正確。
答案:D
6.有一瓶無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl -、SO2-4、HCO-3、MnO-4離子中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:
①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉澱,再加入足量的NaOH溶液後白色沉澱部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba***NO3***2溶液,有白色沉澱產生。
下列推斷正確的是*** ***
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-
B.可能有Al3+、Mg2+、HCO-3
C.肯定無NH+4、 MnO-4、SO2-4
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
解析:MnO-4為紫色,肯定不存在;①加入適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體,說明不含NH+4,再加入足量的NaOH溶液後白色沉澱部分溶解,說明一定有Al3+、Mg2+,Al3+與HCO-3不共存,則不含HCO-3,②說明一定含SO2-4,溶液中一定含有的離子為:Al3+、Mg2+、 SO2-4。
答案:D
7.***2011•福州模擬***足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L***標準狀況***,這些氣體與一定體積 O2***標準狀況***混合後通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉澱,消耗NaOH溶液的體積是60 mL。下列說法不正確的是*** ***
A.參加反應的硝酸是0.5 mL
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應過程中轉移的電子為0.6 mol
D.混合氣體中含NO2 3.36 L
解析:由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉澱可知參加反應的銅為0.15 mol,此過程轉移的電子為0.3 mol。由氮元素守恆Cu***NO3***2、NO2、NO中氮原子的物質的量之和與參加反應硝酸的物質的量相等,參加反應的硝酸為0.5 mol。根據電子守恆,若將NO2、NO氧化為硝酸消耗的氧氣為0.3 mol÷4×22.4 L/mol=1.68 L。由元素守恆和電子守恆列方程,可計算出NO2的體積為3.36 L。
答案:C
非金屬元素非選擇題真題練習
8.***15分******2011•棗莊質檢***飲用水質量是關係人類健康的重要問題。
***1***氯氣是最早用於飲用水消毒的物質,其消毒作用主要是氯氣溶於水後生成了次氯酸,該反應的離子方程式為________________。
***2***寫出工業上製取漂白粉的化學反應方程式:_______________________________
________________________________________________________________________。
***3***ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑,因其高效率,無汙染而被廣泛使用。製備ClO2是發達國家普遍重視的課題,我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為:4ClO-3+4H+=====通電 4ClO2↑+O2↑+2H2O,試寫出兩電極反應式。
陽極:____________________________;
陰極:____________________________。
***4***相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數目之比是________。
***5***採用氧的一種同素異形體給自來水消毒,既提高了消毒效率、安全無副作用,又因為該物質在自然界中存在,對地球生命體起保護傘作用,該物質和氯氣溶於水以及SO2的漂白原理分別是________;________;________。若將氯氣與SO2二者混合,若想使石蕊試液褪色則nCl2nSO2範圍為________。
解析:***1***氯氣與水反應的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
***2***漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca***ClO***2,製取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應,化學方程式為2Cl2+2Ca***OH***2===CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O。
***3***陽極發生氧化反應,電極反應式為2H2O-4e-===O2↑+4H+;陰極發生還原反應,電極反應式為4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O。
***4***1 mol Cl2消毒時轉移電子為2 mol,1 mol二氧化氯消毒時轉移電子為5 mol,二者轉移電子數之比為2∶5。
***5***根據題中資訊,氧氣的同素異形體為臭氧,臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性,將有機色素氧化,漂白後不可恢復,SO2漂白是利用其與有色物質直接化合,生成不穩定的無色物質,褪色後在一定條件下又能恢復為原來的顏色;氯氣與SO2混合,發生的反應為Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,若二者等物質的量混合,生成物無漂白性,若要使石蕊試液褪色,則要使氯氣剩餘,即nCl2nSO2>1。
答案:***1***Cl2+H2O H++Cl-+HClO
***2***2Cl2+2Ca***OH***2===CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
***3***2H2O-4e-===O2↑+4H+
4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O
***4***2∶5
***5***強氧化性 強氧化性 化合反應 >1
9.***12分******2010•海南高考***A~G各物質間的關係如下圖,其中B、D為氣態單質。
A――→MnO2①B――→Fe點燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe,△G
請回答下列問題:
***1***物質C和E的名稱分別為________、________;
***2***可選用不同的A進行反應①,若能在常溫下進行,其化學方程式為________________;若只能在加熱情況下進行,則反應物A應為________;
***3***反應②的化學方程式為_______________________________________________;
***4***新配製的F溶液應加入________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________,實驗現象為________________。
解析:由轉化關係圖可推B、D一個是Cl2,一個是O2,E和C反應生成F和G的混合物,可確定B為O2,D為Cl2,則C為濃鹽酸,G為FeCl3,E為Fe3O4,F為FeCl2,根據實驗室制O2的反應條件可知,常溫下發生①,則A為H2O2,加熱條件下發生①,則A為KClO3,為了防止Fe2+被氧化,在其溶液中常加入鐵屑,Fe3+的檢驗常用試劑為KSCN,實驗現象為血紅色。
答案:***1***濃鹽酸 四氧化三鐵
***2***2H2O2=====MnO22H2O+O2↑ KClO3
***3***MnO2+4HCl***濃***=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
***4***鐵粉 KSCN溶液 溶液呈血紅色
10.***15分******2011•南通質檢***某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純淨乾燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題:
***1***裝置F中發生反應的離子方程式為_____________________________________
________________________________________________________________________;
***2***B裝置的名稱是_____________________________________________________;
***3***E裝置的作用_______________________________________________________;
***4***裝置C內出現濃厚的白煙並在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:__________________________________________________;
***5***從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?
________________________________________________________________________。
解析:F、E、D是製取純淨乾燥Cl2的裝置,E吸收Cl2中的HCl氣體,D乾燥Cl2,B的作用是乾燥NH3。***4***C中的白煙是NH4Cl,另一產物則是N2。***5***黃綠色氣體為Cl2,需用鹼液吸收。
答案:***1***4H++2Cl-+MnO2=====△ Mn2++Cl2↑+2H2O
***2***乾燥管 ***3***除去氯氣中的氯化氫
***4***3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
***5***在G處連線導管,把尾氣通入盛有燒鹼溶液的燒杯中
11.***16分***某同學設計下列實驗,來研究硫酸和硝酸的性質。
實驗一:在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2 mL濃硫酸,然後把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱,觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時,停止加熱。待試管中的液體冷卻後,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現象。
回答下列問題:
***1***a處反應的化學方程式為________________________________,計算放出112 mL氣體***標準狀況***,轉移電子的物質的量為________________。
***2***試管中的液體反應一段時間後,b處濾紙條的變化為________________________。
待試管中反應停止後,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱,濾紙條的變化為________________________________________________________________________
________________________。
實驗二:為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮,某同學設計了一個實驗,其裝置如下圖所示***加熱裝置和固定裝置均已略去***。A為注射器,B為兩端長短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾。
***1***實驗時,為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣。然後__________K1***“關閉”或“開啟”***,從U形管左端注入稀硝酸,當看到________現象可以確定U形管中空氣已被趕盡。
***2***然後給裝置B微微加熱,在裝置D處產生無色氣體,其反應的離子方程式為:
________________________________________________________________________。
***3***如何證明D處聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
***4***實驗現象觀察完畢,關閉止水夾K1,開啟止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環境汙染。
解析:實驗一:銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,此過程中1 mol Cu參加反應生成1 mol SO2,轉移2 mol電子,故生成112 mL SO2氣體***標準狀況***,轉移電子的物質的量為0.01 mol。二氧化硫可漂白品紅溶液,但其漂白作用具有可逆性,加熱又恢復紅色。
實驗二:NO易與氧氣反應,銅與稀硝酸反應制取NO,應排盡裝置內的氧氣。向U形管中加註稀硝酸時應加滿,不留空隙。當收集一定量的氣體後,將注射器中的氣體注入U形管中,氣體的顏色變為紅棕色可確定是NO而不是H2。
答案:實驗一:***1***Cu+2H2SO4***濃***=====△ CuSO4+SO2↑+2H2O 0.01 mol
***2***蘸有品紅溶液的濾紙條褪色 濾紙變紅
實驗二:***1***關閉 U形管右端稀硝酸接觸膠塞
***2***3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
***3***開啟止水夾K1,把注射器中的空氣壓入U形管中,若觀察到D處氣體變紅棕色,則證明收集的是NO,而不是H2