什麼是同位素的意思概念性質

　　具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，那麼你對同位素瞭解多少呢?以下是由小編整理關於什麼是同位素的內容，希望大家喜歡!

　　什麼是同位素

　　質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。

　　例如：氫有三種同位素，H氕、D氘又叫重氫、T氚又叫超重氫;碳有多種同位素，12C、13C和 14C有放射性等。

　　同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

　　同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同氕、氘和氚的性質有些微差異，但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質例如在氣態下的擴散本領有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數例如碳14，一般用14C來表示。

　　在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質子、a粒子或中子轟擊穩定的核而人為產生的。

　　同位素的基本性質

　　同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質例如在氣態下的擴散本領有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數質子數+中子數，左下角註明質子數。例如碳14，一般用14C而不用C-14。

　　自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

　　同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同如：化學反應和離子的形成，物理性質有差異[主要表現在質量上如：熔點和沸點]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

　　同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子核素。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的丰度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。

　　自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。

　　同位素的研究

　　1910年英國化學家F.索迪提出了一個假說，化學元素存在著相對原子質量和放射性不同而其他物理化學性質相同的變種，這些變種應處於週期表的同一位置上，稱做同位素。不久，就從不同放射性元素鈾和釷等得到一種鉛的相對原子質量是206.08，另一種則是208。1897年英國物理學家J.J.湯姆遜約瑟夫.約翰.湯姆遜發現了電子，1912年他改進了測電子的儀器，利用磁場作用，製成了一種磁分離器質譜儀的前身。當他用氖氣進行測定時，無論氖怎樣提純，在屏上得到的卻是兩條拋物線，一條代表質量為20的氖，另一條則代表質量為22的氖。這就是第一次發現的穩定同位素，即無放射性的同位素。當F.W.阿斯頓製成第一臺質譜儀後，進一步證明，氖確實具有原子質量不同的兩種同位素，並從其他70多種元素中發現了200多種同位素。

　　到目前為止，已發現的元素有109種，只有20種元素未發現穩定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多數的天然元素都是由幾種同位素組成的混合物，穩定同位素約有300多種，而放射性同位素竟達約2800種以上。

　　1932年提出原子核的中子——質子理論以後，才進一步弄清，同位素就是一種元素存在著質子數相同而中子數不同的幾種原子。由於質子數相同，所以它們的核電荷和核外電子數都是相同的質子數=核電荷數=核外電子數，並具有相同電子層結構。因此，同位素的化學性質是相同的，但由於它們的中子數不同，這就造成了各原子質量會有所不同，涉及原子核的某些物理性質如放射性等，也有所不同。一般來說，質子數為偶數的元素，可有較多的穩定同位素，而且通常不少於3個，而質子數為奇數的元素，一般只有一個穩定核素，其穩定同位素從不會多於兩個，這是由核子的結合能所決定的。

同位素的性質