初中化學基本概念與學習方法

　　其實，不是化學太難，而是你的學習辦法呈現了嚴重的問題。只需辦法得當，你完整能夠很快辭別“差生”!使你的化學成果發作質的飛躍。去體驗做學生的樂趣。小編整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　初中化學基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　***1***物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　***2***化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 巨集觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

　　***3***物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　***4***化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　***1***混合物和純淨物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純淨物：組成中只有一種物質。

　　① 巨集觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③ 純淨物可以是一種元素組成的***單質***，也可以是多種元素組成的***化合物***。

　　***2***單質和化合物單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。

　　***3***氧化物、酸、鹼和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。

　　4. 化學用語

　　***1***相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　***2***元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。

　　***3***化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裡，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

　　***4***化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　***5***化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　***6***化學反應型別

　　***7***質量守恆定律

　　5. 溶液

　　***1***定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一、穩定的混合物。***2***溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量***3***特徵：溶液是均一性、穩定性。

　　***4***飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規律：飽和溶液 不飽和溶液

　　***5*** 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：

　　① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。

　　② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質***如氯化鈉***的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質***如熟石灰***的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本型別：***見文末具體總結***

　　①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A + BC = AC + B

　　④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別*** 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質***一變二不變***

　　9.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。***反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物。

　　溶液的組成：溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。***

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：

　　HCl==H+ +Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：

　　KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba***OH***2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子***銨根離子***和酸根離子的化合物如：

　　KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物***不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳***：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：

　　Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。

　　學習加強的方法

　　1儘快去找學教師指點最關鍵的學問點，短期內補上能更好承受新學問點。

　　要想進步，必需弄分明招致這化學成果差的基本緣由是什麼?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個根本解題辦法不能純熟應用，或者是初中的一些重點學問沒有了解透徹等等。

　　因而，要學好化學，必需做一定量的習題。實踐上，研討完課本後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題基本就不會，這是正常現象。

　　但是，研討完課本不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的標題就會上升到60%。因而，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關鍵。

　　2爭取在課堂上多表現本人，把本人的瞭解說給教師聽

　　如今的教學形式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地停止“因材施教”。這對成果不很理想的學生來說是很不利的。

　　那麼，身為“差生”的我，該怎樣聽課呢?戰略是：“搶答”。

　　在很多狀況下，教師不一定曉得學生哪裡不懂?下面該著重解說哪一區域性?能否該“再講一遍”?

　　假如你時辰在準備著停止搶答，你的留意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐步變得輕鬆、有趣了。

　　3上課堅決不能“出神”

　　統計結果顯現;90%以上的“差生”是上課出神形成的。

　　只需你出神，你就跟不上教師的思緒，沒法搶答，沒法影響教師下一步的解說內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。

　　因而，只要根絕上課出神，你才幹進步，才幹走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕鬆的學生。

　　4防止總是被教師“傷害”

　　任何一個教師都不願意傷害學生。但是假如你經常被教師“傷害”，那就離“差生”不遠了。教師怎樣會“傷害”學生呢?

　　學生還沒有認真、細緻地考慮，就聽到了答案，這就是教師對學生的最大是傷害。

　　還有一種狀況就是你上課時沒有緊跟教師的思緒，沒有積極地考慮教師提出的“設問性問題”，在教師把答案說出來之前你還沒有停止任何積極的考慮，對你來說也是一種傷害。

　　假如經常遭到這樣的傷害，你聽課時就會覺得“稀里懵懂”、“聽不懂”，這時，你要及時的解剖本人：“我能否跑神了?!”。

　　5經常去找教師，把你對某些問題的瞭解，講給教師聽

　　很多時分，你覺得本人曾經會了，但是再做相似的標題的時分，還是不很隨手。這闡明你對這些問題所觸及的學問還沒有完整了解。

　　這時，我倡議你去找教師，把你的瞭解細緻的說出來，教師一聽，就會發現你學問上的缺陷或解題辦法上的不當之處。

　　教師的三言兩語，就會使你的才能發作質的飛躍。事實上，這才是教員職業價值的最大致現。

　　6記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了

　　化學方程式是每一次考試的重中之重。你能夠去剖析你所閱歷的一切考試，你會發現，在你不會做的標題中，有60%以上是由於化學方程式不會寫形成的。

　　特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因而，能夠斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是能精確書寫方程式，肯定不會及格。

　　在某中意義上能夠說：差生與優秀生的實質區別可能就是幾個化學方程式。

　　7馬上準備一個“備忘本”，把問到的學問記下來

　　每個學生都會呈現“一錯再錯”現象，但是優秀學生“一錯再錯”的機率要遠遠小於“差生”。

　　但是僅僅滿足於聽懂了，沒有把聽懂了的學問再寫出來，內化為本人的學問，就急趕忙忙地去做下一題或幹其他事情去了。幾天後考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時分，才發現寫不完好，有那麼一點還沒有了解。

　　除此之外，備忘本上還能夠記其他學問，如規律性的學問、你本人以為重要的和你以為容易忘的學問、一些物質的特殊性質。