鹽酸的物理化學性質
鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫***HCl***氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。接下來小編為你整理了,一起來看看吧。
鹽酸的物理性質
外觀:無色液體,有腐蝕性。為氯化氫的水溶液***工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色***。有刺激性氣味。由於濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到酸霧。
pKa值:-7
密度: 1.18g/cm3
熔點: -27.32 ℃ ***38%溶液***
沸點: 110 °C ***20.2%溶液***;48 °C***38%溶液***
相對蒸氣密度***空氣=1***:1.26
飽和蒸氣壓***kPa***:30.66***21℃***
黏度: 1.9 mPa·s, 25 °C***31.5%溶液***
溶解性:與水混溶,濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶於苯。
鹽酸的化學性質
強酸性
1、和鹼反應生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
3、能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
4、能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
5、能用來製取弱酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑***不用Na2CO3因為反應速率過快,實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法***
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
6、能和鹽反應,生成新酸和新鹽
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
另外,鹽酸能與硝酸銀溶液反應,生成不溶於稀硝酸的氯化銀,氯化銀極微溶於水,產生白色的凝乳狀沉澱。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
還原性
2KMnO4+16HCl***濃***=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl***濃***+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl***濃***+K2Cr2O7==3Cl2***氣體***+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
電離方程式
HCl===H+ +Cl-
鹽酸的製備方法
主要是用水吸收氯化氫而得。製取鹽酸有許多方法:
實驗室製取
實驗室中一般以濃硫酸和氯化鈉反應生成氯化氫。總反應式為: 2NaCI***s***+H2SO4***濃***=加熱=Na2SO4+2HCI
主要裝置:分液漏斗,圓底燒瓶或錐形瓶,倒扣漏斗***防止倒吸***防止凍傷、燒手,還有夾子。***防止冷凝水倒流***
直接合成
工業製取鹽酸,很多使用兩種物質直接合成鹽酸,在電解食鹽水生產燒鹼的同時,可得到氯氣和氫氣,經過水分離後的氯氣和氫氣,通入合成爐進行燃燒生成氯化氫氣體,經冷卻後用水吸收製得鹽酸成品。 反應式:
2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl
這種方法可以獲得較純的鹽酸。
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