毛菌綱

[拼音]：chendian didingfa

[英文]：precipitation titration

利用沉澱反應進行容量分析的方法。生成沉澱的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，某些沉澱的組成不定，反應沒有確定的計量關係；不少沉澱的溶解度較大，反應不完全;還有的反應速率低或存在副反應。實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創立者的姓名來命名。

莫爾法

在含Cl-的中性或弱鹼性試液中，加入指示劑鉻酸鉀，然後用硝酸銀標準溶液滴定。由於氯化銀的溶解度比鉻酸銀小，所以氯化銀先沉澱，當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時，表明Cl-已被定量沉澱，指示終點已經到達 (見彩圖)。沉澱滴定的滴定曲線見圖。

此法方便、準確，應用很廣，主要測定Cl-，如水中的Cl-。也可測定Br-。試液中能與Ag+生成沉澱的弱酸根離子（如PO婯、AsO婯、S2-、C2O娸）對測定有干擾，可以提高溶液的酸度，使它們不與Ag+生成沉澱，以消除干擾，但此時鉻酸銀也不沉澱，也就不能以鉻酸鉀為指示劑，如果有以上干擾離子存在，要用福爾哈德法。

福爾哈德法

（1）直接滴定法在含 Ag+的酸性試液中，加入鐵銨礬 [NH4Fe(SO4)2] 為指示劑，以硫氰酸銨NH4SCN為滴定劑，先生成硫氰酸銀白色沉澱，當紅色的FeSCN2+出現時，表示Ag+已被定量沉澱，指示終點已到達。此法主要用於測Ag+。

（2）返滴定法在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的硝酸銀標準溶液，再加入指示劑鐵銨礬，以硫氰酸銨標準溶液滴定過剩的Ag+，直到出現紅色為止。以測定Cl-為例，其反應為：

Cl-+Ag+→AgCl↓

Ag++SCN-→AgSCN↓

SCN-+Fe3+→FeSCN2+

硝酸銀與硫氰酸銨用量之差即欲測的 Cl-的量。此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但在測定Cl-時，由於氯化銀的溶解度比硫氰酸銀大，在到達終點時將有部分的Cl-由沉澱轉入溶液，使測定值偏低。如果加入硝基苯，將沉澱包住，可以防止其轉化，而得到更準確的結果。

法揚斯法

在中性或弱鹼性的含 Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃HIn，溶液顯示In-的黃綠色。當用硝酸銀滴定時，在到達等當點以前，Cl-處於過剩狀態，氯化銀沉澱的表面吸附Cl-，使沉澱表面帶負電，溶液仍顯示In-的黃綠色。在等當點後，Ag+過剩，沉澱的表面吸附Ag+而帶正電，它進一步吸附帶相反電荷的In-，使沉澱結構改變，沉澱表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優點是方便。為使終點明顯，可加入糊精以增大沉澱的表面。滴定時應注意避免陽光直射以防止氯化銀沉澱分解，還要控制溶液的酸度。