金星號探測器

[拼音]：relixue di-yi dinglü

[英文]：first law of thermodynamics

熱力學的基本定律之一，是能量守恆和轉換定律的一種表述方式。熱力學第一定律指出，熱能可以從一個物體傳遞給另一個物體，也可以與機械能或其他能量相互轉換，在傳遞和轉換過程中，能量的總值不變。它的另一種表述方式為：不消耗能量就可以作功的“第一類永動機”是不可能實現的。

18世紀以來，流行一時的“熱質說”相繼為 Count von朗福德、J.R.von邁爾、J.P.焦耳等人所推翻。他們證明熱是物質運動的一種表現，並逐步歸納成第一定律的表述方式。其中焦耳於1840～1850年進行的熱功當量實驗為這一定律的科學表述奠定了基礎。焦耳的實驗表明，機械能所作的功W與其轉換得到的熱量Q之間存在著嚴格的數量關係，不管轉換的過程如何，一個單位的熱量永遠相當於E個單位的功，即W=EQ，式中E稱為熱功當量。在國際單位制(SI)中，熱量和功的單位都是焦耳(J)，所以E=1。

對於封閉系統（見熱力系統），熱力學第一定律可表達為

Q＝ΔU +W或δQ＝dU +δW它表明向系統輸入的熱量Q，等於系統內能的增量ΔU 和系統對外界作功W之和。

在熱工裝置中經常遇到工質穩定地流入和流出裝置的開口系統（見圖）的情形。這時，熱力學第一定律可表達為