高三化學上學期月考試卷答案

　　高三的上學期就要月考了，這次月考的化學試卷大家有信心嗎?下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高三化學上學期月考試卷選擇題

　　可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 As-75 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Na-23 C-12

　　一、選擇題***每小題只有一個正確答案，每小題3分共48分***

　　1.下列關於有機化合物的說法正確的是*** ***

　　A. C3H6和C4H8互為同系物 B. CH2Cl2有2種同分異構體

　　C.苯乙烯分子中的所有原子不可能處於同一個平面

　　D.乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應

　　2.生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象成應用與膠體性質無關的是*** ***

　　A.將鹽滷或石青加人豆漿中，製成豆腐

　　B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

　　C.泡沫滅火器中將Al2***SO4***3與NaHCO3兩溶液混合後，噴出大量泡沫，起到滅火作用

　　D.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小

　　3.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是*** ***

　　A.1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小於NA

　　B.標準狀況下，22.4LCl2與水反應轉移的電子數為NA

　　C.28g聚乙烯含有的碳原子數為2NA

　　D.情性電極電解食鹽水.若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

　　4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是*** ***

　　A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

　　B.12g石墨烯***單層石墨***中含有六元環的個數為0.5NA

　　C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

　　D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

　　5.下列關於物質分類的說法正確的是*** ***

　　①SO2、NO2都能和鹼溶液發生反應屬子酸性氧化物，Fe203、Al203屬於鹼性氧化物

　　②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬於離子化合物

　　③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬於非電解質、強電解質和弱電解質

　　④醋酸、燒鹼、純鹼和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物

　　⑤NaHCO3是發酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多

　　⑥鹽酸屬於混合物，而液氯、冰醋酸均屬於純淨物

　　A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥

　　6.1.76克銅鎂合金完全溶解於50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792ml***標準狀況***，向反應後的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉澱。下列說法不正確的是*** ***

　　A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

　　B.加入NaOH溶液的體積是50mL

　　C.濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

　　D.得到的金屬氫氧化物的沉澱為3.12克

　　7.含有砒霜***As2O3***的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫***AsH3***在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為1.50mg，則*** ***

　　A.被氧化的砒霜為1.98 mg B.分解產生的氫氣為0.672mL

　　C.和砒霜反應的鋅為3.90mg D.轉移的電子總數為6×10-5NA

　　8.利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配製Na+濃度為0.2Omol/L的溶液，下列操作正確的是*** ***

　　A.將該Na2CO3溶液轉移至250 mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

　　B.將該Na2CO3溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

　　C.將該Na2CO3溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

　　D.將該Na2CO3溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

　　9.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是*** ***

　　① 無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

　　② pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

　　③ 加人Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

　　④ 在由水電離出的c***OH-***= 10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

　　⑤ 能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-

　　⑥ 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3-、Cl-

　　A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥

　　10.能正確表示下列反應的離子方程式是*** ***

　　A.磁性氧化鐵溶於稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

　　B.向Na2Si03溶液中通入過量

　　C.NaHSO4溶液與Ba***OH***2溶液反應，當SO42-完全沉澱時：H++ SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

　　11.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關係如圖所示。下列說法中不正確的是 *** ***

　　A.用澱粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時澱粉-KI試紙會變藍

　　B.足量Cl2能使溼潤的、已變藍的澱粉-KI試紙

　　褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

　　D.途徑II中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數為10NA

　　12.有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：*** ***

　　根據實驗所得資料，有關說法正確的是

　　A.無色氣體的質量為0.2g

　　B.原混合物中鐵的質量為7.0g

　　C.反應後的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol

　　D.反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol

　　13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2後有白色沉澱生成，過濾後，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是*** ***

　　A.白色沉澱不含BaSO3 B.溶液的酸性減弱

　　C.白色沉澱是BaSO4 D.FeCl3全部被還原為FeCl2

　　14.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是*** ***

　　① NaHCO3② Al2O3③Al***OH***3 ④ Al ⑤ ***NH4***2CO3 ⑥ Na

　　A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.全部

　　15.某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數，設計瞭如下實驗方案：

　　①已知質量的銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

　　②已知質量的銅鋁混合物充分反應測定剩餘固體的質量

　　③已知質量的銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質量

　　④已知質量的鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

　　以上方案可行的是*** ***

　　A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④

　　16.下列各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是*** ***

　　A 氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉二氧化碳

　　B 硝酸硝酸鐵硝酸亞鐵鐵

　　C 硫酸鋁氫氧化鋁偏鋁酸鈉氫氧化鈉

　　D 氮氣一氧化氮二氧化氮氧化

　　高三化學上學期月考試卷非選擇題

　　二、非選擇題***共52分***

　　17.***13分***我國化工專家侯德榜，改進氨鹼法設計了“聯合制鹼法”，為世界制鹼工業作出了突出貢獻。

　　***1***完成有關反應的化學方程式

　　①沉澱池：

　　NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

　　②煅燒爐：_______________。

　　***2***聯合制鹼法的優點表述中，不正確的是_______。

　　A.生產原料為：食鹽、NH3、CO2

　　B.副產物氯化銨可做氮肥

　　C.生產過程中可迴圈利用的物質只有CO2

　　D.原料利用率高

　　某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制鹼法”的第一步反應。

　　***3***上述裝置中介面連線順序為______。

　　A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c

　　C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d

　　***4***D中應選用的液體為______________。為測定產品純鹼的成分和含量，做如下實驗，假設產品純鹼中只含NaCI、NaHCO3雜質。

　　***5***檢驗產品純鹼中是否含有NaCl，可取少量試樣溶於水後，再滴加___________試劑。

　　***6***滴定法測定純鹼產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純鹼樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變為無色***指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點***，所用HCI 溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCI溶液總體積為V2mL，則純鹼樣品中NaHCO3質量分數為____________。

　　18.***13分***如右圖所示是某些無機物的轉化關係***部分反應物和生成物未列出***。已知F是一種紅褐色沉澱;M、K是常見的金屬單質;B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱。

　　***1***已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。

　　***2***若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為______。

　　***3***足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為__________________________。

　　***4***J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸乾灼燒可得到_________***填化學式***。

　　***5***在0.02 mol•L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。

　　19.***13分***氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

　　***1***將含SO2的廢氣通入含Fe2+***催化劑***的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42-，其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。

　　***2***pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可製備鹼式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則鹼式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：____ ____。

　　***3***ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

　　①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式：_____ _____。

　　②寫出ClO2發生器中的化學方程式，並標出電子轉移的方向及數目：__________。

　　③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl-。寫出該反應的離子方程式_______________________________。

　　20.***13分***某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子。該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，實驗過程中沉澱質量的變化情況如圖所示：

　　***1***水樣中一定含有的陰離子是___________，

　　其物質的量濃度之比為________。

　　***2***寫出BC段所表示反應的離子方程式：

　　_________________________________。

　　***3***由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

　　***4***試根據實驗結果推斷K+是否存在?***填“是”或“否”***;若存在，K+的物質的量濃度c ***K+***的範圍是____________。***若K+不存在，則不必回答該問***

　　***5***設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_________***寫出實驗步驟、現象和結論***。

　　1——16 DCCBD BCDBC CABAA D

　　17.***1***2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O; ***2***C; ***3***D;

　　***4***飽和NaHCO3溶液

　　***5***稀HNO3和AgNO3溶液; ***6***

　　18. ***1******NH4***2Fe***SO4***2;***2***4：3;