高一常見化學式

　　用化學式***有機化學中有機物一般用結構簡式***來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1、OH- + HSO3- === H2O + SO32-

　　2、Cu+2H2SO4***濃*** CuSO4+SO2↑+2H2O

　　3、C + 2濃H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

　　4. N2 + 3H2 2NH3 ***工業合成氨***

　　5. N2 + O2 === 2NO 2NO + O2 === 2NO2

　　6. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V=2

　　7. N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O ==3 Mg***OH***2 ↓ + 2NH3↑

　　8. NH3 + HCl***氣體***==NH4Cl ***固體*** ***現象：白煙***

　　9. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ***氨的催化氧化***

　　10. 4NH3 + 3O2***純氧*** 2N2 + 6H2O

　　11. NH4Cl NH3↑+ HCl↑

　　12. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑

　　13. ***NH4***2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑

　　14. 2NH4Cl + Ca***OH***2 2H2O + 2NH3↑+ CaCl2

　　15. 3Cu+8HNO3***稀*** = 3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O***只有2份HNO3被還原***

　　16. Cu+4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O***只有2份HNO3被還原***

　　17. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O ***所以硝酸常顯黃色***

　　18. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3

　　19、鈉與氧氣***常溫***：4Na + O2 = 2Na2O

　　***加熱***2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　20、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O***g*** △ Fe3O4 + 4H2

　　21、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　22、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　23、Na2CO3溶液加入過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3和NaOH反應：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O

　　NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　繼續通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　總： NaOH + CO2 = NaHCO3

　　NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　24、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　25、Al***OH***3的製備：Al2***SO4***3 + 6NH3•H2O = 2Al***OH***3↓ + 3***NH4***2SO4

　　氫氧化鋁與鹽酸反應：Al***OH***3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al***OH***3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　氫氧化鋁加熱分解：2Al***OH***3 △ Al2O3 + 3H2O

　　26、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

　　氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　27、Fe***OH***3的製備：FeCl3 + 3NaOH = Fe***OH***3↓+ 3NaCl

　　Fe***OH***2的製備：FeSO4 + 2NaOH = Fe***OH***2↓+ Na2SO4

　　Fe***OH***2被空氣中的氧氣氧化成Fe***OH***3： 4Fe***OH***2 + O2+ 2H2O = 4Fe***OH***3 ***現象： ***

　　氫氧化鐵加熱分解：2Fe***OH***3 △ Fe2O3 + 3H2O

　　28、Fe3+向Fe2+轉化***加鐵粉***：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　Fe2+向Fe3+轉化***加氯水***：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　29、二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

　　二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑

　　SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑

　　30、矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　矽酸受熱分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O

　　二

　　1、粗矽的製取：SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑

　　2、矽單質與F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑

　　3、氯氣與金屬反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 Cu + Cl2 點燃 CuCl2

　　氯氣與非金屬H2反應：H2 + Cl2點燃 2HCl

　　氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　制漂白液***或氯氣尾氣處理***：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　制漂白粉***或漂粉精***：2Cl2 + 2Ca***OH***2 = CaCl2 + Ca***ClO***2 + 2H2O

　　漂白粉長期置露在空氣中失效：Ca***ClO***2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑

　　4、硫與非金屬：S + O2 點燃 SO2 H2+ S △ H2S

　　硫與金屬： Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S

　　5、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3

　　二氧化硫與鹼性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3

　　二氧化硫與鹼反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

　　二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　***Cl2可換作Br2、I2***

　　二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

　　6、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca***OH***2 = CaSO4↓ + H2O

　　7、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO

　　一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

　　二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　有關NO、NO2、O2混合氣體溶於水的計算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3

　　4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3

　　8、NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—

　　NH3•H2O受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

　　氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

　　9、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O ***檢驗NH4+的方法：

　　10、實驗室製取氨氣：2NH4Cl + Ca***OH***2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

　　工業合成氨：N2 + 3H2 2NH3

　　11、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4***濃*** △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4***濃*** △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O

　　12、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2NO2↑+ 2H2O

　　稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3***稀*** = 3Cu***NO3***2 + 2NO↑+ 4H2O

　　濃硝酸與木炭反應：C + 4HNO3***濃*** = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

　　13.加成反應

　　***C17H33COO***3C3H5+3H2 ***C17H35COO***3C3H5

　　14.氧化反應

　　2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　2CH3CHO+O2

　　CH3CHO+2Ag***NH3***2OH +2Ag↓+3NH3+H2O

　　15.消去反應

　　C2H5OH CH2═CH2↑+H2O

　　CH3-CH2-CH2Br+KOH CH3-CH═CH2+KBr+H2O

　　16.酯化反應

　　17.水解反應

　　C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl

　　CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

　　***C6H10O5***n+nH¬2O nC6H12O6

　　18. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　19. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　20. 製取漂白粉***氯氣能通入石灰漿***2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O

　　21. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　22. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　23. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca***ClO***2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　24. 矽與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　25. 矽與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　26. 二氧化矽與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　27. 二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　28. 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　29. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　30. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　三

　　1. 實驗室製取氯氣的方程式：MnO2+4HCl***濃*** △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯氣在水中的溶解度***常溫常壓***是1：2;氯氣溶於水後大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。

　　2. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O;含有的離子主要有下列三種H+、Cl-、ClO-，另外還有OH-。

　　3. 氯水顯的顏色是由於其中含有氯分子的緣故;氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由於其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由於其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由於其中含有H+的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

　　4. 多餘氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣製取漂白粉：2Ca***OH***2+2Cl2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca***ClO***2，有效成分是Ca***ClO***2;漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca***ClO***2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。

　　5. 製取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到乾燥純淨的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。

　　6. 指紋實驗有二個方案。

　　***1***用手***要是油膩不夠，可以在頭髮上再磨擦幾下***指在白紙上摁按一下，然後將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出後可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解於指紋裡的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶於油脂中。

　　***2***在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液***此時現象不明顯***，然後再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：

　　Ag++Cl-=AgCl↓;

　　2AgCl見光==== 2Ag+Cl2↑。

　　7. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸;溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2+I2 2HI。

　　8. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F>Cl>Br>I;它們的單質的氧化性的強弱順序是F2>Cl2>Br2>I2 ;

　　***1***把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色;有關的兩個離子方程式分別為

　　CI2 +2Br-=2CI-+Br2;

　　CI2+2I-=2CI-+I2;

　　***2***把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳後振盪靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色;***3***滷離子的還原性從強到弱的順序是I->Br->CI->F-。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A-和B-兩種陰離子的還原性強弱是A->B-，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B>A。

　　9. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉澱的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色;這三種沉澱都不溶於稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠捲的底片塗層;AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。

　　三、元素週期律

　　10. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強鹼;Mg***OH***2是中強鹼，不溶於水;AI***OH***3是兩性氫氧化物，也不溶於水。***1***向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉澱，兩個離子方程式分別為：

　　Mg2++2OH-=Mg***OH***2↓;

　　AI3++3OH-=AI***OH***3↓。***2***在兩支白色沉澱中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉澱消失，離子方程式：AI***OH***3+OH-=AIO2-+2H2O;。從這裡可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉澱;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉澱。

　　11. 為把試管中的AI3+全部沉澱，可以在此中加入過量的氨水;反應的離子方程式：

　　AI3++3NH3?H2O=AI***OH***3↓+3NH4+;

　　AI***OH***3不溶於弱鹼，不溶於水，可溶於強酸和強鹼。

　　12. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現象是出現白色沉澱;如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉澱隨即消失;所以，通過不同的加入順序，可以不用其餘試劑，鑑別NaOH和AICl3溶液。

　　13. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：

　　AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;

　　AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。

　　14. 第三週期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。

　　四、硫和硫的化合物

　　15. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。

　　16. 鐵粉與硫粉混合後加熱，立即劇烈反應：Fe+S△==== FeS;產物是黑色;銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2Cu+S△==== Cu2S;產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。

　　17. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2+S H2S。

　　18. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色;固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3=3O2。

　　19. 臭氧可以用於漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺;例如雨後天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電===== 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在影印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴***商品名氟利昂***等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用於漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡：

　　2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。

　　20. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強;在滷離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S>HI、S2->I-。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉澱***淡黃或乳白渾濁***：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉澱：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

　　21. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

　　***1***其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;

　　***2***SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色後加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。

　　***3***SO2可被催化氧化成SO3：

　　2SO2+O2 2SO3 ;

　　SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

　　在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

　　SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;

　　SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行乾燥。

　　***4***SO2也有氧化性，方程式：

　　2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

　　***5***硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。