高中化學電離平衡課時練習題與答案
高中化學電離平衡課時練習題與答案
一、選擇題
1.下列物質的水溶液中，存在電離平衡的是( )。
A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa
答案：B
2.下列電離方程式中，正確的是( )。
A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH-
答案：D
3.下列離子方程式中不正確的是( )。
A.碳酸氫鈣溶液加足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
B.二氧化碳通人碳酸鈉溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO
C.硫化亞鐵固體中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑
D.氯氣通人冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O
答案：AD
4.某固體化合物A不導電，但熔化或溶於水都能完全電離。下列關於物質A的說法中，正確的是( )。
A.A是非電解質 B.A是強電解質 C. A是離子晶體 D.A是弱電解質
答案：BC
5.下列說法中正確的是( )。
A.強、弱電解質的導電性只由它的濃度決定
B.強、弱電解質的導電性沒有本質的區別
C.強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱
D.導電性強的溶液裡自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液裡自由移動的離子數目多
答案：B
6.下列說法中正確的是( )。
A.凡能溶於水的電解質，在溶液中都存在電離平衡
B.強電解質溶液不一定比弱電解質溶液的導電性強
C.電解質電離成離子的過程都是離子鍵被破壞的過程
D.氯化氫是電解質，因此鹽酸和液態氯化氫都能導電
答案：B
二、填空題
7.在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填寫有關空格：
加入物質 電離平衡移動方向 溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH
固體CH3COONa
同濃度的醋酸
少量硫酸溶液
答案：向右；減小
向左；減小
不移動；無變化
向左；增大
8.對於同一弱電解質來說，溶液越稀，其電離程度越_________，這是因為在稀溶液中_________，溫度越高，其電離程度越_________，這是因為___________________________。
答案：大；離子互相碰撞而結合成分子的機會減少；大；電離過程是吸熱過程
綜合練習
一、選擇題
1.下列敘述中正確的是( )。
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.溶於水後能電離出氫離子的化合物都是酸
C.硫酸鋇難溶於水，但硫酸鋇屬於強電解質
D.二氧化碳溶於水能部分電離，故二氧化碳屬於弱電解質
答案：C
2.下列說法中不正確的是( )。
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質 ②氨溶於水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質 ③固態的共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電 ④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電 ⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
答案：D
3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡後，要使HClO濃度增大，可加入( )。
A.NaOH(固) B.HCl(氣) C.CaCO3(固) D.NaClO(固)
答案：D
4.用水稀釋0.1mol／L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )。
A. B. C. c(H+)c(OH-) D. OH-的物質的量
答案：B
5.把0.05molNaOH固體分別加入到下列lOOmL液體中，溶液的導電性基本不變。該液體是( )。
A.自來水 B.0.5mol／L的鹽酸 C.0.5mol／L的醋酸 D.0.5mol／L的氨水
答案：B
6.某一元強酸X的.溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的[H+]相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應。現有如下敘述：①X溶液與Y溶液的物質的量濃度相等 ②開始反應時兩種溶液的反應速率相等 ③反應開始後X的反應速率下降較快 ④反應開始後Y的反應速率下降較快 ⑤完全反應後X產生的氫氣較多 ⑥完全反應後Y產生的氫氣較多。以上敘述中正確的是( )。
A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥
答案：D
7.將0.1mol下列物質置於1L水中，充分攪拌後，溶液中陰離子數最多的是( )。
A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3
答案：C
8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等。現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3
2NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3
比較HR和HR＇，酸性的強弱，正確的是( )。
A.HR較弱 B.HR＇較弱 C.兩者相差不大 D.無法比較
答案：B
9.20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol／L，其電離方程式為：
第一步：H2SH++HS-
第二步：HS-H++S2-
若使該溶液中[H+]減小的同時[S2-]也減小，可採用的措施是( )。
A.加入適量的NaOH B.加入適量的水
C.通人適量的SO2 D.加入適量CuSO4固體
答案：BC
10.用足量的鋅粉與稀H2SO4反應制H2時，由於反應速率太快難以控制，為了減慢反應速率，但不影響生成H2的總量，可向其中加入( )。
A.NaOH(固) B.Na2CO3(固) C.CH3COONa(固) D.K2SO4溶液
答案：CD
二、填空題
11.在下列三種溶液中①5mL 0.2mol／LCH3COOH ②5mL 0.1mol／LH2SO4 ③10mL 0.1mol／LHCI
(1)[H+]最大的是__________________。
(2)[H+]最小的是__________________。
(3)若用0.1mol／LNaOH溶液中和上述三種酸，所需NaOH溶液的體積分別是
①__________________、②__________________、③__________________。
答案：(1)② (2)① (3)①10mL②10mL③10mL
12.圖3—1的圖象是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電效能發生變化，其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_________，與B圖變化趨勢一致的是_________，與C圖變化趨勢一致的是__________________。
(1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至過量
(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量
(3)澄清石灰水中通入CO2至過量
(4)NH4Cl口溶液中逐漸加入適量NaOH固體
答案：(2)； (1)(3)； (4)
拓展練習
1.有一實驗如圖3—2(a)所示：
將30mL0.1mol／L的Ba(OH)2溶液置於燒杯中，然後邊攪拌邊慢慢加入0.1mol／L某第3週期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的體積V和電流強度I的I-V圖如圖3—2(b)所示。
根據上述情況填寫下列空白：
(1)此酸的化學式為__________________。
(2)處於C點時，溶液中導電的陽離子主要是___________________________。
(3)處於F點時，溶液中導電的陰離子主要是___________________________。
(4)燒杯中剛加入酸時，觀察到的現象是___________________________。
(5)圖b中，從A→E電流強度I變小的主要原因是__________________。
答案：(1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO (4)有白色沉澱生成 (5)生成難溶的Ba3(PO4)2和難電離的水，使溶液中離子濃度降低
2.化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學思考後認為：
(1)設計的理論依據是___________________________。
(2)實驗簡要步驟是___________________________。
(3)需記錄的現象和資料是___________________________。
(4)推斷與分析，由於__________________說明__________________，所以乙酸是弱酸。
答案：(1)弱電解質稀釋10a 倍，pH改變小於a
(2)將一定濃度的乙酸稀釋到一定量(如100倍體積)後，測量稀釋前後的pH
(3)稀釋的倍數、稀釋前後溶液的pH
(4)溶液稀釋100倍體積後，溶液pH值的改變小於2；稀釋過程中乙酸的電離度增大