汽車排氣汙染

[拼音]：chunjian

[英文]：soda

Na2CO3學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定，僅在32.5～36℃範圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。

純鹼主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高階器皿；在化學工業中，用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中，用來脫除硫和磷，用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於製取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂製造等也需要純鹼。

純鹼生產有索爾維法、侯氏制鹼法和天然鹼加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽(包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下滷水)、天然鹼、石灰石、氨等。

索爾維法

又稱氨鹼法，1861年由比利時人E.索爾維提出（見純鹼工業發展史），是純鹼生產的最主要方法。此法由於原料（原鹽、石灰石）易得，生產過程連續，規模大，質量高，成本低等優點而取代了呂布蘭法。

在以原鹽與石灰石為原料製取碳酸鈉的過程中，氨起媒介作用。先將原鹽溶化成飽和鹽水（圖1），

除去雜質，然後吸收氨製成氨鹽水，再進行碳化得碳酸氫鈉（又稱重鹼），過濾後煅燒而得純鹼。過濾後的氯化銨母液加入石灰乳反應並蒸餾回收氨再迴圈，所得蒸餾廢液排棄。石灰石煅燒所得石灰和二氧化碳分別用來分解母液中的氯化銨和碳化時制鹼用。

侯氏制鹼法

又稱聯合制鹼法(見純鹼工業發展史)。此法克服了氨鹼法廢液的排放，將純鹼生產與合成氨生產聯合，利用合成氨廠的氨和二氧化碳，在過程中只加入洗鹽或優質鹽，來生產氯化銨和純鹼。此法在生產1t純鹼的同時，副產1t氯化銨，因此鹽利用率可高達95％以上。生產分第Ⅰ和第Ⅱ兩大過程（圖2）。

第Ⅰ過程: 離心分離氯化銨後的母液，稱母液MⅡ，與第Ⅱ 過程的氨母液 AⅠ進行熱交換，母液MⅡ 升溫後再進入吸氨器中吸氨製成氨母液 AⅡ，經澄清除去雜質，送到碳化清洗塔溶解塔內結疤，並吸收少量二氧化碳，稱為清洗氨母液，送入純鹼碳化塔中與二氧化碳反應生成溶解度小的碳酸氫鈉。經過濾分離得到的重鹼（NaHCO3），送煅燒爐分解成純鹼，排出的含高濃度二氧化碳氣體經冷凝塔、洗滌塔降溫和洗滌，再經壓縮機送入碳化塔中制鹼。

第Ⅱ 過程: 過濾重鹼後的母液，稱母液MⅠ，經吸氨後製成氨母液 AⅠ，用以清洗結晶器的外冷器內的結疤，然後與第 Ⅰ過程的母液MⅡ 進行熱交換，使氨母液 AⅠ降溫後送入冷析結晶器，通過外冷器冷卻析出一部分氯化銨，結晶器上部清液稱半母液，溢流到鹽析結晶器，加入洗鹽，因鹽析之故，使所剩餘的氯化銨從溶液中析出，氯化鈉則溶入液體中，將冷析、鹽析結晶氯化銨取出，經離心機分離後，送到沸騰乾燥爐內乾燥而得成品。