高二化學選修三知識點

　　認識結構決定性質，性質決定用途的規律，瞭解現代化學肩負的使命。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.瞭解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特徵，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質.

　　***1***.化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

　　***2***.離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.

　　離子鍵強弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高.

　　離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大.

　　2.離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

　　典型的離子晶體結構：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子;氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，每個氯化銫晶胞

　　性質***對σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求***。

　　***1***.共價鍵的分類和判斷：σ鍵***“頭碰頭”重疊***和π鍵***“肩碰肩”重疊***、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。

　　***二***

　　瞭解極性鍵和非極性鍵，瞭解極性分子和非極性分子及其性質的差異.

　　***1***共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵.

　　***2***鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發生偏移.

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生偏移.

　　***3***分子的極性：

　　①極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子.

　　非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.

　　②分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定。

　　***三***

　　1.電子雲：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子雲圖.離核越近，電子出現的機會大，電子雲密度越大;離核越遠，電子出現的機會小，電子雲密度越小.

　　電子層***能層***：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處於不同的電子層.原子由裡向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

　　原子軌道***能級即亞層***：處於同一電子層的原子核外電子，也可以在不同型別的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較複雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.

　　2.***構造原理***

　　瞭解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布。

　　***1***.原子核外電子的運動特徵可以用電子層、原子軌道***亞層***和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子。

　　***2***.原子核外電子排布原理.

　　①.能量最低原理:電子先佔據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道。化學選修3知識點總結②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子。

　　③.洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子儘可能分佔不同的軌道，且自旋狀態相同. 洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿、半充滿、全空時的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性。