高中化學反應速率課時練習題及參考答案

　　基礎練習

　　一、選擇題

　　1.決定化學反應速率的主要因素是( )。

　　A.參加反應的物質的性質 B.加入催化劑

　　C.溫度和壓強 D.各反應物和生成物的濃度

　　答案:A

　　2.一定能使反應速率加快的因素是( )。

　　①擴大容器的體積 ②使用催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小體積

　　A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④

　　答案:D

　　3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應按下式進行：

　　xA2+yB22C(氣)，2s後反應速率如下：

　　υA2=0.5mol／(Ls) =1.5mol／(Ls) υc=1mol／(Ls)

　　則x和y的值分別為( )。

　　A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3

　　答案:D

　　4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始後3s末， =0.3nol／(Ls)，則3s末NH3的濃度為( )。

　　A.0.45mol／L B.0.5mol／L C.0.6mool／L D.0.5 mol／L

　　答案:C

　　5.反應N2+3H22NH3在2L密閉容器內反應，0.5min內NH3的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率的說法中正確的是( )。

　　A.υN2=0.005mol／(Ls) B.υNH2=0.02mol／(Ls)

　　C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol／(Ls)

　　答案:A

　　6.x、y、z三種氣體進行下列反應：

　　3x+y2z

　　在三種不同情況下測得速率值為：

　　①υx =lmol／(1min)

　　②υy =0.5mol／(Lmin)

　　③υz =0.5mol／(Lmin)

　　這三種情況下能正確表達該反應的速率的是( )。

　　A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②

　　答案:B

　　二、填空題

　　7.某反應在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X。此反應的總的化學方程式是________________，反應的催化劑是________________。

　　答案: 2Y=M+N；X

　　8.在2A+3B=2C反應中(A、B、C都是氣體)，開始時，A的濃度是2mol／L，B的濃度是4mol／L，2min內，A的濃度減少0.8mol／L，則 υB=_____________。在2min末，C的濃度是__________________，B的濃度是________________________。

　　答案: 0.6mol／(Lmin)；0.8mol／L；2.8mol／L

　　三、計算題

　　9.在4L容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(t>100)發生如下反應：

　　CO+H2OCO2+H2

　　在最初5s內，一氧化碳的平均反應速率是0.02mol／(Ls)，求：

　　(1)5s末時，容器內一氧化碳和水蒸氣的濃度。

　　(2)5s末時，容器內二氧化碳的質量。

　　答案: (1)CO的濃度 -0.02×5=0.15(mol／L)

　　H2O的濃度 -0.02×5=0.15(mol／L)

　　(2)CO2的質量=0.02×5×4×44=17.6(g)

　　綜合練習

　　一、選擇題

　　1.在A(氣)+B(氣)C(氣)的反應中，已知溫度升高10℃，速率應為原速率的3倍，當溫度升高50℃時，反應速率應為原速率的( )。

　　A.9倍 B.27倍 C.81倍 D.243倍

　　答案:D

　　2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用表示，則正確的關係是( )。

　　A. B. C. D.

　　答案:D

　　3.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用，υA、υB、υC[mol／(Ls))表示，

　　且υA、υB、υc之間有以下關係：

　　υB=3υA υC=2υA 3υC=2υB

　　則此反應可表示為( )。

　　A.A+BC B.2A+2B3C C.3A+B2C D.A+3B2C

　　答案:D

　　4.在密閉容器內放入5molH和5molN2，在某溫度下經過反應生成2molNH3，此時密閉容器內壓強是反應前壓強的( )。

　　A.2倍 B.1.5倍 C.0.8倍 D.0.5倍

　　答案:C

　　5.下列關於壓強對化學反應速率的影響的說法中不正確的是( )。

　　A.對於任何化學反應，增大壓強都可加快它們的反應速率

　　B.對於氣體反應，增大壓強相當於增加反應物濃度，所以反應速率加快

　　C.增大壓強可以加快合成氨的反應速率

　　D.對於固態或液態反應物，由於壓強對它們的體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關

　　答案:AB

　　6.100mL6mol／L的H2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，並不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的( )。

　　A.硫酸鈉固體 B.水 C.硫酸鈉溶液 D.硝酸鉀溶液

　　答案:BC

　　7.下列說法中正確的是( )。

　　A.升高溫度能夠增加活化分子的總數

　　B.增大反應物濃度能夠增加活化分子的百分數

　　C.壓強隻影響有氣體參加或生成的反應的速率

　　D.加入催化劑可以使本來不能發生的反應發生化學反應

　　答案:AC

　　二、填空題

　　8.兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A體積恆定，容器H體積可變，在溫度、壓強、體積相同的條件下，向A和B中分別充入等物質的量的二氧化氮，發生反應：2NO2N2O4+Q，反應起始時兩容器內的反應速率，υA和υB的關係為_______________________，反應過程中兩容器內的反應速率υA和υB的關係為___________________________。

　　答案: υA=υB；υA<υB

　　9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀間氧化還原反應的反應速率υ和時間t的關係如圖2—1所示。又知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快。

　　(1)反應開始階段反應速率逐漸加快的原因是______________________________。

　　(2)反應後期反應速率逐漸下降的原因是______________________________。

　　答案: (1)由於生成H2SO4，c(H+)增大，則反應速率加快 (提示：開始階段，發生如下反應：2KClO3+6KHSO3＝3K2SO4+2KCl+3H2SO4)

　　(2)隨時間的延長，KClO3不斷消耗，並有H+和HSO 反應生成H2SO3，則反應速率減慢

　　10.可逆反應aA(氣)十bB(氣)cC(氣)+dD(氣)。取amolA和bmolB置於VL容器內，lmin後測得容器內A的濃度為xmol／L。這時B的濃度為_______________，C的濃度為______________，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示應為：_______________________________________。

　　答案: mol／L；( ) mol/L；( -x)mol／(Lmin)

　　拓展練習

　　1.在2L容器中，加入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，加入催化劑(體積忽略)發生如下反應：

　　2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)

　　在amin後，容器中[A]=0.1mol／L

　　(1)若此時溫度和壓強均未改變，則υB和x的值是多少?

　　(2)若溫度不變，壓強變為，則υC和x的值是多少?

　　答案: (1)因溫度、壓強均未改變，所以反應前後體積不變。

　　(2)x=2

　　2.下表資料是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

　　反應時間t/h 1 4 9 16 25

　　MgO層厚y/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25a

　　NiO層厚y′/nm B 2b 3b 4b 5b

　　注：a和b均為與溫度有關的常數。

　　請填空回答：

　　(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 ____________________________________________。

　　(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現的關係是(填“直線”、“拋物線”、“對數”或“雙曲線”等型別)；MgO氧化膜膜厚y屬_________型，NiO氧化膜膜厚y屬________________型。

　　(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更好的`耐氧化腐蝕性?____________，其理由是_____________________ _______________________________。

　　答案:

　　(1)化學反應速率是用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示，因此金屬腐蝕速率既可以用金屬的消耗速率也可以用其氧化膜的生長速率來表示

　　(2)提示：不同的金屬因其所形成的氧化膜緻密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同，即金的腐蝕速率不同，分析題中所列資料，運用數學知識找出其數字間的關係；MgO層厚y與時間t的關係為：y=0.05at，屬於直線型影象；NiO層厚y＇與時間t的關係為：y＇=6t ，屬於拋物線型影象

　　(3)由數學知識可知：y＇隨時間t增長要比y隨時間增長幅度小，因此鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂好

　　3.為除去工業廢氣中的SO2，查得一份“將SO2轉化為硫酸銨”的資料摘錄如下：“一個典型例項，初步處理後的廢氣含0.2％的SO2和10％的O2(體積含量)，在400℃時，廢氣以5m3/h的速率透過V2O5催化劑層後與20L／h速率的NH3混合再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)，仔細閱讀回答下列問題：

　　(1)按反應理論值，SO2和O2的物質的量之比為2：1，該資料的這個比值為多少?為什麼?

　　(2)透過計算說明為什麼廢氣以5m3/h的速率與20L／h的速率的NH3混合?

　　(3)若該廠每天排放1 000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計算)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?

　　答案: (1)1：50；增大O2的量，有利於提高SO2的轉化率。

　　(2)4NH3+2SO2+O2+2u2O 2(NH4)2SO4NH3與SO2的體積比為2：1時恰好反應，通SO2的速率為：5×1000×0.2％=10(L／h)，通NH3的速率為：20L／h，與理論值一致。

　　(3)0.3537t；1.2×102m3