影響鹽類水解的因素有哪些

　　影響鹽類水解的主要外界因素是：溫度、酸鹼度和鹽的濃度。***其本質因素是鹽的性質***。下面是小編整理了高二化學試影響鹽類水解的因素檢測試題及答案，希望對你的學習有幫助。

　　影響鹽類水解的因素之一

　　影響鹽類水解的主要外界因素是：溫度、酸鹼度和鹽的濃度.***其本質因素是鹽的性質***.

　　***1***溫度的影響

　　水解反應是中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，所以水解反應是吸熱反應，升溫，會促進水解反應.如Fe***OH***3膠體的製備：

　　***2***酸鹼度的影響

　　加入酸，水解平衡向左移動，達到抑制水解的目的.加入鹼，水解平衡向右移動，達到促進水解的目的.

　　***3***鹽的濃度的影響

　　稀釋可促進水解，因為對於水解平衡：

　　稀釋時生成物[OH-]和[CH3COOH]都減小，而反應物只有[CH3COO-]減小，故平衡向右移動.減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動.所以鹽的濃度降低，水解程度升高.

　　影響鹽類水解的因素之二

　　***1***溫度：因鹽水解是吸熱反應，所以升高溫度能促進水解，使水解平衡向右移動

　　***2***鹽的濃度：稀釋溶液可以促進水解，使水解平衡向右移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大.

　　***3***溶液的酸鹼度：酸鹼能夠抑制或促進水解，由於鹽水解一般會產生H+或OH-，所以凡是能夠結合H+，OH-的物質，均會促進鹽類的水解.

　　例：不同條件對FeCl3水解平衡的影響

　　影響鹽類水解的因素之三

　　溫度：水解是酸鹼中和的逆過程，是吸熱反應，故升高溫度可促進水解.

　　濃度：稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機會減少，故溶液越稀，水解的程度越大.

　　同離子和溶液pH的影響

　　向鹽溶液中引入水解產物相同的離子，使水解平衡逆向移動可以抑制水解，移去水解產物中的H+和OH-，則可促進水解.如FeCl3水解時：

　　引入少量鹽酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促進水解，乃至析出Fe***OH***3沉澱.

　　當兩種鹽水解的情況相反時，則混合時H+和OH-結合成水使兩鹽的水解平衡破壞，達到促進的目的，常見的是Al2***SO4***3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al***OH***3沉澱放出氣體CO2.反應趨於完成：

　　其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2***SO4***3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有類似的作用和現象.

　　但是當Na2S和CuSO4溶液混合時並沒有Cu***OH***2沉澱和H2S氣體產生，而是析出黑色CuS沉澱，這是因為CuS比Cu***OH***2更難溶的緣故.