赤鐵礦
[拼音]：xiu
[英文]：bromine
一種化學元素，化學符號Br，原子序數35，原子量79.904，屬週期系ⅦA族。
發現
1824年法國A.J.巴拉爾將氯氣通入鹽湖的苦鹵母液，它就變成棕紅色，由於當時已經發現氯和碘，巴拉爾將紅棕色物質誤認為氯與碘的化合物，試圖分解這種新物質，但沒有成功，最後他斷定這是一種與氯、碘相似的元素，與碘一樣能被氯從化合物中取代出來。1826年巴拉爾宣稱發現了溴，命名為muride，含義是“鹽水”；後來，法國科學院委員會改名為bromine ，它來源於希臘文brōmos，原意為“臭味”。
存在
在地殼中，溴的含量為2.5×10-4％，均以溴化物的形式存在。海水中平均含溴 65ppm。某些鹽湖、溫泉、鹽井中也含有溴，自然界還有少量溴化銀礦。天然的溴由兩種穩定同位素組成，它們是溴79和溴81。
物理性質
在常溫、常壓下，溴是唯一的液態非金屬元素(見彩圖)；
有惡臭；熔點－7.2°C，沸點58.78°C，密度3.119克/釐米3(20°C)。氣態溴為紅棕色，液態溴為暗紅色，固態溴幾乎為黑色。溴在水中的溶解度較小，在非極性溶劑（如四氯化碳、二硫化碳）中的溶解度較大。
化學性質
溴的電子構型為(Ar)3d104s24p5，氧化態有－1、+1、+3、+4、+5、+7。溴不如氯活潑，是中等強度的氧化劑;除個別貴金屬外，溴能與所有的金屬化合成溴化物，也能與電負性比它小的非金屬形成共價型（見共價鍵）溴化物，如PBr3。如果溴與電負性比它大的非金屬化合，則溴呈正氧化態，如BrF3、BrCl。溴能分解水（見溴水），也能與一些具有還原性的無機物作用，如：
2I-+Br2─→2Br-+I2H2S+Br2─→2HBr+S
溴還與許多有機物發生取代反應或加成反應，如：
製法
生產溴的原料為海水、鹽湖水或鹽滷，將氯氣通入pH為3.5的海水中即得溴：
2Br-+Cl2─→2Cl-+Br2
用碳酸鈉吸收空氣吹出的遊離溴，得溴化鈉和溴酸鈉：
再經酸化，使溴重新釋出：
然後用蒸餾法提純。也可通入二氧化硫以得到較濃的溴化氫溶液：
然後通入氯氣和水蒸氣，從溶液中再次釋出單質溴。
應用
單質溴主要用於製備無機和有機溴化物，也用於漂白和消毒。工業上用量最大的溴化物是二溴乙烯，它是抗爆汽油的重要組分。
毒性
液態溴與面板接觸會破壞組織，導致難以治癒的潰瘍，它還能刺激眼、鼻和氣管的粘膜。