大學化學的酸鹼滴定實驗報告

　　篇一：酸鹼中和滴定實驗報告

　　班級________________姓名________________實驗時間______________

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液待測

　　溶液濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸鹼中和反應中，使用一種的酸或鹼溶液跟的鹼或酸溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼或酸溶液的濃度。計算公式：cNaOH?

　　cHCl?VHClcNaOH?VNaOH

　　或 cHCl?。

　　VNaOHVHCl

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸標準液、未知濃度的NaOH溶液待測液、酚酞變色範圍8.2~10

　　1、酸和鹼反應的實質是。

　　2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?

　　3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?

　　三、資料記錄與處理

　　四、問題討論

　　酸鹼中和滴定的關鍵是什麼?

　　篇二：酸鹼中和滴定實驗報告

　　一.實驗目的：1.培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2.學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟.

　　3.實現學習與實踐相結合。

　　二.實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25mL酸鹼滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 錐形瓶兩個。

　　藥品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸二水草酸，酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三.實驗原理：中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手

　　段，用已知測未知。即用已知濃度的酸鹼溶液完全中和未知濃度的鹼酸溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成準確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸二水草酸作基準物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。平行滴定兩次

　　⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。平行滴定兩次

　　四.實驗內容及步驟：

　　1.儀器檢漏：對酸鹼滴定管進行檢漏

　　2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗

　　3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸二水草酸，再分別滴入兩滴酚酞.向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液麵至零刻線，記錄讀數。

　　4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸二水草酸溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

　　5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液麵至零刻線，記錄讀數。

　　6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

　　7.清洗並整理實驗儀器，清理試驗檯。