初中酸鹼鹽知識點總結
初中酸鹼鹽知識點總結
在現實學習生活中，是不是經常追著老師要知識點？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編精心整理的初中酸鹼鹽知識點總結，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中酸鹼鹽知識點總結 篇1
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）鹼性氧化物+酸→鹽+水
（4）鹼+酸→鹽+水
（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合複分解條件）
3、三種離子的檢驗
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼→鹽+水
（3）酸+鹼→鹽+水
（4）鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
四、酸性氧化物與鹼性氧化物
五、中和反應溶液酸鹼度的表示法--pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法--pH
（1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
pH<5.6的雨水為酸雨
酸鹼鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4）跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸+鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
初中酸鹼鹽知識點總結 篇2
在各省市中考試卷的命題中，無不將酸鹼鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對於同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基於此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸鹼鹽的複習，以期對同學們的複習有所助益。
一、熟練記憶規律是應用的前提
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。
透過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。
透過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握“規矩”，可成“方圓”
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有“規矩”有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
三、抓重點題型，學會以點帶面
在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。
例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：
ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）
BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）
CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）
DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）
ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）
思路點撥：
鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別；能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是透過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。
解析：A、透過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。
B、透過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑑別。
E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是(NH4)2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。
在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的'特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
（6）除去Cu粉中的Fe粉
思路點撥：
除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析：（1）透過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用透過熾熱的碳層或透過燒鹼溶液的方法。但顯然透過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。
（5）由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。
（6）由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：
（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。
（2）會判斷物質之間能否發生反應。
（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑑定的正逆推理。
（4）對於重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生”可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉澱部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉澱全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉澱全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
初中酸鹼鹽知識點總結 篇3
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)
（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
（3）鹼性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水
4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+鹼--------鹽+水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水(中和反應)
8．鹽酸和燒鹼反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10.氫氧
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽---另一種鹼+另一種鹽
14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（8）鹽+鹽---兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3；KClO3.
+7價:HClO4；KClO4.
初中酸鹼鹽知識點總結 篇4
初中化學第八章中，存在著一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、鹼的有關知識，選取幾例加以分析。
1.酸、鹼溶液和金屬都能導電。
分析：酸、鹼溶液導電的原因是，酸、鹼溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；鹼溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。
2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置於空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。
分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶於水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。
分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶於水放熱，屬於溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬於化學變化（生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。
分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應（假設兩個反應都恰好完全發生）後，溶液的總質量都減少。
分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恆定律可以得出，前一個反應後所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉澱的質量；後一個反應後所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉澱，一個是因為反應中放出氣體.