密度最大的金屬是什麼

　　問：?

　　答：鋨

　　介紹

　　鋨是元素週期表第六週期Ⅷ族元素，鉑族金屬成員之一。元素符號為Os，原子序數76，相對原子質量190.2。屬重鉑族金屬，是目前已知的密度最大的金屬。鋨存在於鋨銥礦中。將含鋨的固體在空氣中焙燒，將揮發出的四氧化鋨利用醇鹼溶液吸收，得到鋨酸鹽後用氫氣還原製得金屬鋨。可用來製造超高硬度的合金。鋨同銠、釕、銥或鉑的合金，常用作電唱機、自來水筆尖及鐘錶和儀器中的軸承。

　　基本資訊

　　每層電子排布：2,8,16,32,16,2原子體積***立方厘米/摩爾***：8.49地殼含量：0.0001太陽中含量：0.002氧化態：MainOs+4[1] 晶體結構：晶胞為六方晶胞。晶胞引數：a = 273.44 pmb = 273.44 pmc = 431.73 pmα = 90°β = 90°γ = 120°莫氏硬度：7聲音在其中的傳播速率：4940 m/s電離能***kJ /mol***M - M+ 840[2] M+ - M2+ 1600M2+ - M3+ 2400M3+ - M4+ 3900M4+ - M5+ 5200M5+ - M6+ 6600M6+ - M7+ 8100M7+ - M8+ 9500發現人：臺奈特***Tennant***發現年代：1803年

　　簡介

　　鋨是已知金屬單質中密度最大的，其密度達到22.59克/立方厘米，熔點3045℃，沸點在5300℃以上。六方密集晶格。灰藍色金屬，質硬而脆，放在鐵臼裡搗，就會很容易地變成粉末，鋨粉呈藍黑色，且鋨金屬粉末可自燃。鋨的蒸氣有劇毒，會強烈地刺激人的眼部粘膜，嚴重時會造成失明。

　　鋨金屬鋨在空氣中十分穩定，粉末狀的鋨易氧化。濃硝酸、濃硫酸、次氯酸鈉溶液都可以使其氧化。在室溫下易與氧氣反應生成氧化鋨***OsO2***，加熱可生成易揮發且有劇毒的四氧化鋨***OsO4***。鋨在工業中可以用做催化劑。合成氨或進行加氫反應時用鋨做催化劑，就可以在不太高的溫度下獲得較高的轉化率。如果在鉑裡摻進一點鋨，就可做成硬度大且鋒利的鋨鉑合金手術刀。利用鋨與一定量的銥可製成鋨銥合金，比如某些高階金筆的筆尖上那顆銀白色的小圓點即鋨銥合金，鋨銥合金堅硬耐磨，可以做鐘錶和重要儀器的軸承，使用年限很長。鋨屬鉑系元素。鉑系元素幾乎完全成單質狀態存在，高度分散在各種礦石中。例如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等。鉑系元素幾乎無例外地共同存在，形成天然合金。

　　鋨黃金飾品在含鉑系元素礦石中，通常以鉑為主要成分，而其餘鉑系元素則因含量較小，必須經過化學分析才能被發現。由於鋨、銥、鈀、銠和釕都與鉑共同組成礦石，因此它們都是從鉑礦提取鉑後的殘渣中發現的。鉑系元素化學性質穩定。它們中除鉑和鈀外，不但不溶於普通的酸，而且不溶於王水。鉑很易溶於王水，鈀還溶於熱硝酸中。所有鉑系元素都有強烈形成配位化合物的傾向。

　　發現

　　鋨粉1803年，法國化學家科勒德士戈蒂等人研究了鉑系礦石溶於王水後的渣子。他們宣佈殘渣中有兩種不同於鉑的新金屬存在，它們不溶於王水。1804年，泰納爾發現並命名了它們。其中一個曾被命名為ptenium，後來改為osmium***鋨***，元素符號定為Os。ptenium來自希臘文中“易揮發”，osmium來自希臘文osme，原意是“臭味”，這是因為四氧化鋨OsO4的熔點只有41℃，易揮發，氣體有刺激性氣味。

　　銥鋨礦

　　銥鋨礦礦物名稱：銥鋨礦，Iridosmine。化學組成：IrOs，多含有少許鉑、銠、釕、銅、鐵等。鑑定特徵：不熔融，遇酸不溶解。加硝石燒時散發一種特異的惡臭***OsO4***將燒後熔渣溶於水中，則有黑色銥粉沉澱。成因產狀：在中國主要產於超基性岩鉻鐵礦型鉑礦床及砂礦中，

　　與自然鉑、銥鉑礦、硫鎳鈀鉑礦、鉻尖晶石等成組合。著名產地：世界著名產地有烏拉爾、南美的察科、哥倫比亞的北部、美國俄勒岡等地。名稱來源：依據其成分組成命名。晶體形態：六方薄板狀晶形。晶系和空間群：六方晶系，D6h4一P63/mnc。晶胞引數：a0=2.718，c0=4.309埃，Z=2。粉晶資料：1.22***1***2.13***1***1.35***0.6***。

　　物理性質硬度：硬度變化較大5.8-7.6。比重：20-22.5g/cm3。解理：解理0001完全。顏色：鋼灰色，銀白色或錫白色。條痕：灰色透明度：不透明光澤：金屬光澤其他：微有展性及脆性。

　　光學性質反射色錫白帶淺藍。反射率：67.5***綠光***，66***橙光***，67***紅光***。平行c軸切面雙反射清楚。非均質弱到中強，淺粉紅、紅、古銅色和灰到深藍。