高三化學第二次月考試卷附答案

　　高三的第二次月考相信大家都胸有成竹，這次的化學試卷都要全力以赴。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高三化學第二次月考試卷選擇題

　　***每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分***

　　1.下列說法正確的是*** ***

　　① 木材纖維和土豆澱粉遇碘水均顯藍色

　　② 食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應

　　③ 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬於烴

　　④ PX專案的主要產品對二甲苯屬於芳香烴

　　⑤ 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

　　⑥ 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管呈四十五度傾斜

　　⑦ 濃硫酸濺到面板上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

　　⑧ 製備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

　　A.①④⑥　　B.②⑤⑦　　　C.②④⑧　　D.①⑦⑧

　　2.中科院國家奈米科學中心2013年11月22日宣佈，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據.這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是*** ***

　　① 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

　　② 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一

　　③ 由於氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF

　　④ 由於氫鍵的存在，使水與乙醇互溶

　　⑤ 由於氫鍵的存在，使水具有穩定的化學性質

　　A.② ⑤ B.③ ⑤ C.② ④ D.① ④

　　3.油脂是重要的工業原料.關於“油脂”的敘述錯誤的是*** ***

　　A. 不能用植物油萃取溴水中的溴

　　B. 皂化是高分子生成小分子的過程

　　C. 和H2加成後能提高其熔點及穩定性

　　D. 水解可得到丙三醇

　　4.下列說法正確的是*** ***

　　A. 電解質溶液的濃度越大，其導電效能一定越強

　　B. 強酸和強鹼一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

　　C. 強極性共價化合物不一定都是強電解質

　　D. 多元酸、多元鹼的導電性一定比一元酸、一元鹼的導電性強

　　5.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數是*** ***

　　A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

　　6.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關係如圖所示***部分產物已略去***.則W、X可能是*** ***

　　① 鹽酸、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe

　　③ CO2 、Ca***OH***2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液

　　⑤ 偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 ⑥ 氯化鈣溶液、CO2

　　⑦ 鈉、氧氣

　　A.① ② ③ ④ B.① ③ ④ ⑤

　　C.③ ④ ⑤ ⑦ D.③ ④ ⑤ ⑥

　　7.用壓強感測器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是*** ***

　　A. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕

　　B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕

　　C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

　　D. 兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

　　8.物質間的反應有時存在競爭反應，幾種溶液的反應情況如下：

　　***1***CuSO4+Na2CO3

　　主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu***OH***2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

　　***2***CuSO4+Na2S

　　主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu***OH***2↓+H2S↑

　　下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是*** ***

　　A. Cu***OH***2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu***OH***2>CuCO3

　　C. CuS

　　10.對具有下列結構簡式的有機物的說法不正確的是*** ***

　　A. 分子式為C14H18N2O3

　　B. 水解產物中有兩種氨基酸

　　C. 在一定條件下既能與酸反應又能與鹼反應

　　D. 分子中有苯環、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構

　　11. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是*** ***

　　A. 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

　　B. 向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

　　C. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

　　D. 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

　　12.若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是*** ***

　　A. NA個Fe***OH***3膠體粒子的質量為107g

　　B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

　　C. 標準狀況下，將2.24L Cl2溶於水，可得到HClO分子的數目是0.1NA

　　D.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介於0.1NA到0.2NA之間

　　13.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是***假設其他操作均正確****** ***

　　A. 滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mL

　　B. 將NaCl固體置於托盤天平右盤稱量：左盤砝碼***8g***和遊碼***0.6g***讀數的和為8.6g

　　C. 中和熱測定時用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃

　　D. 用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL

　　14.實驗室需配製一種僅含五種離子***水電離出的離子可忽略***的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是*** ***

　　A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

　　C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣

　　15.化學用語是學習化學的工具和基礎.下列有關化學用語的使用正確的是*** ***

　　A. 用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　B. 純鹼溶液呈鹼性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

　　C. 用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：

　　Fe+2H2O Fe***OH***2+H2↑

　　D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：

　　2H2***g***+O2***g***=2H2O***1***;△H=﹣571.6KJ•mol﹣1

　　16.在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2 2NH3，現分別從兩條途徑建立平衡：

　　Ⅰ.起始濃度 N2：l mol•L ﹣1，H2：3mol•L ﹣1

　　Ⅱ.起始濃度 N2：2mol•L ﹣1，H2：6mol•L ﹣1

　　則下列敘述正確的是*** ***

　　A. Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數相同

　　B. 達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v***H2***等於Ⅱ途徑的反應速率v***H2***

　　C. 達到平衡時，Ⅱ途徑體系內混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內混合氣體壓強的2倍

　　D. 達到平衡時，Ⅰ途徑體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

　　17.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變***不考慮水的電離和離子的水解***.下列說法不正確的是*** ***

　　A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　　B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

　　C. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

　　D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應後，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

　　高三化學第二次月考試卷非選擇題

　　18.***15分***下圖為有關製備CuSO4的途徑及性質，請回答下列相關問題：

　　***1***途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為，寫出反應的離子方程式 ;

　　***2***三種途徑能更好地體現了綠色化學思想的是 ***填序號***，寫出反應的離子方程式 ;

　　***3***若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎? ***填是或否***，為什麼：。

　　***4***實驗測得X有三種物質組成，而且溫度不同氣體的物質的量之比不同，寫出一種可能的化學方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎： ***填可能或不可能***，為什麼：。

　　***5***Y可能為一類常見的有機物，以含碳原子最少的物質為例寫出反應的化學方程式：。

　　19.***10分***A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種.常溫下進行下列實驗：

　　①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反應後溶液呈中性，x、y大小關係為：y

　　②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性.

　　③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A

　　回答下列問題：

　　***1***D是　　溶液***填化學式***;

　　***2***寫出A與足量B溶液反應的離子方程式　　;

　　***3***將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產生H2的物質的量之比為　　;

　　***4***將等體積、等物質的量濃度的B和C混合後，所得溶液的pH約為7，原因是　　;

　　***5***室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合後溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是　　.

　　20.***11分*** 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

　　回答下列問題：

　　***1***第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe***SO4***2、NH4Al***SO4***2等，寫出生成NH4Fe***SO4***2的化學方程式，在NH4Al***SO4***2溶液中加入Ba***OH***2溶液使硫酸根離子恰好完全沉澱，寫出反應的離子方程式： ;

　　***2***濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應的離子方程式為　　。

　　***3***已知KSP[Fe***OH***3]=4×10﹣38，KSP[Al***OH***3]=1×10﹣33.為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c***Fe3+***、c***Al3+***均小於或等於1×10﹣9mol•L﹣1可認為完全沉澱，則溶液A至少應調節到pH= ;用NH4HCO3調節pH的實驗原理為 ***用離子方程式表示***。

　　***4***實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、、，得到的晶體主要成份是 ***填化學式***.第⑤步所加試劑D是 ;第⑥步生成Al***OH***3的離子方程式為。

　　21.***15分***最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， ***代號DMP***是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業上生產DMP的流程如圖所示：

　　***1***上述轉化中屬於取代反應的是，D的核磁共振氫譜有組峰。

　　***2*** 的名稱，C中官能團的名稱為，DMP的分子式為。

　　***3***A→B的化學方程式為。

　　***4***E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特徵：①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發生銀鏡反應;③苯環上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式。

　　***5***用製備DMP的另一種途徑：

　　其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是，反應②中的另一產物是水，且n***F***:n***H2O***=2:1，則F的結構簡式為。