應用電化學課件
應用電化學課件
引導語：在1663年，德國物理學家 Otto von Guericke 創造了第一個發電機，透過在機器中的摩擦而產生靜電。這個發電機將一個巨大的硫球放入玻璃球中，並固定在一棵軸上製成的。下面是小編為你帶來的應用電化學課件，希望對你有所幫助。
學習目標
1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；
2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；
3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質種類等的判斷；會書寫電極反應式和電解總反應方程式；
4、掌握電解前後溶液的濃度和pH值變化的計算。
典型例題
【例1】⑴今有2H2+O2 2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是
，正極通的應是 ，電極反應式為負極： ，正極： 。
⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為負極： ，
正極： 。⑴和⑵的電解質不同，反應進行後，其溶液的pH個有什麼變化 。
⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質，則電極反應式為負極： ，正極 。
【例2】 （2003年南通四市聯考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間後，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：
（1）直流電源中，M為 極。
（2）Pt電極上生成的物質是 ，其質量為 __g。
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2∶___∶_ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的'質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g。
課堂練習
1、蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用，
下列是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：Fe +NiO2+2H2O 放電充電Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有關愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是( )
A．放電時Fe作負極，NiO2作正極
B．放電時溶液中的陽離子向正極移動
C．充電時的陰極反應是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-
D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質溶液
2、生物體中細胞膜內的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池。下列有關電極反應及產物的判斷正確的是：
A．負極反應可能是O2+2H2O+4e- =4OH-
B．負極反應的產物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C．正極反應可能是6C6H12O6－24e- + 24OH-==6CO2+18H2O
D．正極反應的產物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O
3、下列四組原電池，其中放電後，電解質溶液質量增加，且在正極有單質生成的是( )
A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu 濃H2SO4
C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
4．（多選）用石墨做電極電解AlCl3溶液時，下列電解液變化曲線合理的是（ ）
A B C D
5．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況），則M的相對原子質量為（ ）
A． B． C． D．
6．摩托羅拉公司最新研發了一種由甲醇和氧氣及強鹼作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現用鋰電池的10倍，且待機時間超過一個月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32- 。
⑴該電池總反應的離子方程式為——————————————————————————————————————；
⑵甲醇是————極，電池在放電過程中溶液的pH將_________（填“下降”或“上升”、不變”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化產生電能，並利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液（假設整個過程中能量總利用率為80%），則將產生標準狀況下的O2 ______升。
⑶最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
① 電池的正極反應式為_________________，
② 放電時固體電解質裡O2-離子的移動方向是向_______極移動（填正或負）。
7、1991年我國首創以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標燈.它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水中數分鐘，就發出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應式：
(1)負極： .
(2)正極： .