弱酸弱鹼鹽顯什麼性怎麼判定

　　弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨， 硫化銅。弱酸離子： 碳酸根離子CO3 2-， 亞硫酸根離子SO3 2-，硫氫根離子HS-，矽酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-。

　　強酸強鹼鹽溶於水後離子在水中不水解，因此不會結合水中的氫離子和氫氧根，所以溶液依舊是中性。強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽溶於水後有離子在水中發生水解，水的自偶電離誕生氫離子和氫氧根離子，鹽中“弱”的`部分會結合氫離子或氫氧根，使水的電離平穩正向挪動，導致另一種離子的濃度升高，使溶液顯酸性或鹼性。弱酸弱鹼鹽由於在水中有兩部分都發生水解，需要先判定是否為徹底的雙水解反應，假設不是，像醋酸銨這種不徹底的雙水解，需要結合兩種離子的電離常數來判定(Ka和Kb)，像常溫下醋酸的Ka等於1.8×10∧-5，氨水Kb等於1.75×10∧-5，很相近，所以可以看做醋酸根和銨根在水中的水解程度相等，溶液顯中性。