必修1化學方程式總結範文
必修1化學方程式總結範文
總結是指社會團體、企業單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不妨讓我們認真地完成總結吧。那麼我們該怎麼去寫總結呢？以下是小編精心整理的必修1化學方程式總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。
篇一：高中化學必修1化學方程式總結
一、鈉及其化合物的轉化關係
1、鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2點燃Na2O2
2、鈉在氧氣中燃燒：4Na＋O2點燃2Na2O
3、鈉與水反應:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
4、氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH
5、過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
6、氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
7、鈉與鹽酸反應:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
8、氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO3
9、過氧化鈉與二氧化碳反應:
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
10、電解氯化鈉（工業制鈉）：2NaCl通電2Na+Cl2↑
11、碳酸鈉與水和二氧化碳反應:
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
12、碳酸氫鈉遇熱分解:
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
13、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
14、碳酸鈉與鹽酸反應:
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；
②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
15、碳酸氫鈉與鹽酸反應：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
△
16、碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓
+2NaCl
17、候氏治鹼法：
①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;
②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18、鈉與四氯化鈦反應：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl
19、鈉與硫酸銅溶液反應：
①有水環境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4
融②熔融條件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4
研磨20、鈉與硫反應：Na+SNa2S
二、鋁及其化合物的轉化關係 △
1、高溫灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3
通電 △ Al2O3＋3H2O
2、電解氧化鋁：Al2O34Al+3O2↑
3、鋁與鹽酸反應:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
4、鋁與氫氧化鈉反應:
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
5、鋁與稀硫酸反應:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
6、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
7、氧化鋁與氫氧化鈉反應：
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
8、氧化鋁與稀硫酸反應:
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O
9、氯化鋁與氨水反應（實驗室制氫氧化鋁）：
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
10、往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：
（先有白色沉澱，後沉澱逐漸溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；
②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
11、往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：
（先無現象，後有白色沉澱）
①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；
②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl
12、偏鋁酸鈉與鹽酸反應：
NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
若鹽酸過量：
①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;
②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O
13、偏鋁酸鈉與二氧化碳反應：
NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
14、鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）：
2Al+Fe2O32Fe（鐵水）+Al2O3（鋁熱反應）
三、氯及其化合物的轉化關係
1、鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2
2、銅在氯氣中燃燒:Cu＋Cl2
高溫點燃 2FeCl3（棕褐色煙） 點燃 CuCl2（棕黃色煙）
3、氫氣在氯氣中燃燒：
H2＋Cl2 點燃 2HCl（蒼白色火焰）
H2＋Cl2 光2HCl（會發生爆炸）
△
4、實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應）: MnO2＋4HCl(濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5、工業制氯氣（電解飽和食鹽水)：
2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯鹼工業）
6、氯氣溶於水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO
7、次氯酸遇光分解:2HClO
8、氯氣與氫氧化鈉反應:
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(吸收氯氣尾氣）
9、氯氣與氫氧化鈣反應： 光照 2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）
10、向漂白粉溶液中通入過量的CO2:（漂白粉失效）
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
11、氯氣與碘化鉀反應:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(檢驗氯氣)
四、鐵及其化合物的轉化關係
1、鐵與水反應：
4(氣態)＋3FeFe3O4＋4H2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2 點燃Fe3O4
3、鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
4、鐵和稀硫酸反應: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑
5、鐵和氯化鐵反應：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
6、鐵和氯化銅反應:
Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(製造電路板）
7、鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
8、氯化亞鐵和氯氣反應：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
9、氯化亞鐵和氫氧化鈉反應：
（ 白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色） ①FeCl2＋
2NaCl ；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氫氧化亞鐵被氧化)
10、氯化鐵氫氧化鈉反應：
FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
11、氫氧化亞鐵與鹽酸反應：
Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
12、氫氧化鐵與鹽酸反應:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O
13、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高溫
篇二：人教版高中化學必修1化學方程式總結知識點歸納
一、教材中涉及的離子檢驗
物質檢驗的一般步驟：取試樣———加試劑———觀現象———定結論
1、SO4的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現白色沉澱，則證明有SO4
2、CO3的.檢驗： 取待測液加稀鹽酸，產生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2溶液有白色沉澱產生。綜合上述兩種現象說明有CO3
3、Cl的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現白色沉澱，則證明有Cl
4、Na、K的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產生黃色火焰，證明有Na元素，火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有K素
5、Al的檢驗：在待測液中加NaOH溶液，有白色沉澱產生，繼續加過量NaOH沉澱溶解，說明有Al3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的檢驗：①待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3
②取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉澱生成，說明有Fe 3＋－
7、Fe檢驗：向溶液中加入KSCN，溶液不變紅，再加入Cl2，溶液變紅則證明原溶液中有Fe＋2+ 2+8、NH4的檢驗：在待測液中加強鹼加熱，產生能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4
9、CO2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則原氣體為CO2
10、SO2的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱溶液，恢復原來的顏色，則原氣體為SO2＋
二、教材中出現的方程式（題號帶下劃線的有離子反應方程式、黑題號的為可逆反應）
1、Fe（OH）3膠體的製備：FeCl3＋3H2O
2、碳還原氧化銅：2CuO＋C高溫
△ （OH）3（膠體）＋3HCl 2Cu＋CO2↑
3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △
Na2O2 （淡黃色）
5、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點燃 Fe3O4
△
9、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al與鹽酸反應：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3＋6H===2Al＋3H2O
13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
14、Al(OH)3 與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O
15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應：
少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
過量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
Al＋4OH= AlO2＋2H2O
16、實驗室製取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4
3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋
17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △
2O3 + 3H2O
18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO+2H===Fe+H2O
19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O
20、四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O
Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O
21、鐵的冶煉原理：FexOy+yCO高溫
+23＋+3＋+2+xFe+yCO2
22、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）
23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）
3+2+25、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)
27、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2
28、二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O
29、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫
2+ CaSiO3
30、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
31、矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣的實驗室製法：MnO2＋4HCl33、氯氣與金屬反應：2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2
2Na + Cl2 點燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色煙） 點燃 CuCl2 （棕黃色的煙） 2NaCl （白煙） 點燃
34、氯氣與非金屬反應：H2＋Cl2 △ 2HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）
+－35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO
光照
36、次氯酸光照分解：
2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）
39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照
＋O2↑
40、硫的燃燒 S＋O2點燃 SO2
催化劑
加熱 41、二氧化硫的性質：①二氧化硫與氧氣反應：2SO2＋O2
②酸性氧化物
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 2SO3
二氧化硫與鹼性氧化物反應：SO2＋CaO △
CaSO3
二氧化硫與鹼反應：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
③具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化
能使鹵素單質溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X為Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
42、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O === H2SO4
43、三氧化硫與鹼性氧化物反應：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O
45、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 或高溫 2NO
46、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 ===2NO2
47、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三個反應為雷雨發莊稼的原因）
48、用於混合氣體溶於水的計算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3
49、合成氨反應：N2＋3H2催化劑 高溫高壓 2NH3 NH3?H2O
NH4＋OH ＋－50、氨氣溶於水： NH3 + H2O 、氨水顯弱鹼性的原因：NH3?H2O
52、氨水受熱分解：NH3?H2O △
3↑ + H2O
53、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl === NH4Cl （與揮發性的酸反應迅速產生白煙） 54、氯化銨受熱分解：NH4Cl △
NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化劑 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O
58、氨氣的實驗室製法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）
59、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 △
3↑ + Na2SO4 + 2H2O
（所有的銨鹽都能與鹼作用放出氨氣，可利用此反應鑑別銨離子）
60、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △
62、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O
63、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋
光照
64、濃硝酸見光易變黃的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O
篇三：高中化學必修1化學方程式總結
1、鈉及其化合物的轉化關係
2 ② NaCl
2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋
Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △
2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑
－
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－＋－
Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
－－－＋
2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－－－
OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3
△
2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
－
－
－
HCO3＋OH=CO32＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
－＋－＋
CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑
補充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
＋－－
Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋－－－
Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、鋁及其化合物的轉化關係
3 ⑥
⑦
⑧ ⑾
2O3l(OH)3KAl(SO4)2
⑨
⑩
2
1
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋
＋
△
2O3
2Al＋6H=2Al3＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
－－＋＋
2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
－－＋＋
Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3
＋
＋
△
Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
－＋－－
AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3
＋＋
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H
－－
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明礬淨水
＋－－
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、鐵及其化合物的轉化關係 ⑦ ③ ①
FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨
Fe(SCN) O3 3
①Fe3O4＋4CO
△
＋4CO2
3Fe＋4H2O(g)
高溫
Fe3O4＋4H2 Fe3O4
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋
Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2
點燃
點燃
2FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
＋＋－＋＋
2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
＋－＋＋
Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
＋－
白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓
＋＋
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H(淨水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3
＋
＋
△
Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
＋＋＋－
Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3
2
4 ①Si＋O2
△
SiO2
高溫 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑
①
Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）
②
④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO
⑧
高溫
CaSiO3
CaSiO3＋CO2↑
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－
－
高溫
SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高溫
Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓
－
＋
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
－－－－
SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的轉化關係
－
－
△
H2O＋SiO2
點燃
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2
點燃
②Cu＋Cl2 CuCl2
⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
＋＋＋
Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④
點燃
④H2＋Cl2 2HCl
或光照 △
③ ※⑤MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2 FeCl3
＋－ △ 2＋
MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑
光照 ＋－＋－
Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工業制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
＋－－＋
Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
－－
ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO
3
光照
點燃
①S＋O2 SO2
① S 4 ②2H2S＋SO
2=3S＋2H2O
② 催化劑
※③SO＋O2SO3 22加熱 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO
△
CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
＋
－
SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2
△
2CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(濃) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(濃)
＋
－
－
△
＋
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－
Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(濃)
△
2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的轉化關係 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高溫或放電 2NO
4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2
⑧
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－
3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO
②
③ 以上三個反應為“雷雨發莊稼”原理 3 擴充套件反應有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面兩個反應主要用於氣體溶於水時的計算
Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
＋
－
＋
C＋4HNO3(濃)
＋
△
CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 濃硝酸見光易變黃的原因
催化劑 高溫高壓
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2
－
＋
2NH3
3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl
＋
＋
△
NH3↑＋HCl↑
△
NH3＋H = NH4（水溶液中） 補充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl＋NaOH
氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸 銨鹽受熱都易分解，但並不是所有的銨鹽 （如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4
△ △ ＋－
＋NH3↑＋H2O NH4＋OH
△
NH3↑＋H2O
所有的銨鹽都能與鹼作用放出氨氣，可利用此反應鑑別銨離子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。
催化劑
☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。 注：帶“※”的反應為重要反應，必須熟記；帶“☆”的反應只需瞭解。