化學碳的知識點

　　碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：碳的幾種單質

　　1、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

　　2、石墨***C***是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。

　　：一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

　　2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質： ***H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性***

　　1***可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 ***可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度***

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物***不可根據火焰顏色***

　　***水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO***

　　2***還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 ***非置換反應*** 應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2***現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。***

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒***不可加鹽酸*** CaCO3高溫 CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　***CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。***

　　：二氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰

　　2、化學性質：

　　1***一般情況下不能燃燒，也不支援燃燒，不能供給呼吸

　　2***與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

　　3***能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca***OH***2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。

　　4***與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO

　　***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑***

　　3、用途：滅火***滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑***

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　乾冰用於人工降雨、製冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　二氧化碳的實驗室製法

　　1***原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2***選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3***氣體收集方法：向上排空氣法

　　4***驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　實驗室製取氣體的思路

　　***1***發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　***2***收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法