高一化學必修二期中試題及答案
期中試題不但能考察學生在高一化學上半學期的學習成果，也能給接下來的學習引好路。下面是由小編帶來的，相信你能從中有所收穫的。
一、選擇題
1.下列說法不正確的是*** ***。
A.太陽能電池可用矽材料製作，其應用有利於環保、節能
B.SiO2可用於製造光導纖維
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑
D.建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機材料
2.簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示：
>
> A.①②③為同素異形體
B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學性質不同的粒子
D.①②③具有相同的質量數
3.關於原子結構的敘述正確的是*** ***。
A.所有的原子核都是由質子和中子組成的
B.原子的最外層電子數不超過8個
D.原子的次外層電子數都是2
4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是*** ***。
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3
5.隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是*** ***。
A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I- D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半徑最大的是*** ***。
A.Li B.Na C.F D.Cl
>
8.下列遞變規律正確的是*** ***。
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
D.KOH、Ca***OH***2、Mg***OH***2、Al***OH***3的鹼性逐漸增強
9.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應, 又能夠與NaOH溶液反應的是*** ***。
A.元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同
C.元素Z：位於元素週期表中的第三週期，ⅢA 族
D.元素W：它的焰色反應顏色呈黃色 > A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒
12.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為*** ***。
A.A>B>C B.A>C>B
C.C>B>A D.B>C>A
>
14.據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中，正確的是*** ***。
A.電解水製取氫氣是理想而經濟的制氫方法
B.發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣汙染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
15.下列說法中，正確的是*** ***。
A.在週期表中，族序數都等於該族元素的最外層電子數
B.非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D.鹼金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
16.根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是*** ***。
A.固體氯化鈉溶於水 B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經加熱變成水蒸氣 D.氯化氫溶於水
17.關於金屬鉀的敘述中，錯誤的是*** ***。
A.與水反應時，比鈉還劇烈 B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C.密度比鈉小 D.它可以作還原劑
18.人們在生產和生活中認識到，幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發光、放電等等。如果從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是*** ***。
A.化學變化都是放熱的
B.化學變化都是吸熱的
C.反應物所含能量等於生成物所含能量
D.化學反應前後反應物和生成物所含能量會發生變化
>
20.電子數相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬於等電子體的是*** ***。
A.CO和CO2 B.NO和NO2
C.CH4和NH3 D.CO2和SO2
21.X、Y都是短週期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關於R的敘述正確的是*** ***。
A.R 一定是共價化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D.R可能是液態物質，也可能是固態物質
22.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是*** ***。
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 B.氯化氫溶於水
C.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體 D.鋅與稀硫酸反應
>
第Ⅱ卷
二、填空題
>
Cu中共有______種元素，______種原子，中子數最多的是____________。
***2***a 射線是由 a 粒子組成的，a 粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數等於4，由此推斷 a 粒子帶有______個質子，______箇中子。
25.原電池是一種________________________裝置。電子錶所用的某種鈕釦電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是____________，正極發生的是____________反應***填反應型別***，總反應式為___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九種元素在週期表中的位置： > 請按要求回答下列問題。
***1***元素④的名稱是______，元素④在週期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性***填“氧化性”或“還原性”***。
***2***按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：____________
_______________________***寫氫化物的化學式***。
***3***元素⑦的原子結構示意圖是____________。
***4***寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________，這一反應是____________***填“吸熱”或“放熱”***反應。
***5***用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________。
27.有A、B、C、D四種短週期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
***1***元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
***2***寫出AB2的電子式為___________。
***3***用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。
三、實驗題
28.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計瞭如下實驗：
***可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳***
實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
>
2 mL 試劑 ;
加入少量 試劑;
再加入 試劑;
現象： 。
可以證明Cl2的氧化性____________***填“強於”或“弱於”***Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：_____________________________________________。
四、計算題
29.同一週期相鄰的A、B、C三種元素，都是短週期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：
***1***B的相對原子質量是多少?原子序數是多少?
***2***A和C各是什麼元素?
***3***A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質?該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?
1.D
解析：聯絡實際，水泥屬矽酸鹽工業。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互為同位素，它們的化學性質相同，但質量數不同。
3.B
解析：A.有的原子核沒有中子，如1H;C.大部分稀有氣體原子的最外層電子數為8，有的為2，如He;D.原子的次外層電子數可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化學鍵的型別。
5.B
解析：C 、D兩組微粒都只體現還原性。
6.B
解析：電子層數越多，原子半徑越大;電子層數相同的原子半徑隨核電荷數的增大而逐漸減小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現非金屬性;C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱;D.KOH、Ca***OH***2、Mg***OH***2、Al***OH***3的鹼性逐漸減弱。
9.C
解析：依題意該元素為Al，X為S;Y為Ca;Z為Al;W為Na。
10.B
解析：考查原電池的構成條件。
11.B
解析：t=0.6 mol/L÷0.30 mol/***L·s***=2 s。
12.C
解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H後金屬;原電池的負極材料較正極材料活潑。
13.B
解析：考查可逆反應的特點及溫度對化學反應速率的影響。
14.C
解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經濟的制氫方法;B.發展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術，這是一個技術難題;D.氫燃料電池把化學能轉化為電能。
15.D
解析：A.在週期表中，主族元素的族序數一定等於該族元素的最外層電子數，但過渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性最強的元素是F，它沒有正價;C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高。
16.B
解析：本題實際上是讓學生尋找化學變化。
17.B
解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。
18.D
解析：考查能量守恆定律。
19.C
解析：考查達到化學平衡標誌。
20.C
21.C
解析：|最高正價|+|最低負價|=8，又最高正價+最低負價=6，所以最高正價=+7價，最低負價=-1價。R一定為ⅦA族元素，X可以是H，也可以是鹼金屬，所以R可能是共價化合物，也可能是離子化合物;R可能是氣態物質，也可能是固態物質。
22.C
解析：依題意去尋找反應物由分子構成、生成物為離子化合物的反應。
23.B
解析： R原子的質子數為x-n-24，中子數=質量數A-質子數。
第Ⅱ卷 > 以上是小編為您整理的，相信對你有用。
高一化學必修二期中試題：
第Ⅰ卷一、選擇題
1.下列說法不正確的是*** ***。
A.太陽能電池可用矽材料製作，其應用有利於環保、節能
B.SiO2可用於製造光導纖維
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑
D.建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機材料
2.簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示：
B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學性質不同的粒子
D.①②③具有相同的質量數
3.關於原子結構的敘述正確的是*** ***。
A.所有的原子核都是由質子和中子組成的
B.原子的最外層電子數不超過8個
D.原子的次外層電子數都是2
4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是*** ***。
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3
5.隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是*** ***。
A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I- D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半徑最大的是*** ***。
A.Li B.Na C.F D.Cl
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
D.KOH、Ca***OH***2、Mg***OH***2、Al***OH***3的鹼性逐漸增強
9.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應, 又能夠與NaOH溶液反應的是*** ***。
A.元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同
C.元素Z：位於元素週期表中的第三週期，ⅢA 族
D.元素W：它的焰色反應顏色呈黃色 > A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒
12.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為*** ***。
A.A>B>C B.A>C>B
C.C>B>A D.B>C>A
A.電解水製取氫氣是理想而經濟的制氫方法
B.發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣汙染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
15.下列說法中，正確的是*** ***。
A.在週期表中，族序數都等於該族元素的最外層電子數
B.非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D.鹼金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
16.根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是*** ***。
A.固體氯化鈉溶於水 B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經加熱變成水蒸氣 D.氯化氫溶於水
17.關於金屬鉀的敘述中，錯誤的是*** ***。
A.與水反應時，比鈉還劇烈 B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C.密度比鈉小 D.它可以作還原劑
18.人們在生產和生活中認識到，幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發光、放電等等。如果從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是*** ***。
A.化學變化都是放熱的
B.化學變化都是吸熱的
C.反應物所含能量等於生成物所含能量
D.化學反應前後反應物和生成物所含能量會發生變化
A.CO和CO2 B.NO和NO2
C.CH4和NH3 D.CO2和SO2
21.X、Y都是短週期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關於R的敘述正確的是*** ***。
A.R 一定是共價化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D.R可能是液態物質，也可能是固態物質
22.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是*** ***。
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 B.氯化氫溶於水
C.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體 D.鋅與稀硫酸反應
二、填空題
***2***a 射線是由 a 粒子組成的，a 粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數等於4，由此推斷 a 粒子帶有______個質子，______箇中子。
25.原電池是一種________________________裝置。電子錶所用的某種鈕釦電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是____________，正極發生的是____________反應***填反應型別***，總反應式為___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九種元素在週期表中的位置： > 請按要求回答下列問題。
***1***元素④的名稱是______，元素④在週期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性***填“氧化性”或“還原性”***。
***2***按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：____________
_______________________***寫氫化物的化學式***。
***3***元素⑦的原子結構示意圖是____________。
***4***寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________，這一反應是____________***填“吸熱”或“放熱”***反應。
***5***用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________。
27.有A、B、C、D四種短週期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
***1***元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
***2***寫出AB2的電子式為___________。
***3***用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。
三、實驗題
28.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計瞭如下實驗：
***可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳***
實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
加入少量 試劑;
再加入 試劑;
現象： 。
可以證明Cl2的氧化性____________***填“強於”或“弱於”***Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：_____________________________________________。
四、計算題
29.同一週期相鄰的A、B、C三種元素，都是短週期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：
***1***B的相對原子質量是多少?原子序數是多少?
***2***A和C各是什麼元素?
***3***A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質?該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?
高一化學必修二期中試題答案：
一、選擇題1.D
解析：聯絡實際，水泥屬矽酸鹽工業。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互為同位素，它們的化學性質相同，但質量數不同。
3.B
解析：A.有的原子核沒有中子，如1H;C.大部分稀有氣體原子的最外層電子數為8，有的為2，如He;D.原子的次外層電子數可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化學鍵的型別。
5.B
解析：C 、D兩組微粒都只體現還原性。
6.B
解析：電子層數越多，原子半徑越大;電子層數相同的原子半徑隨核電荷數的增大而逐漸減小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現非金屬性;C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱;D.KOH、Ca***OH***2、Mg***OH***2、Al***OH***3的鹼性逐漸減弱。
9.C
解析：依題意該元素為Al，X為S;Y為Ca;Z為Al;W為Na。
10.B
解析：考查原電池的構成條件。
11.B
解析：t=0.6 mol/L÷0.30 mol/***L·s***=2 s。
12.C
解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H後金屬;原電池的負極材料較正極材料活潑。
13.B
解析：考查可逆反應的特點及溫度對化學反應速率的影響。
14.C
解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經濟的制氫方法;B.發展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術，這是一個技術難題;D.氫燃料電池把化學能轉化為電能。
15.D
解析：A.在週期表中，主族元素的族序數一定等於該族元素的最外層電子數，但過渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性最強的元素是F，它沒有正價;C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高。
16.B
解析：本題實際上是讓學生尋找化學變化。
17.B
解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。
18.D
解析：考查能量守恆定律。
19.C
解析：考查達到化學平衡標誌。
20.C
21.C
解析：|最高正價|+|最低負價|=8，又最高正價+最低負價=6，所以最高正價=+7價，最低負價=-1價。R一定為ⅦA族元素，X可以是H，也可以是鹼金屬，所以R可能是共價化合物，也可能是離子化合物;R可能是氣態物質，也可能是固態物質。
22.C
解析：依題意去尋找反應物由分子構成、生成物為離子化合物的反應。
23.B
解析： R原子的質子數為x-n-24，中子數=質量數A-質子數。
第Ⅱ卷 > 以上是小編為您整理的，相信對你有用。